Trong cuộc gọi bảng tuần hoàn Chúng ta có thể nhìn thấy các nguyên tố hóa học, được sắp xếp theo số hiệu nguyên tử, cũng như cấu hình electron của chúng, mà không quên tính chất hóa học của chúng. Tất cả điều này có nghĩa là chúng ta đã có trước một sự sắp xếp dưới dạng một cái bàn.
Đó là lý do tại sao chúng ta có thể định nghĩa bảng tuần hoàn là một loại lược đồ cho phép chúng tôi hiểu rõ hơn về từng yếu tố, khi học hóa học. Nhưng còn nhiều điều nữa mà hôm nay bạn sẽ khám phá.
Bảng tuần hoàn là gì và nó dùng để làm gì?
Chắc chắn bạn đã biết rằng đó là một sơ đồ, nơi các nguyên tố hóa học xuất hiện. Nhưng chúng không có ở đó một cách tình cờ, nhưng vị trí của chúng và dữ liệu mà bảng đã nói cung cấp cho chúng ta, có mục đích. Mục đích này sẽ là để biết cả những điểm tương đồng và mọi thứ khác nhau đối với từng yếu tố chính. Tất cả những điều này, để có thể áp dụng nó một cách thực tế.
Các phần tử được phân phối cả từ trái sang phải và từ trên xuống dưới, nhưng luôn theo thứ tự tăng dần của chúng số nguyên tử, tức là số proton. Các hàng ngang mà bảng tuần hoàn các nguyên tố có được gọi là chu kỳ, trong khi 18 cột dọc được gọi là nhóm hoặc họ.
Sự phát triển của các nguyên tố nguyên tử, tính chất và trọng lượng
Phải nói rằng một số nguyên tố đã được biết đến nhiều trong thời cổ đại. Vàng, bạc cũng như đồng hoặc thủy ngân là những thứ chính. Nhưng thực sự, phát hiện đầu tiên về một nguyên tố hóa học diễn ra vào thế kỷ XNUMX. Chính nhờ Henning Brand mà ông đã phát hiện ra phốt pho. Vào thế kỷ XNUMX, những chất khác như hydro hoặc oxy đã được biết đến. Nó như thế này Antoine Lavoisier đã đưa ra một danh sách khoảng 33 vật phẩm, nhóm chúng thành khí, kim loại, phi kim loại và đất. Vào đầu thế kỷ XNUMX, chính John Dalton đã phát triển một ý tưởng mới. Đó là về việc hình thành một nguyên tử hóa học, do đó xây dựng một hệ thống khối lượng nguyên tử tương đối. Mặc dù Dalton thích gọi chúng là trọng lượng nguyên tử. Sau đó, ý tưởng của ông cũng được sửa đổi, vì chúng có một số điểm không chính xác.
Cấu trúc của bảng tuần hoàn và các nguyên tố của nó
Sau tất cả các nghiên cứu và tiến bộ, chúng tôi có tổng cộng 118 yếu tố. Chúng ta sẽ thấy chúng được chia thành các nhóm hoặc họ và các giai đoạn. Bạn có muốn biết mỗi cái tượng trưng cho điều gì không?
Nhóm hoặc gia đình
Chúng là các cột dọc mà chúng ta có thể thấy trong bảng. Chúng có tổng cộng 18, trong bảng mà chúng ta đều biết ngày nay và như chúng ta có thể thấy, chúng được đánh số hợp lệ. Các nguyên tố trong mỗi nhóm có tính chất vật lý và hóa học rất giống nhau.
- 1 Group: Trong đó chúng ta sẽ gặp kim loại kiềm. Nó được tạo thành từ các nguyên tố, liti (li), natri (Na), kali (K), rubidi (Rb), xêzi (Cs), franxi (Fr).
- 2 Group: Trong nhóm thứ hai này, chúng ta sẽ thấy kim loại kiềm thổ. Chúng cứng hơn những cái trước và dẫn điện tốt. Ở đây chúng ta sẽ tìm thấy berili (Be), magiê (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari, (Ba) và radium (ra).
- 3 Group: Gia đình Escandio. Trong số đó có scandium (Sc) và yttrium (Y). Mặc dù chúng có phần tranh chấp, chúng ta cũng phải kể đến lantan (La) và actini (Ac).
- 4 Group: Nó là gia đình titan. Trong đó, chúng tôi tìm thấy titan (ti), zirconium (Zr), hafnium (Hf) và rutherfordium (Rf).
- 5 Group: Bên trong của gia đình vanadium, chúng ta sẽ tìm vanadi (V), niobium (Nb), tantali (Ta), dubnium (Db).
- 6 Group: Trong nhóm này, chúng tôi tìm thấy gia đình chrome. Ở đó chúng ta sẽ thấy crom (Cr), molypden (Mo), vonfram (W), seaborgium (Sg).
- 7 Group: mangan (Mn), tecneti (Tc) và rheni (Re), tất cả chúng đều thuộc họ Mangan.
- 8 Group: Có gia đình sắt Nó bao gồm sắt (Fe), ruthenium (Ru), osmi (Os), Hali (Hs).
- 9 Group: Ở đây chúng tôi tìm thấy coban (Co), rhodium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
- 10 Group: Họ Nickel được tạo thành từ niken (Ni), palladium (Pd), bạch kim (Pt), darmstadtium (Ds).
- 11 Group: Đồng (Cu), bạc (Ag) và vàng (Au) được gọi là đúc kim loại, mặc dù nó không phải là một thuật ngữ mà tất cả mọi người đều chấp nhận.
- 12 Group: Kẽm (Zn), cadimi (Cd) và thủy ngân (Hg).
- 13 Group: Cái được gọi là nhóm 13 cũng tương ứng với nhóm boron. Một cái tên đến từ trái đất, vì nó là nơi chúng có nhiều nhất. Chúng tôi tìm thấy bo (B), nhôm (Al), gali (Ga), indium (In), thallium (Ti) và nihonium (nh).
- 14 Group: Tại nhóm cacbon hoặc cacbonid, chúng tôi tìm thấy cacbon (C), silic (Si), gecmani (Ge), thiếc (Sn), chì (Pb), phlerovium (FI).
- 15 Group: Trong trường hợp này, chúng tôi đến nhóm nitơ. Tất nhiên, chúng ta bắt đầu với nitơ (N), phốt pho (P), asen (As), antimon (Sb), bitmut (Bi) và muscovio (Mc).
- 16 Group: Nó được biết đến như một nhóm Amphigens, mặc dù chúng không thể che giấu tình trạng của mình như một họ oxy. Vì vậy, chúng tôi tìm thấy oxy (O), lưu huỳnh (S), selen (Se), tellurium (Te), polonium (Po), hepmorio (Lv).
- 17 Group: halogen nằm trong nhóm này. Flo (F), clo (CI), brom (Br), iot (I), astate (At), tenese (Ts).
- 18 Group: Các cuộc gọi khí trơ Chúng là một trong những nhóm nguyên tố có các đặc tính rất giống nhau. Ở điều kiện bình thường, chúng được cho là chất khí không màu và không mùi. Các khí là helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), và organeson (Og).
Để hiểu tổ chức này, bạn phải biết rằng mỗi thành viên của một nhóm đều có những đặc điểm rất giống nhau như cấu hình điện tử của chúng và cùng một hóa trị, tức là số electron mà chúng có trong lớp vỏ cuối cùng. Tất nhiên, khi chúng ta nhìn từ trên xuống dưới và trong cùng một nhóm, chúng ta sẽ thấy bán kính nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo nên nó tăng lên như thế nào.
Chu kỳ
Nếu bây giờ chúng ta tập trung vào hàng ngang tạo nên bảng tuần hoàn, sau đó nó dẫn chúng ta đến nói về các chu kỳ. Tùy theo từng nguyên tố thuộc chu kỳ nào mà nó sẽ cho biết số mức năng lượng của nguyên tử. Chúng được sắp xếp theo cấp độ và cấp độ phân chia lại, nhưng luôn luôn, các nguyên tố sẽ tiếp tục được tổ chức theo số nguyên tử của chúng.
- Kỳ 1: Ở tiết một chúng ta chỉ có hai nguyên tố hóa học. Hiđro và heli.
- Kỳ 2: Trong trường hợp này, số nguyên tử tăng thêm một chút và chúng ta sẽ tìm thấy tổng cộng tám nguyên tố, trong số đó là liti, bo, cacbon hoặc nitơ, trong số những nguyên tố khác, như chúng ta thấy trong hình.
- Kỳ 3: Natri, magiê, nhôm, silic, phốt pho hoặc lưu huỳnh, đang ở trong giai đoạn này.
- Kỳ 4: Hàng thứ tư của bảng tuần hoàn đã có nhiều nguyên tố hơn. Tổng cộng sẽ có 18 người nằm trong đó. Chúng ta có thể kể đến cả kali và canxi hoặc sắt và kẽm.
- Kỳ 5Như chúng ta đã biết, nó tương ứng với hàng thứ năm của bảng các phần tử. Nó cũng có tổng cộng 18. Ở đây chúng ta sẽ tìm thấy stronti hoặc palladium.
- Kỳ 6: 18 nguyên tố khác nằm trong cái gọi là hàng thứ sáu, hoặc chu kỳ 6. Một số trong số chúng là xêzi, vonfram hoặc thủy ngân.
- Kỳ 7: Các nguyên tố phóng xạ và không ổn định nhất được tìm thấy trong giai đoạn này 7. Các Actinide cũng được bao gồm.
Phân chia khối
Để thực hiện việc phân chia bảng các nguyên tố khối, người ta xét đến obitan mà electron cuối cùng cư trú.
- Khối s: Khối s tương ứng với hai nhóm đầu tiên, tức là nhóm kiềm và kiềm thổ, không quên heli và hydro.
- Khối p: Tương ứng với sáu nhóm cuối cùng. Chứa tất cả các kim loại.
- Khối d: Nhóm 3 đến 12 sẽ nằm trong khối này. Bạn có thể nói rằng các kim loại chuyển tiếp có trong đó.
- Khối f: Nó được tạo thành từ các lanthanides và actinides.
Tầm quan trọng của bảng các yếu tố là gì?
Như chúng ta đã thấy, bảng cho chúng ta thấy và trình bày các yếu tố một cách đơn giản. Một mặt, chúng ta tìm thấy các yếu tố, bản thân chúng, được biểu thị bằng một biểu tượng. Trong bảng phổ biến nhất, chúng ta có thể thấy chỉ có hai số liệu đi kèm với nó. Một trong số chúng sẽ đề cập đến số khối lượng của nó, nghĩa là tổng của proton và neutron. Mặt khác, số nguyên tử (số proton), thường được đặt dưới dạng chỉ số con và ở bên trái phần tử. Với tất cả những điều này, bảng là một công cụ hoàn hảo cho việc học tập của chúng tôi.
Cách sử dụng bảng tuần hoàn
Đối với nhiều người, việc nắm giữ bảng tuần hoàn không chỉ là một chữ tượng hình. Đó là lý do tại sao tất cả các vạch chia, con số và thậm chí cả màu sắc của nó đều có một ý nghĩa. Bạn phải biết từng phần này cho bạn biết điều gì:
- những biểu tượng: Biểu tượng là đại diện phần tử. Nó có một chữ cái viết hoa và đôi khi đi kèm với các chữ cái viết thường khác, tùy trường hợp.
- Phân loại: Như chúng ta đã thấy trước đây, việc phân loại hoặc các nhóm mà mỗi phần tử xuất hiện cũng rất quan trọng.
- Số nguyên tử: Mỗi nguyên tử có một số hiệu nguyên tử. Điều này bằng số proton trong hạt nhân của nó. Con số này phân biệt một phần tử với một phần tử khác. Nó thường được đặt trước phần tử. Ví dụ, bo (B) có số 5. Đây là số nguyên tử của nó. Nó có 5 electron xung quanh hạt nhân và 5 proton trong hạt nhân của nó.
- Khối lượng nguyên tử: Là khối lượng của nguyên tử và được biểu thị bằng đơn vị (amu).
- Số proton: Số proton, của bất kỳ nguyên tử nào, cũng giống như số nguyên tử của nó.
- Số nơtron: Tương đương với khối lượng nguyên tử trừ đi số proton.
- Màu sắc của các yếu tố: Cho biết phản xạ ánh sáng của nó khi chúng ta nói về điều kiện bình thường.
- Khối lượng nguyên tử: Nó được định nghĩa là khối lượng được chiếm bởi một mol nguyên tử của một phần tử.
Các nguyên tố hóa học mới trong bảng
Có vẻ như khi chúng ta đã học bảng tuần hoàn thông thường, một số nguyên tố mới xuất hiện. Cụ thể, chúng nằm ở hàng thứ bảy và có bốn thứ mà bạn phải biết. Chúng được đặt tên sau: Moscovio, Teneso, Nihonium và Oganesón. Phải nói rằng nguyên tố Nihonium do một số nhà khoa học Nhật Bản phát hiện ra và những nguyên tố khác được phân chia giữa Nga và Mỹ.