在通话中 周期表 我们可以看到化学元素，它们按原子序数和电子构型排列，而不会忘记它们的化学性质。 所有这些意味着我们面前有一个表格形式的安排。
这就是为什么我们可以将元素周期表定义为 一种使我们能够更好地理解每个元素的方案，在学习化学时。 但是，今天您将发现更多的东西。
什么是元素周期表？它的作用是什么？
当然，您已经知道这是一个方案，其中会显示化学元素。 但是它们并不是偶然出现的，但是它们的位置和表给出的数据是有目的的。 目的是要知道每个主要元素的相似点和不同之处。 所有这些，以便能够以实际方式应用它。
元素从左到右，从上到下分布，但始终遵循它们的升序 原子数，即质子数。 元素周期表中的水平行称为周期，而18个垂直列称为组或族。
原子元素，性质和重量的发展
必须说，某些元素在古代已经众所周知。 金，银以及铜或汞是主要成分。 但实际上，化学元素的首次发现是在XNUMX世纪。 多亏了Henning Brand，他发现了磷。 早在XNUMX世纪，氢或氧等其他物质就广为人知。 就像这样 Antoine Lavoisier草拟了约33件物品的清单，将它们分为气体，金属，非金属和地球。 在XNUMX世纪初，是约翰·道尔顿（John Dalton）提出了一个新想法。 这是关于化学原子主义的提法，因此建立了一个 相对原子质量。 尽管道尔顿更喜欢称它们为原子量。 后来他的想法也有所修改，因为它们有些不准确。
元素周期表的结构及其元素
经过所有的研究和进步，我们共有118个要素。 我们会发现它们分为所谓的群体或家庭和时期。 您是否想知道每个人代表什么？
团体或家庭
它们是我们可以在表格中看到的垂直列。 在我们今天都知道的表中，它们总共有18个，并且我们可以看到它们已正确编号。 每组中的元素具有非常相似的物理和化学性质。
- GRUPO 1：在其中，我们将遇到 碱金属。 它由锂（li），钠（Na），钾（K），rub（Rb），铯（Cs），（Fr）元素组成。
- GRUPO 2：在第二组中，我们将看到 碱土金属。 它们比以前的更坚硬，并且具有良好的电导体。 在这里我们可以找到铍（Be），镁（Mg），钙（Ca），锶（Sr），钡，Ba（Ba）和镭（ra）。
- GRUPO 3：Escandio家庭。 其中包括scan（Sc）和钇（Y）。 尽管它们有些争议，但我们还必须提及镧（La）和act（Ac）。
- GRUPO 4： 它是 钛族。 在其中可以找到钛（ti），锆（Zr），ha（Hf）和钌（Rf）。
- GRUPO 5： 代替 钒族，我们将找到钒（V），铌（Nb），钽（Ta），du（Db）。
- GRUPO 6：在此组中，我们发现 铬族。 在这里，我们将看到铬（Cr），钼（Mo），钨（W），（（Sg）。
- GRUPO 7：锰（Mn），tech（Tc）和rh（Re），它们都属于锰族。
- GRUPO 8：本 铁家庭 它由铁（Fe），钌（Ru），（Os），Has（Hs）组成。
- GRUPO 9：在这里我们发现钴（Co），铑（Rh），铱（Ir），me（Mt）。
- GRUPO 10：镍族由镍（Ni），钯（Pd），铂（Pt），（Ds）组成。
- GRUPO 11：铜（Cu），银（Ag）和金（Au）被称为 压铸金属，尽管这不是每个人都接受的术语。
- GRUPO 12：锌（Zn），镉（Cd）和汞（Hg）。
- GRUPO 13：所谓的13族也对应于硼族。 来自地球的名字，因为那里是它们最丰富的地方。 我们发现了硼（B），铝（Al），镓（Ga），铟（In），th（Ti）和镍（nh）。
- GRUPO 14：在 碳或羰基，我们发现了碳（C），硅（Si），锗（Ge），锡（Sn），铅（Pb），（FI）。
- GRUPO 15：在这种情况下，我们到达 氮基。 当然，我们从氮（N），磷（P），砷（As），锑（Sb），铋（Bi）和粘胶（Mc）开始。
- GRUPO 16：尽管它们无法掩盖其作为氧家族的地位，但它被称为两栖类。 因此，我们找到了氧气（O），硫（S），硒（Se），碲（Te），po（Po），肝病（Lv）。
- GRUPO 17：The 卤素 在这个组中。 氟（F），氯（CI），溴（Br），碘（I），state（At），tenese（Ts）。
- GRUPO 18：电话 稀有气体 它们是具有非常相似属性的元素组中的另一个。 在正常条件下，它们是无色无味的气体。 气体为氦气（He），氖气（Ne），氩气（Ar），k气（Kr），氙气（Xe），ra气（Rn）和有机子气（Og）。
要了解这个组织，您必须知道 小组的每个成员都有非常相似的特征 因为它们的电子构型和化合价相同，即它们在最后一个壳中具有的电子数。 当然，当我们从上到下并在同一组中查看时，我们将看到组成它的每个元素的原子半径如何增加。
期间
如果我们现在专注于 组成周期表的水平行，然后它使我们谈论周期。 根据每个元素所属的周期，它将指示原子的能级数。 它们是按级别和子级别组织的，但是始终，元素将继续根据其原子序数进行组织。
- 1期间：在第一阶段，我们只有两种化学元素。 氢和氦。
- 2期间：在这种情况下，原子数增加一点，如图所示，我们将找到总共八种元素，其中包括锂，硼，碳或氮。
- 3期间：钠，镁，铝，硅，磷或硫在此期间。
- 4期间：元素周期表的第四行已包含更多元素。 总共18个人将位于其中。 我们可以同时提及钾和钙或铁和锌。
- 5期间好吧，正如我们已经知道的，它对应于元素表的第五行。 它也总共有18个。在这里我们可以找到锶或钯。
- 6期间：另外18个元素位于所谓的第六行或周期6中。其中一些元素是铯，钨或汞。
- 7期间：在此期间发现了最放射性和最不稳定的元素。7.还包括Act系元素。
区块划分
为了进行块元素表的划分，要考虑到最后一个电子所在的轨道。
- 块s：s块对应于前两个基团，即碱金属和碱土金属基团，而不会忘记氦和氢。
- p区：对应于最后六个组。 包含所有准金属。
- d座：第3到12组将在此块中。 您可以说其中有过渡金属。
- f座：由镧系元素和act系元素组成。
元素表的重要性是什么？
如我们所见，该表向我们展示并以简单的方式展示了元素。 一方面，我们可以正确地找到以符号表示的元素。 在最常见的表格中，我们可以看到只有两个数字是如何伴随的。 其中之一将参考其质量数，即 质子和中子的总和。 另一方面， 原子数 （质子数），通常作为下标放在元素的左侧。 有了这些，表格是我们学习的理想工具。
如何使用元素周期表
对于许多人来说，持有元素周期表不只是象形文字。 这就是为什么其所有划分，数字甚至颜色都有含义的原因。 您必须知道以下各节告诉您的内容：
- 符号：符号是 元素表示。 它有一个大写字母，有时视情况而定，还附带其他小写字母。
- 分类：如前所述，每个元素出现的分类或组也很重要。
- 原子数：每个原子都有一个原子序数。 这等于 原子核中的质子数。 此数字将一个元素与另一个元素区分开。 通常将其放置在元素本身之前。 例如，硼（B）的数字为5。这是其原子序数。 它在原子核周围有5个电子，在原子核中有5个质子。
- 原子质量：是原子的质量，以单位（amu）表示。
- 质子数：任何原子的质子数与其原子数相同。
- 中子数： 等于 原子质量减去质子数.
- 元素的颜色：当我们谈论正常情况时，表示光的反射。
- 原子量：定义为 原子摩尔 元素
表格中的新化学元素
似乎当我们学会了通常的元素周期表时，就会出现一些新的元素。 具体来说，它们位于第七行，您必须知道四个。 它们以以下名称命名： Moscovio，Teneso，Nihonium和Oganesón。 必须说，Nihonium元素是由一些日本科学家发现的，其他元素则分布在俄罗斯和美国之间。