Periodic table

Sa tawag periodic table maaari nating makita ang mga elemento ng kemikal, na na-order ng kanilang numero ng atomic, pati na rin ng kanilang pag-configure ng electron, nang hindi nakakalimutan ang kanilang mga kemikal na katangian Ang lahat ng ito ay nangangahulugan na mayroon kaming bago sa amin ng isang pag-aayos sa anyo ng isang talahanayan.

Iyon ang dahilan kung bakit maaari naming tukuyin ang periodic table bilang isang uri ng pamamaraan na nagbibigay-daan sa amin upang mas maunawaan ang bawat isa sa mga elemento, kapag nag-aaral ng kimika. Ngunit marami pang iba na ngayon ay iyong matutuklasan.

Ano ang periodic table at para saan ito?

Tiyak na alam mo na na ito ay isang pamamaraan, kung saan lumilitaw ang mga sangkap ng kemikal. Ngunit wala sila kung nagkataon, ngunit ang kanilang pagkakalagay at ang data na sinabi sa amin ng talahanayan, ay may isang layunin. Ang layuning ito ay malaman ang parehong pagkakapareho at lahat ng bagay na naiiba sa bawat isa sa mga pangunahing elemento. Ang lahat ng ito, upang mailapat ito sa isang praktikal na paraan.

Ang mga elemento ay ipinamamahagi kapwa mula kaliwa hanggang kanan at mula sa itaas hanggang sa ibaba, ngunit palaging sumusunod sa dumaraming order ng kanilang mga numero ng atomic, iyon ay, bilang ng mga proton. Ang mga pahalang na hilera na mayroon ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ay tinatawag na mga panahon, habang ang 18 na mga patayong haligi ay tinatawag na mga grupo o pamilya.

Pag-unlad ng mga elemento ng atomic, katangian at timbang

Dapat sabihin na ang ilan sa mga elemento ay kilalang kilala sa mga sinaunang panahon. Ang ginto, pilak pati na rin ang tanso o mercury ang pangunahing. Ngunit talaga, ang unang pagtuklas ng isang sangkap ng kemikal ay naganap noong ika-XNUMX siglo. Ito ay salamat kay Henning Brand na natuklasan niya ang posporus. Nasa ika-XNUMX na siglo, ang iba tulad ng hydrogen o oxygen ay nakilala. Ganito pala Si Antoine Lavoisier ay gumuhit ng isang listahan ng halos 33 mga item, na pinangkat ang mga ito sa mga gas, riles, di metal at daigdig. Sa simula ng ika-XNUMX na siglo, si John Dalton ang bumuo ng isang bagong ideya. Ito ay tungkol sa pagbabalangkas ng isang kemikal na atomism, kung gayon pagbuo ng isang sistema ng kamag-anak na atomic na masa. Bagaman ginusto ni Dalton na tawagan silang mga atomic weights. Nang maglaon ang kanyang mga ideya ay nabago din, dahil mayroon silang ilang mga kawastuhan.

Istraktura ng periodic table at mga elemento nito

Matapos ang lahat ng mga pag-aaral at pagsulong, mayroon kaming isang kabuuang 118 elemento. Mahahanap natin silang nahahati sa tinatawag na mga grupo o pamilya at mga yugto. Nais mo bang malaman kung ano ang sinisimbolo ng bawat isa?

Mga pangkat o pamilya

Ang mga ito ang mga patayong haligi na maaari naming makita sa talahanayan. Ang mga ito ay isang kabuuan ng 18, sa talahanayan na alam nating lahat ngayon at tulad ng nakikita natin na maayos ang bilang nila. Ang mga elemento sa bawat pangkat ay may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal.

• 1 Group: Sa loob nito makikilala natin ang mga metal na alkali. Binubuo ito ng mga elemento, lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr).
• 2 Group: Sa pangalawang pangkat na ito makikita natin ang mga metal na alkalina sa lupa. Ang mga ito ay mas mahirap kaysa sa mga nauna at mahusay na conductor ng kuryente. Mahahanap natin dito ang beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium, (Ba) at radium (ra).
• 3 Group: Pamilyang Escandio. Kabilang sa mga ito ay ang scandium (Sc) at yttrium (Y). Bagaman sila ay medyo pinagtatalunan, ang lanthanum (La) at actinium (Ac) ay dapat ding banggitin.
• 4 Group: Ito ang pamilyang titanium. Dito makikita natin ang titanium (ti), zirconium (Zr), hafnium (Hf) at rutherfordium (Rf).
• 5 Group: Sa loob ng pamilya ng vanadium, mahahanap natin ang vanadium (V), niobium (Nb), tantalum (Ta), dubnium (Db).
• 6 Group: Sa pangkat na ito matatagpuan natin ang pamilya ng chrome. Doon makikita natin ang chromium (Cr), molibdenum (Mo), tungsten (W), seaborgium (Sg).
• 7 Group: manganese (Mn), technetium (Tc) at rhenium (Re), lahat sila ay kabilang sa pamilyang Manganese.
• 8 Group: Ang pamilyang bakal Ito ay binubuo ng iron (Fe), ruthenium (Ru), osmium (Os), Hassium (Hs).
• 9 Group: Dito mahahanap namin ang kobalt (Co), rhodium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
• 10 Group: Ang pamilyang Nickel ay binubuo ng nickel (Ni), palladium (Pd), platinum (Pt), darmstadtium (Ds).
• 11 Group: Ang tanso (Cu), pilak (Ag) at ginto (Au) ay kilala bilang mga coining metal, bagaman hindi ito isang term na tatanggapin ng lahat.
• 12 Group: Zinc (Zn), cadmium (Cd) at mercury (Hg).
• 13 Group: Ang tinaguriang pangkat 13 ay tumutugma din sa boron group. Isang pangalan na nagmula sa lupa, dahil naroroon kung saan sila pinaka-masagana. Nahanap namin ang boron (B), aluminyo (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Ti) at nihonium (nh).
• 14 Group: Sa pangkat ng carbon o carbonid, nakakahanap kami ng carbon (C), silicon (Si), germanium (Ge), lata (Sn), lead (Pb), phlerovium (FI).
• 15 Group: Sa kasong ito nakarating kami sa grupo ng nitrogen. Siyempre, nagsisimula kami sa nitrogen (N), posporus (P), arsenic (As), antimony (Sb), bismuth (Bi) at muscovio (Mc).
• 16 Group: Kilala ito bilang grupo ng mga Amphigens, bagaman hindi nila maitago ang kanilang katayuan bilang isang pamilya ng oxygen. Nakahanap tayo ng oxygen (O), asupre (S), siliniyum (Se), Tellurium (Te), polonium (Po), livermorio (Lv).
• 17 Group: Ang halogens ay nasa pangkat na ito. Fluorine (F), chlorine (CI), bromine (Br), yodo (I), astate (At), tenese (Ts).
• 18 Group: Ang mga tawag Mga marangal na gas Ang mga ito ay isa pa sa mga pangkat ng mga elemento na may halos magkatulad na mga katangian. Sa ilalim ng normal na kondisyon, sinasabing wala silang kulay at walang amoy na mga gas. Ang mga gas ay helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), at organeson (Og).

Upang maunawaan ang samahang ito, dapat mong malaman iyon bawat isa sa mga kasapi ng isang pangkat ay may magkatulad na mga katangian bilang kanilang elektronikong pagsasaayos at parehong valence, iyon ay, ang bilang ng mga electron na mayroon sila sa huling shell. Siyempre, kapag tiningnan natin mula sa itaas hanggang sa ibaba at sa parehong pangkat, makikita natin kung paano tumataas ang atomic radii ng bawat isa sa mga elemento na bumubuo dito.

Mga panahon

Kung sa ngayon ay ituon natin ang pahalang na mga hilera na bumubuo sa pana-panahong talahanayan, pagkatapos ay hahantong ito sa amin na pag-usapan ang tungkol sa mga panahon. Nakasalalay sa aling yugto ng bawat elemento nabibilang, ilalagay nito ang bilang ng mga antas ng enerhiya ng isang atom. Inaayos ang mga ito sa pamamagitan ng mga antas at sublevel, ngunit palagi, ang mga elemento ay magpapatuloy na maiayos ayon sa kanilang numero ng atom.

• Panahon 1: Sa yugto ng isa mayroon lamang tayong dalawang elemento ng kemikal. Hydrogen at helium.
• Panahon 2: Sa kasong ito, ang bilang ng atomic ay nagdaragdag ng kaunti pa at mahahanap namin ang isang kabuuang walong elemento kabilang ang lithium, boron, carbon o nitrogen, bukod sa iba pa, tulad ng nakikita natin sa imahe.
• Panahon 3: Ang sodium, magnesium, aluminyo, silikon, posporus o asupre, ay nasa panahong ito.
• Panahon 4: Ang ika-apat na hilera ng periodic table ay mayroon nang maraming mga elemento. Isang kabuuan ng 18 ay ang mga matatagpuan dito. Maaari nating banggitin ang parehong potasa at kaltsyum o iron at sink.
• Panahon 5Kaya, tulad ng alam na natin, tumutugma ito sa ikalimang hilera ng talahanayan ng mga elemento. Mayroon din itong kabuuang 18. Dito mahahanap namin ang strontium o palladium.
• Panahon 6: Ang isa pang 18 elemento ay nasa tinatawag na ikaanim na hilera, o panahon 6. Ang ilan sa mga ito ay cesium, tungsten o mercury.
• Panahon 7: Ang mga pinaka radioactive at hindi matatag na elemento ay matatagpuan sa panahong ito 7. Kasama rin ang mga Actinide.

Hati-hatiin

Upang maisagawa ang paghahati ng talahanayan ng mga elemento ng block, ang orbital kung saan naninirahan ang huling electron ay isinasaalang-alang.

• I-block ang s: Ang bloke ng s ay tumutugma sa unang dalawang grupo, iyon ay, ang mga alkalina at alkaline na pangkat ng lupa, nang hindi nakakalimutan ang helium at hydrogen.
• Harangan ang p: Naaayon sa huling anim na pangkat. Naglalaman ng lahat ng mga metalloid.
• Harangan d: Ang mga pangkat 3 hanggang 12 ay nasa block na ito. Maaari mong sabihin na ang mga metal sa paglipat ay nasa loob nito.
• Harangan f: Binubuo ito ng mga lanthanide at actinide.

Ano ang kahalagahan ng talahanayan ng mga elemento?

Tulad ng nakita natin, ipinapakita sa amin ng talahanayan at ipinakita ang mga elemento sa isang simpleng paraan. Sa isang banda, nakita namin ang mga elemento, ang kanilang mga sarili, na kinakatawan ng isang simbolo. Sa pinakakaraniwang talahanayan, maaari nating makita kung paano dalawa lamang ang sumasabay dito. Ang isa sa kanila ay magre-refer sa numero ng masa nito, iyon ay, ang kabuuan ng mga proton at neutron. Sa kabilang banda, ang numero ng atomic (bilang ng mga proton), karaniwang inilalagay bilang isang subskrip at sa kaliwa ng elemento. Sa lahat ng ito, ang talahanayan ay isang perpektong tool para sa aming pag-aaral.

Paano gamitin ang periodic table

 

Para sa marami, ang paghawak ng periodic table ay higit pa sa isang hieroglyph. Iyon ang dahilan kung bakit ang lahat ng mga dibisyon, numero at kahit mga kulay ay may kahulugan. Kailangan mong malaman kung ano ang sinasabi sa iyo ng bawat seksyon na ito:

• simbolo: Ang simbolo ay ang representasyon ng elemento. Mayroon itong isang malaking letra at kung minsan ay sinamahan ng iba pang mga maliliit na titik, depende sa kaso.
• Pag-uuri: Tulad ng nakita natin dati, ang pag-uuri o mga pangkat kung saan lumilitaw ang bawat elemento ay mahalaga din.
• Numero ng atomic: Ang bawat atom ay may isang atomic number. Katumbas ito ng bilang ng mga proton sa nucleus nito. Ang numerong ito ay nagkakaiba ng isang elemento mula sa isa pa. Karaniwan itong inilalagay bago ang elemento mismo. Halimbawa, ang boron (B) ay may bilang na 5. Ito ang atomic number nito. Mayroon itong 5 electron sa paligid ng nucleus at 5 proton sa nucleus nito.
• Masa ng atom: Ito ang masa ng atom at ipinapahiwatig sa mga unit (amu).
• Bilang ng mga proton: Ang bilang ng mga proton ng anumang atom ay kapareho ng atomic number nito.
• Bilang ng mga neutron: Katumbas ng atomic mass na binawasan ang bilang ng mga proton.
• Kulay ng mga elemento: Isinasaad ang pagsasalamin nito ng ilaw kapag pinag-uusapan natin ang tungkol sa normal na mga kondisyon.
• Dami ng atom: Ito ay tinukoy bilang ang dami ng inookupahan ng a nunal ng mga atomo ng isang elemento. 

Mga bagong elemento ng kemikal sa talahanayan

 

Mukhang kapag natutunan namin ang karaniwang periodic table, lilitaw ang ilang mga bagong elemento. Partikular, matatagpuan ang mga ito sa ikapitong hilera at mayroong apat na dapat mong malaman. Pinangalanan sila: Moscovio, Teneso, Nihonium at Oganesón. Dapat sabihin na ang elementong Nihonium ay natuklasan ng ilang mga syentista sa Hapon at ang iba ay nahahati sa pagitan ng Russia at Estados Unidos.