Periyodik tablo: nasıl kullanılır, elementler, gruplar ve daha fazlası!

Görüşmede periyodik tablo Atom numaralarına ve elektron konfigürasyonlarına göre sıralanan kimyasal elementleri, kimyasal özelliklerini unutmadan görebiliriz. Bütün bunlar, önümüzde masa şeklinde bir düzenleme olduğu anlamına gelir.

Bu nedenle periyodik tabloyu şu şekilde tanımlayabiliriz: öğelerin her birini daha iyi anlamamızı sağlayan bir tür şemakimya okurken. Ama bugün keşfedeceğiniz çok daha fazlası var.

Periyodik tablo nedir ve ne içindir?

Elbette bunun kimyasal elementlerin göründüğü bir şema olduğunu zaten biliyordunuz. Ama tesadüfen orada değiller ama yerleştirilmeleri ve tablonun bize verdiği verilerin bir amacı var. Bu amaç, hem benzerlikleri hem de ana unsurların her birine farklı olan her şeyi bilmek olacaktır. Bütün bunları pratik bir şekilde uygulayabilmek için.

Öğeler hem soldan sağa hem de yukarıdan aşağıya dağıtılır, ancak her zaman artan sırasını takip eder. atom numaraları, yani proton sayısı. Periyodik cetvelin sahip olduğu yatay satırlara nokta, 18 dikey sütuna ise gruplar veya aileler denir.

Atom elementlerinin, özelliklerinin ve ağırlıklarının geliştirilmesi

Bazı unsurların eski zamanlarda zaten iyi bilindiği söylenmelidir. Altın, gümüş, bakır veya cıva bunlardan başlıcalarıdır. Ama gerçekte, bir kimyasal elementin ilk keşfi XNUMX. yüzyılda gerçekleşti. Fosforu keşfettiği Henning Brand sayesinde oldu. Zaten XNUMX. yüzyılda, hidrojen veya oksijen gibi diğerleri tanındı. Bu böyleydi Antoine Lavoisier yaklaşık 33 öğelik bir liste hazırladı, onları gazlar, metaller, ametaller ve topraklar olarak gruplandırdı. XNUMX. yüzyılın başında yeni bir fikir geliştiren John Dalton'du. Kimyasal bir atomizmin formülasyonu hakkındaydı, böylece bir sistem inşa etmekteydi. bağıl atomik kütleler. Dalton onlara atom ağırlıkları demeyi tercih etse de. Daha sonra, bazı yanlışlıkları olduğu için fikirleri de değiştirildi.

Periyodik tablonun yapısı ve unsurları

Tüm çalışmalar ve ilerlemelerden sonra toplam 118 elementimiz var. Onları sözde gruplara veya ailelere ve dönemlere ayrılmış olarak bulacağız. Her birinin neyi sembolize ettiğini bilmek ister misiniz?

Gruplar veya aileler

Tabloda görebileceğimiz dikey kolonlardır. Bugün hepimizin bildiği tabloda ve görebildiğimiz kadarıyla numaralandırılmış toplamda 18 tane var. Her gruptaki elementler çok benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.

1 Grubu: İçinde buluşacağız alkali metaller. Lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Cs), fransiyum (Fr) elementlerinden oluşur.
2 Grubu: Bu ikinci grupta, alkali toprak metalleri. Bir öncekinden daha sert ve iyi elektrik iletkenleri. Burada berilyum (Be), magnezyum (Mg), kalsiyum (Ca), stronsiyum (Sr), baryum, (Ba) ve radyum (ra) bulacağız.
3 Grubu: Escandio ailesi. Bunların arasında skandiyum (Sc) ve itriyum (Y) vardır. Biraz tartışmalı olsalar da, lantan (La) ve aktinyumdan (Ac) da bahsetmeliyiz.
4 Grubu: O titanyum ailesi. İçinde titanyum (ti), zirkonyum (Zr), hafniyum (Hf) ve rütherfordium (Rf) buluyoruz.
5 Grubu: İçinde vanadyum ailesi, vanadyum (V), niyobyum (Nb), tantal (Ta), dubniyum (Db) bulacağız.
6 Grubu: Bu grupta buluyoruz chrome family. Orada krom (Cr), molibden (Mo), tungsten (W), seaborgium (Sg) göreceğiz.
7 Grubu: manganez (Mn), teknetyum (Tc) ve renyum (Re), hepsi Manganez ailesine aittir.
8 GrubuLa demir ailesi Demir (Fe), rutenyum (Ru), osmiyum (Os), Hassium (Hs) 'dan oluşur.
9 Grubu: Burada kobalt (Co), rodyum (Rh), İridyum (Ir), meitnerium (Mt) buluyoruz.
10 Grubu: Nikel ailesi nikel (Ni), paladyum (Pd), platin (Pt), darmstadtium (Ds) 'den oluşur.
11 Grubu: Bakır (Cu), gümüş (Ag) ve altın (Au) olarak bilinirler madeni paraya çevirmekher ne kadar herkesin kabul ettiği bir terim olmasa da.
12 Grubu: Çinko (Zn), kadmiyum (Cd) ve cıva (Hg).
13 Grubu: Sözde grup 13 de bor grubuna karşılık gelir. En bol oldukları yerde olduğu için dünyadan gelen bir isim. Bor (B), alüminyum (Al), galyum (Ga), indiyum (In), talyum (Ti) ve nihonyum (nh) buluyoruz.
14 Grubu: karbon veya karbonid grubukarbon (C), silikon (Si), germanyum (Ge), kalay (Sn), kurşun (Pb), phlerovium (FI) buluyoruz.
15 Grubu: Bu durumda ulaşıyoruz nitrojen grubu. Tabii azot (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), bizmut (Bi) ve muscovio (Mc) ile başlıyoruz.
16 Grubu: Oksijen ailesi olarak statülerini gizleyememelerine rağmen Amphigens grubu olarak bilinir. Böylece oksijen (O), kükürt (S), selenyum (Se), tellür (Te), polonyum (Po), karaciğermorio (Lv) buluyoruz.
17 Grubu: halojenler bu grupta. Flor (F), klor (CI), brom (Br), iyot (I), astat (At), tenese (Ts).
18 Grubu: Aramalar soy gazlar Çok benzer özelliklere sahip diğer element gruplarından biridir. Normal şartlar altında renksiz ve kokusuz gazlar oldukları söylenir. Gazlar helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) ve organesondur (Og).

Bu organizasyonu anlamak için şunu bilmelisin bir grubun üyelerinin her biri çok benzer özelliklere sahiptir elektronik konfigürasyonları ve aynı değerlik, yani son kabukta sahip oldukları elektron sayısı. Tabii yukarıdan aşağıya baktığımızda ve aynı grup içinde, onu oluşturan her bir elementin atom yarıçapının nasıl arttığını göreceğiz.

Dönemler

Şimdi odaklanırsak Periyodik tabloyu oluşturan yatay sıralar, ardından dönemler hakkında konuşmamıza neden oluyor. Her elementin ait olduğu döneme bağlı olarak, bir atomun enerji seviyelerinin sayısını gösterecektir. Seviyeler ve alt seviyelere göre düzenlenirler, ancak her zaman elementler atom numaralarına göre organize olmaya devam edecektir.

1. dönem: Birinci periyotta sadece iki kimyasal elementimiz var. Hidrojen ve helyum.
2. dönem: Bu durumda atom numarası biraz daha artar ve görselde gördüğümüz gibi aralarında lityum, bor, karbon veya azot olmak üzere toplam sekiz element bulacağız.
3. dönem: Sodyum, magnezyum, alüminyum, silisyum, fosfor veya kükürt bu dönemdedir.
4. dönem: Periyodik tablonun dördüncü satırı zaten daha fazla öğeye sahiptir. İçinde bulunanlar toplam 18 kişi olacak. Hem potasyum hem de kalsiyum veya demir ve çinkodan bahsedebiliriz.
5. dönem: Zaten bildiğimiz gibi, elemanlar tablosunun beşinci sırasına karşılık gelir. Ayrıca toplam 18'e sahiptir. Burada stronsiyum veya paladyum bulacağız.
6. dönem: Diğer 18 element sözde altıncı sırada veya 6. periyoddadır. Bunlardan bazıları sezyum, tungsten veya civadır.
7. dönem: En radyoaktif ve kararsız elementler bu dönemde bulunur 7. Aktinitler de dahildir.

Blok bölümü

Blok elemanlar tablosunun bölünmesini gerçekleştirmek için, son elektronun bulunduğu yörünge dikkate alınır.

Blokları engelle: S bloğu, helyum ve hidrojeni unutmadan ilk iki gruba, yani alkali ve alkali toprak gruplarına karşılık gelir.
P'yi engelle: Son altı gruba karşılık gelir. Tüm metaloidleri içerir.
D bloğu: 3 ila 12 arasındaki gruplar bu blokta yer alacaktır. İçinde geçiş metallerinin olduğunu söyleyebilirsiniz.
F bloğu: Lantanitlerden ve aktinitlerden oluşur.

Elementler tablosunun önemi nedir?

Gördüğümüz gibi tablo bize gösteriyor ve öğeleri basit bir şekilde sunuyor. Bir yandan, bir sembolle temsil edilen öğeleri buluyoruz. En yaygın tabloda, ona nasıl sadece iki figürün eşlik ettiğini görebiliriz. Bunlardan biri kütle numarasına, yani proton ve nötronların toplamı. Öte yandan, atomik numara (proton sayısı), genellikle bir alt simge olarak ve elemanın soluna yerleştirilir. Tüm bunlarla birlikte, masa öğrenmemiz için mükemmel bir araçtır.