தனிம அட்டவணை

அழைப்பில் தனிம அட்டவணை வேதியியல் பண்புகளை மறந்துவிடாமல், அவற்றின் அணு எண் மற்றும் அவற்றின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு ஆகியவற்றால் வரிசைப்படுத்தப்பட்ட வேதியியல் கூறுகளை நாம் காணலாம். இவை அனைத்தும் நமக்கு முன் ஒரு அட்டவணை வடிவத்தில் ஒரு ஏற்பாட்டைக் கொண்டிருக்கின்றன என்பதாகும்.

அதனால்தான் கால அட்டவணையை நாம் வரையறுக்கலாம் ஒவ்வொரு உறுப்புகளையும் நன்கு புரிந்துகொள்ள அனுமதிக்கும் ஒரு வகையான திட்டம், வேதியியல் படிக்கும் போது. ஆனால் இன்று நீங்கள் கண்டுபிடிக்கப் போகும் பல விஷயங்கள் உள்ளன.

கால அட்டவணை என்ன, அது எதற்காக?

நிச்சயமாக இது ஒரு திட்டம் என்று நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருந்தீர்கள், அங்கு ரசாயன கூறுகள் தோன்றும். ஆனால் அவை தற்செயலாக இல்லை, ஆனால் அவற்றின் இடமளிப்பு மற்றும் அட்டவணை நமக்குத் தரும் தரவு, ஒரு நோக்கத்தைக் கொண்டுள்ளது. இந்த நோக்கம் ஒவ்வொரு முக்கிய கூறுகளுக்கும் வேறுபடும் ஒற்றுமைகள் மற்றும் எல்லாவற்றையும் அறிந்து கொள்வதாக இருக்கும். இவை அனைத்தும், அதை ஒரு நடைமுறை வழியில் பயன்படுத்த முடியும்.

உறுப்புகள் இடமிருந்து வலமாகவும், மேலிருந்து கீழாகவும் விநியோகிக்கப்படுகின்றன, ஆனால் அவற்றின் அதிகரிக்கும் வரிசையை எப்போதும் பின்பற்றுகின்றன அணு எண்கள், அதாவது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. உறுப்புகளின் கால அட்டவணையில் கிடைமட்ட வரிசைகள் காலங்கள் என்றும், 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகள் குழுக்கள் அல்லது குடும்பங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

அணு கூறுகள், பண்புகள் மற்றும் எடைகளின் வளர்ச்சி

சில கூறுகள் ஏற்கனவே பண்டைய காலங்களில் நன்கு அறியப்பட்டவை என்று சொல்ல வேண்டும். தங்கம், வெள்ளி மற்றும் தாமிரம் அல்லது பாதரசம் ஆகியவை முக்கியமாக இருந்தன. ஆனால் உண்மையில், ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் முதல் கண்டுபிடிப்பு XNUMX ஆம் நூற்றாண்டில் நடந்தது. அவர் பாஸ்பரஸைக் கண்டுபிடித்த ஹென்னிங் பிராண்டுக்கு நன்றி. ஏற்கனவே XNUMX ஆம் நூற்றாண்டில், ஹைட்ரஜன் அல்லது ஆக்ஸிஜன் போன்றவை அறியப்பட்டன. இது இப்படி இருந்தது அன்டோயின் லாவோசியர் சுமார் 33 பொருட்களின் பட்டியலை வரைந்தார், அவை வாயுக்கள், உலோகங்கள், உலோகங்கள் அல்லாதவை மற்றும் பூமி என வகைப்படுத்தின. XNUMX ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், ஜான் டால்டன் தான் ஒரு புதிய யோசனையை உருவாக்கினார். இது ஒரு வேதியியல் அணுவாதத்தை உருவாக்குவது பற்றியது, இதனால் ஒரு அமைப்பை உருவாக்குகிறது உறவினர் அணுக்கள். டால்டன் அவற்றை அணு எடைகள் என்று அழைக்க விரும்பினாலும். பின்னர் அவரின் கருத்துக்களும் மாற்றியமைக்கப்பட்டன, ஏனெனில் அவற்றில் சில தவறுகள் இருந்தன.

கால அட்டவணை மற்றும் அதன் கூறுகளின் அமைப்பு

அனைத்து ஆய்வுகள் மற்றும் முன்னேற்றங்களுக்குப் பிறகு, எங்களிடம் மொத்தம் 118 கூறுகள் உள்ளன. குழுக்கள் அல்லது குடும்பங்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை மற்றும் காலங்கள் என அவை பிரிக்கப்படுவதைக் காண்போம். ஒவ்வொன்றும் எதைக் குறிக்கிறது என்பதை நீங்கள் அறிய விரும்புகிறீர்களா?

குழுக்கள் அல்லது குடும்பங்கள்

அவை அட்டவணையில் நாம் காணக்கூடிய செங்குத்து நெடுவரிசைகள். அவை மொத்தம் 18 ஆகும், இன்று நாம் அனைவரும் அறிந்த அட்டவணையில், அவை சரியான எண்ணிக்கையில் உள்ளன. ஒவ்வொரு குழுவிலும் உள்ள கூறுகள் மிகவும் ஒத்த உடல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

• 1 குழு: அதில் நாம் சந்திப்போம் கார உலோகங்கள். இது லித்தியம் (லி), சோடியம் (நா), பொட்டாசியம் (கே), ரூபிடியம் (ஆர்.பி.), சீசியம் (சிஎஸ்), பிரான்சியம் (Fr) ஆகிய உறுப்புகளால் ஆனது.
• 2 குழு: இந்த இரண்டாவது குழுவில் நாம் பார்ப்போம் கார பூமி உலோகங்கள். அவை முந்தையதை விட கடினமானவை மற்றும் நல்ல மின் கடத்திகள். இங்கே நாம் பெரிலியம் (இரு), மெக்னீசியம் (எம்ஜி), கால்சியம் (சிஏ), ஸ்ட்ரோண்டியம் (எஸ்ஆர்), பேரியம், (பா) மற்றும் ரேடியம் (ரா) ஆகியவற்றைக் காணலாம்.
• 3 குழு: எஸ்காண்டியோ குடும்பம். அவற்றில் ஸ்காண்டியம் (Sc) மற்றும் yttrium (Y) ஆகியவை அடங்கும். அவை ஓரளவு சர்ச்சைக்குரியவை என்றாலும், நாம் லந்தனம் (லா) மற்றும் ஆக்டினியம் (ஏசி) ஆகியவற்றைக் குறிப்பிட வேண்டும்.
• 4 குழு: இது டைட்டானியம் குடும்பம். அதில் டைட்டானியம் (டி), சிர்கோனியம் (Zr), ஹாஃப்னியம் (Hf) மற்றும் ரதர்ஃபோர்டியம் (Rf) ஆகியவற்றைக் காணலாம்.
• 5 குழு: உட்பக்கத்தில் வெனடியம் குடும்பம், நாங்கள் வெனடியம் (வி), நியோபியம் (என்.பி), டன்டலம் (டா), டப்னியம் (டிபி) ஆகியவற்றைக் கண்டுபிடிக்கப் போகிறோம்.
• 6 குழு: இந்த குழுவில் நாம் காண்கிறோம் குரோம் குடும்பம். அங்கு குரோமியம் (சிஆர்), மாலிப்டினம் (மோ), டங்ஸ்டன் (டபிள்யூ), சீபோர்கியம் (எஸ்ஜி) ஆகியவற்றைக் காண்போம்.
• 7 குழு: மாங்கனீசு (எம்.என்), டெக்னீடியம் (டி.சி) மற்றும் ரெனியம் (ரீ), இவை அனைத்தும் மாங்கனீசு குடும்பத்தைச் சேர்ந்தவை.
• 8 குழு: தி இரும்பு குடும்பம் இது இரும்பு (Fe), ருத்தேனியம் (ரு), ஆஸ்மியம் (ஒஸ்), ஹாசியம் (Hs) ஆகியவற்றைக் கொண்டது.
• 9 குழு: இங்கே நாம் கோபால்ட் (கோ), ரோடியம் (Rh), இரிடியம் (Ir), மீட்னெரியம் (Mt) ஆகியவற்றைக் காண்கிறோம்.
• 10 குழு: நிக்கல் குடும்பம் நிக்கல் (நி), பல்லேடியம் (பி.டி), பிளாட்டினம் (பி.டி), டார்ம்ஸ்டாடியம் (டி.எஸ்) ஆகியவற்றால் ஆனது.
• 11 குழு: செம்பு (கியூ), வெள்ளி (ஏஜி) மற்றும் தங்கம் (ஏயூ) என அழைக்கப்படுகின்றன உலோகங்களை உருவாக்குதல், இது எல்லோரும் ஏற்றுக்கொள்ளும் சொல் அல்ல என்றாலும்.
• 12 குழு: துத்தநாகம் (Zn), காட்மியம் (Cd) மற்றும் பாதரசம் (Hg).
• 13 குழு: குழு 13 என்று அழைக்கப்படுவது போரோன் குழுவிற்கும் ஒத்திருக்கிறது. பூமியிலிருந்து வரும் ஒரு பெயர், ஏனென்றால் அவை மிகுதியாக உள்ளன. போரான் (பி), அலுமினியம் (அல்), காலியம் (கா), இண்டியம் (இன்), தாலியம் (டி) மற்றும் நிஹோனியம் (என்எச்) ஆகியவற்றைக் காண்கிறோம்.
• 14 குழு: இல் கார்பன் அல்லது கார்பனிட் குழு, கார்பன் (சி), சிலிக்கான் (எஸ்ஐ), ஜெர்மானியம் (ஜீ), டின் (எஸ்என்), ஈயம் (பிபி), ஃப்ளெரோவியம் (எஃப்ஐ) ஆகியவற்றைக் காண்கிறோம்.
• 15 குழு: இந்த விஷயத்தில் நாங்கள் வருகிறோம் நைட்ரஜன் குழு. நிச்சயமாக, நாம் நைட்ரஜன் (என்), பாஸ்பரஸ் (பி), ஆர்சனிக் (அஸ்), ஆண்டிமனி (எஸ்.பி.), பிஸ்மத் (பை) மற்றும் மஸ்கோவியோ (மெக்) உடன் தொடங்குகிறோம்.
• 16 குழு: இது ஆம்பிஜென்ஸின் குழு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இருப்பினும் அவர்கள் ஆக்ஸிஜன் குடும்பமாக தங்கள் நிலையை மறைக்க முடியாது. எனவே ஆக்ஸிஜன் (ஓ), சல்பர் (எஸ்), செலினியம் (சே), டெல்லூரியம் (டெ), பொலோனியம் (போ), லிவர்மோரியோ (எல்வி) ஆகியவற்றைக் காண்கிறோம்.
• 17 குழு: தி ஆலசன் இந்த குழுவில் உள்ளனர். ஃப்ளோரின் (எஃப்), குளோரின் (சிஐ), புரோமின் (பிஆர்), அயோடின் (ஐ), அஸ்டேட் (அட்), டெனீஸ் (டிஎஸ்).
• 18 குழு: அழைப்புகள் உன்னத வாயுக்கள் அவை மிகவும் ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களின் குழுக்களில் ஒன்றாகும். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அவை நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயுக்கள் என்று கூறப்படுகிறது. ஹீலியம் (அவர்), நியான் (நே), ஆர்கான் (அர்), கிரிப்டன் (கி.ஆர்), செனான் (எக்ஸ்), ரேடான் (ஆர்.என்) மற்றும் ஆர்கனீசன் (ஓக்) ஆகிய வாயுக்கள் உள்ளன.

இந்த அமைப்பைப் புரிந்து கொள்ள, நீங்கள் அதை அறிந்து கொள்ள வேண்டும் ஒரு குழுவின் உறுப்பினர்கள் ஒவ்வொருவரும் மிகவும் ஒத்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளனர் அவற்றின் மின்னணு உள்ளமைவு மற்றும் அதே வேலன்ஸ், அதாவது கடைசி ஷெல்லில் அவை கொண்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை. நிச்சயமாக, நாம் மேலிருந்து கீழாகவும் ஒரே குழுவிலும் பார்க்கும்போது, ​​அதை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு தனிமங்களின் அணு கதிர்வீச்சு எவ்வாறு அதிகரிக்கிறது என்பதைப் பார்ப்போம்.

காலங்கள்

நாம் இப்போது கவனம் செலுத்தினால் கால அட்டவணையை உருவாக்கும் கிடைமட்ட வரிசைகள், பின்னர் அது காலங்களைப் பற்றி பேச வழிவகுக்கிறது. ஒவ்வொரு தனிமமும் எந்த காலத்தைச் சேர்ந்தது என்பதைப் பொறுத்து, இது ஒரு அணுவின் ஆற்றல் மட்டங்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும். அவை நிலைகள் மற்றும் சப்லெவல்களால் ஒழுங்கமைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் எப்போதும், உறுப்புகள் அவற்றின் அணு எண்ணுக்கு ஏற்ப தொடர்ந்து ஒழுங்கமைக்கப்படும்.

• காலம் 1: ஒரு காலகட்டத்தில் நம்மிடம் இரண்டு வேதியியல் கூறுகள் மட்டுமே உள்ளன. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம்.
• காலம் 2: இந்த விஷயத்தில், அணு எண் இன்னும் கொஞ்சம் அதிகரிக்கிறது, மேலும் மொத்தம் எட்டு கூறுகளை நாம் காணலாம், அவற்றில் லித்தியம், போரான், கார்பன் அல்லது நைட்ரஜன் போன்றவை மற்றவற்றுடன், படத்தில் நாம் காண்கிறோம்.
• காலம் 3: சோடியம், மெக்னீசியம், அலுமினியம், சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ் அல்லது கந்தகம் ஆகியவை இந்த காலகட்டத்தில் உள்ளன.
• காலம் 4: கால அட்டவணையின் நான்காவது வரிசையில் ஏற்கனவே அதிக கூறுகள் உள்ளன. மொத்தம் 18 பேர் அதில் இருப்பவர்களாக இருப்பார்கள். பொட்டாசியம் மற்றும் கால்சியம் அல்லது இரும்பு மற்றும் துத்தநாகம் இரண்டையும் நாம் குறிப்பிடலாம்.
• காலம் 5சரி, நாம் ஏற்கனவே அறிந்தபடி, இது உறுப்புகளின் அட்டவணையின் ஐந்தாவது வரிசையுடன் ஒத்துள்ளது. இது மொத்தம் 18 ஐயும் கொண்டுள்ளது. இங்கே நாம் ஸ்ட்ரோண்டியம் அல்லது பல்லேடியத்தைக் காண்போம்.
• காலம் 6: மற்றொரு 18 கூறுகள் ஆறாவது வரிசை அல்லது காலம் 6 என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவற்றில் சில சீசியம், டங்ஸ்டன் அல்லது பாதரசம்.
• காலம் 7: இந்த காலகட்டத்தில் மிகவும் கதிரியக்க மற்றும் நிலையற்ற கூறுகள் காணப்படுகின்றன 7. ஆக்டினைடுகளும் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன.

தொகுதி பிரிவு

தொகுதி உறுப்புகளின் அட்டவணையின் பிரிவைச் செய்ய, கடைசி எலக்ட்ரான் வசிக்கும் சுற்றுப்பாதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது.

• தொகுதி கள்: ஹீலியம் மற்றும் ஹைட்ரஜனை மறந்துவிடாமல், கள் தொகுதி முதல் இரண்டு குழுக்களுக்கு, அதாவது கார மற்றும் கார பூமி குழுக்களுக்கு ஒத்திருக்கிறது.
• தொகுதி ப: கடைசி ஆறு குழுக்களுடன் தொடர்புடையது. அனைத்து மெட்டல்லாய்டுகளையும் கொண்டுள்ளது.
• தடுப்பு d: 3 முதல் 12 வரையிலான குழுக்கள் இந்த தொகுதியில் இருக்கும். மாற்றம் உலோகங்கள் அதில் உள்ளன என்று நீங்கள் கூறலாம்.
• தொகுதி f: இது லந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகளால் ஆனது.

உறுப்புகளின் அட்டவணையின் முக்கியத்துவம் என்ன?

நாம் பார்த்தபடி, அட்டவணை நமக்குக் காண்பிக்கும் மற்றும் உறுப்புகளை எளிமையான முறையில் முன்வைக்கிறது. ஒருபுறம், உறுப்புகள், தங்களை, ஒரு குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகின்றன. மிகவும் பொதுவான அட்டவணையில், இரண்டு புள்ளிவிவரங்கள் எவ்வாறு வருகின்றன என்பதைக் காணலாம். அவற்றில் ஒன்று அதன் வெகுஜன எண்ணைக் குறிக்கும், அதாவது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் தொகை. மறுபுறம், தி அணு எண் (புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை), வழக்கமாக சந்தாவாகவும் உறுப்பின் இடதுபுறமாகவும் வைக்கப்படுகிறது. இவை அனைத்தையும் கொண்டு, அட்டவணை நம் கற்றலுக்கான சரியான கருவியாகும்.

கால அட்டவணையை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது

 

பலருக்கு, கால அட்டவணையை வைத்திருப்பது ஒரு ஹைரோகிளிஃபை விட அதிகம். அதனால்தான் அதன் அனைத்து பிரிவுகளும், எண்களும், வண்ணங்களும் கூட ஒரு பொருளைக் கொண்டுள்ளன. இந்த பிரிவுகள் ஒவ்வொன்றும் உங்களுக்கு என்ன சொல்கின்றன என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்:

• சின்னங்கள்: சின்னம் உறுப்பு பிரதிநிதித்துவம். இது ஒரு பெரிய எழுத்தைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் சில சமயங்களில் வழக்கைப் பொறுத்து மற்ற சிறிய எழுத்துக்களுடன் இருக்கும்.
• வகைப்பாடு: நாம் முன்பு பார்த்தபடி, ஒவ்வொரு உறுப்புகளும் தோன்றும் வகைப்பாடு அல்லது குழுக்களும் முக்கியம்.
• அணு எண்: ஒவ்வொரு அணுவிலும் ஒரு அணு எண் உள்ளது. இது சமம் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. இந்த எண் ஒரு உறுப்பை மற்றொன்றிலிருந்து வேறுபடுத்துகிறது. இது வழக்கமாக உறுப்புக்கு முன்னால் வைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, போரான் (பி) எண் 5 ஐக் கொண்டுள்ளது. இது அதன் அணு எண். இது கருவைச் சுற்றி 5 எலக்ட்ரான்களையும் அதன் கருவில் 5 புரோட்டான்களையும் கொண்டுள்ளது.
• அணு நிறை: இது அணுவின் நிறை மற்றும் அலகுகளில் (அமு) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
• புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை: எந்த அணுவின் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையும் அதன் அணு எண்ணுக்கு சமம்.
• நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: சமமாக அணு நிறை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை கழித்தல்.
• உறுப்புகளின் நிறம்: சாதாரண நிலைகளைப் பற்றி நாம் பேசும்போது அதன் ஒளியின் பிரதிபலிப்பைக் குறிக்கிறது.
• அணு அளவு: இது ஒரு ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட தொகுதி என வரையறுக்கப்படுகிறது அணுக்களின் மோல் ஒரு உறுப்பு. 

அட்டவணையில் புதிய வேதியியல் கூறுகள்

 

வழக்கமான கால அட்டவணையை நாங்கள் கற்றுக்கொண்டபோது, ​​சில புதிய கூறுகள் தோன்றும் என்று தெரிகிறது. குறிப்பாக, அவை ஏழாவது வரிசையில் அமைந்துள்ளன, மேலும் நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டிய நான்கு உள்ளன. அவை பெயரிடப்பட்டுள்ளன: மொஸ்கோவியோ, டெனெசோ, நிஹோனியம் மற்றும் ஓகனேசன். நிஹோனியம் என்ற உறுப்பு சில ஜப்பானிய விஞ்ஞானிகளால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது என்றும் மற்றவர்கள் ரஷ்யாவிற்கும் அமெரிக்காவிற்கும் இடையில் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன என்றும் கூற வேண்டும்.