У дзвінку Періодична таблиця ми можемо бачити хімічні елементи, які впорядковані за їх атомним номером, а також за електронною конфігурацією, не забуваючи про їх хімічні властивості. Все це означає, що перед нами розташування у вигляді таблиці.
Ось чому ми можемо визначити періодичну систему як своєрідна схема, яка дозволяє нам краще зрозуміти кожен з елементів, при вивченні хімії. Але є набагато більше, що сьогодні ви збираєтеся відкрити.
Що таке періодична система і для чого вона потрібна?
Напевно, ви вже знали, що це схема, де з’являються хімічні елементи. Але вони там не випадково, але їх розміщення та дані, які нам надає згадана таблиця, мають мету. Ця мета полягатиме у знанні як подібності, так і всього, що відрізняється для кожного з основних елементів. Все це, щоб мати можливість застосовувати це на практиці.
Елементи розподіляються як зліва направо, так і зверху вниз, але завжди дотримуючись зростаючого їх порядку атомні числа, тобто кількість протонів. Горизонтальні рядки в періодичній системі елементів називаються періодами, тоді як 18 вертикальних стовпців називаються групами або сімействами.
Розробка атомних елементів, властивостей та ваги
Потрібно сказати, що деякі елементи вже були добре відомі в давнину. Золото, срібло, а також мідь або ртуть були основними. Але насправді перше відкриття хімічного елемента відбулося в XNUMX столітті. Саме завдяки Хеннінгу Бренду він відкрив фосфор. Вже в XNUMX столітті стали відомі інші, такі як водень або кисень. Це було так Антуан Лавуазьє склав список із близько 33 пунктів, які згрупували їх у гази, метали, неметали та землі. На початку XIX століття саме Джон Далтон розробив нову ідею. Йшлося про формулювання хімічного атомізму, таким чином будуючи систему відносні атомні маси. Хоча Дальтон волів називати їх атомними вагами. Пізніше його ідеї також були модифіковані, оскільки вони мали деякі неточності.
Структура періодичної системи та її елементи
Після всіх досліджень та досягнень ми маємо загалом 118 елементів. Ми знайдемо їх поділеними на так звані групи чи сім’ї та періоди. Ви хочете знати, що символізує кожен з них?
Групи або сім'ї
Вони є вертикальними стовпцями, які ми можемо побачити в таблиці. Їх загалом 18, у таблиці, яку ми всі знаємо сьогодні, і, як ми бачимо, вони належним чином пронумеровані. Елементи в кожній групі мають дуже схожі фізичні та хімічні властивості.
- Grupo 1: У ній ми познайомимося зі своїм лужні метали. Він складається з елементів, літію (Li), натрію (Na), калію (K), рубідію (Rb), цезію (Cs), францію (Fr).
- Grupo 2: У цій другій групі ми побачимо лужноземельні метали. Вони твердіші за попередні і мають хороші електричні провідники. Тут ми знайдемо берилій (Be), магній (Mg), кальцій (Ca), стронцій (Sr), барій, (Ba) та радій (ra).
- Grupo 3: Родина Ескандіо. Серед них скандій (Sc) та ітрій (Y). Хоча вони дещо суперечливі, слід також згадати лантан (La) та актиній (Ac).
- Grupo 4: Це титанове сімейство. У ній ми знаходимо титан (ti), цирконій (Zr), гафній (Hf) і рутерфордій (Rf).
- Grupo 5: Всередині сімейство ванадієві, ми збираємось знайти ванадій (V), ніобій (Nb), тантал (Ta), дубній (Db).
- Grupo 6: У цій групі ми знаходимо сімейство хром. Там ми побачимо хром (Cr), молібден (Mo), вольфрам (W), морський боргій (Sg).
- Grupo 7: марганець (Mn), технецій (Tc) і реній (Re), всі вони належать до сімейства марганцевих.
- Grupo 8: сімейство залізних Він складається із заліза (Fe), рутенію (Ru), осмію (Os), хасію (Hs).
- Grupo 9: Тут ми знаходимо кобальт (Co), родій (Rh), іридій (Ir), мейтнерій (Mt).
- Grupo 10: Сімейство нікелів складається з нікелю (Ni), паладію (Pd), платини (Pt), нармстадцію (Ds).
- Grupo 11: Мідь (Cu), срібло (Ag) та золото (Au) відомі як карбування металів, хоча це не термін, який приймають усі.
- Grupo 12: Цинк (Zn), кадмій (Cd) та ртуть (Hg).
- Grupo 13: Так звана група 13 також відповідає групі бору. Ім'я, яке походить від землі, оскільки саме там їх найбільше. Ми знаходимо бор (B), алюміній (Al), галій (Ga), індій (In), талій (Ti) та нігоній (nh).
- Grupo 14: At вуглець або карбонідна група, ми знаходимо вуглець (C), кремній (Si), германій (Ge), олово (Sn), свинець (Pb), флеровій (FI).
- Grupo 15: У цьому випадку ми приходимо до азотна група. Звичайно, ми починаємо з азоту (N), фосфору (P), миш’яку (As), сурми (Sb), вісмуту (Bi) та мусковіо (Mc).
- Grupo 16: Він відомий як група амфігенів, хоча вони не можуть приховувати свій статус сімейства кисню. Отже, ми знаходимо кисень (O), сірку (S), селен (Se), телур (Te), полоній (Po), печінковий моріо (Lv).
- Grupo 17: The галогени входять до цієї групи. Фтор (F), хлор (CI), бром (Br), йод (I), астат (At), тенес (Ts).
- Grupo 18: Дзвінки Благородні гази Вони є ще однією з груп елементів, що мають дуже схожі властивості. У звичайних умовах кажуть, що вони є газами без кольору і запаху. Газами є гелій (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) та органезон (Og).
Щоб зрозуміти цю організацію, ви повинні це знати кожен із членів групи має дуже схожі характеристики як їх електронна конфігурація і така ж валентність, тобто кількість електронів, які вони мають в останній оболонці. Звичайно, коли ми дивимося зверху вниз і в ту саму групу, ми побачимо, як збільшуються атомні радіуси кожного з елементів, що його складають.
Періоди
Якщо ми зараз зосередимося на горизонтальні рядки, з яких складається періодична система, тоді це веде нас до розмови про періоди. Залежно від того, до якого періоду належить кожен елемент, він буде вказувати кількість енергетичних рівнів атома. Вони організовані за рівнями та підрівнями, але завжди елементи будуть і надалі організовуватися відповідно до їх атомного номера.
- Період 1: В першому періоді ми маємо лише два хімічні елементи. Гідроген та гелій.
- Період 2: У цьому випадку атомний номер збільшується трохи більше, і ми знайдемо загалом вісім елементів, серед яких є літій, бор, вуглець або азот, серед інших, як ми бачимо на зображенні.
- Період 3: Натрій, магній, алюміній, кремній, фосфор або сірка знаходяться в цей період.
- Період 4: Четвертий рядок періодичної таблиці вже містить більше елементів. Загалом 18 буде тих, хто в ньому знаходиться. Можна згадати як калій, так і кальцій, або залізо та цинк.
- Період 5: Ну, як ми вже знаємо, це відповідає п'ятому рядку таблиці елементів. Всього їх також є 18. Тут ми знайдемо стронцій або паладій.
- Період 6: Ще 18 елементів знаходяться у так званому шостому ряду, або періоді 6. Деякі з них - цезій, вольфрам або ртуть.
- Період 7: Найбільш радіоактивні та нестійкі елементи виявлені в цей період 7. Актиніди також включені.
Блок поділу
Для виконання поділу таблиці блочних елементів враховується орбіталя, в якій знаходиться останній електрон.
- Блок s: Блок s відповідає першим двом групам, тобто лужним та лужноземельним групам, не забуваючи про гелій та водень.
- Блок с: Відповідає останнім шести групам. Містить усі металоїди.
- Блок d: У цьому блоці будуть групи з 3 по 12. Можна сказати, що в ній перехідні метали.
- Блок f: Він складається з лантанідів та актиноїдів.
Яке значення має таблиця елементів?
Як ми вже бачили, таблиця показує нас і представляє елементи простим способом. З одного боку, ми знаходимо самі елементи, представлені символом. У найпоширенішій таблиці ми бачимо, як лише дві цифри супроводжують її. Один із них буде посилатися на його масове число, тобто сума протонів і нейтронів. З іншого боку, атомний номер (кількість протонів), зазвичай розміщується як індекс і ліворуч від елемента. З усім цим таблиця є ідеальним інструментом для нашого навчання.
Як користуватися періодичною системою
Для багатьох проведення періодичної системи - це більше, ніж ієрогліф. Ось чому всі його поділи, цифри і навіть кольори мають значення. Ви повинні знати, що вам говорить кожен із цих розділів:
- Символи: Символом є представлення елемента. Він має велику літеру, а іноді супроводжується іншими малими літерами, залежно від регістру.
- Класифікація: Як ми вже бачили раніше, також важлива класифікація або групи, де кожен із елементів є.
- Атомне число: Кожен атом має атомний номер. Це дорівнює кількість протонів в його ядрі. Це число відрізняє один елемент від іншого. Зазвичай його ставлять перед самим елементом. Наприклад, бор (В) має число 5. Це його атомний номер. Він має 5 електронів навколо ядра і 5 протонів в його ядрі.
- Атомна маса: Це маса атома і виражається в одиницях (аму).
- Кількість протонів: Кількість протонів будь-якого атома збігається з атомним номером.
- Кількість нейтронів: Дорівнює атомна маса мінус кількість протонів.
- Колір елементів: Вказує на його відбиття світла, коли ми говоримо про нормальні умови.
- Атомний об'єм: Визначається як обсяг, який займає a моль атомів елемента.
Нові хімічні елементи в таблиці
Здається, коли ми вивчили звичайну таблицю Менделєєва, з'являються деякі нові елементи. Зокрема, вони розташовані в сьомому ряду, і є чотири, які ви повинні знати. Вони названі на честь: Московіо, Тенесо, Нігоній та Оганесон. Слід сказати, що елемент нігоній був відкритий деякими японськими вченими, а інші розділені між Росією та США.