I samtalet periodiska systemet Vi kan se de kemiska grundämnena, som är ordnade efter deras atomnummer, liksom av deras elektronkonfiguration, utan att glömma deras kemiska egenskaper. Allt detta innebär att vi har ett arrangemang framför oss i form av en tabell.
Det är därför vi kan definiera det periodiska systemet som ett slags system som gör att vi bättre kan förstå var och en av elementen, när man studerar kemi. Men det finns mycket mer som du idag kommer att upptäcka.
Vad är det periodiska systemet och vad är det för?
Visst visste du redan att det är ett schema där de kemiska elementen förekommer. Men de är inte där av en slump, men deras placering och de uppgifter som nämnda tabell ger oss har ett syfte. Detta syfte kommer att vara att känna till likheterna och allt som skiljer sig åt var och en av huvudelementen. Allt detta för att kunna tillämpa det på ett praktiskt sätt.
Elementen fördelas både från vänster till höger och uppifrån och ner, men följer alltid den ökande ordningen på deras atomnummer, det vill säga antalet protoner. De horisontella raderna i elementens periodiska system kallas perioder, medan de 18 vertikala kolumnerna kallas grupper eller familjer.
Utveckling av atomiska element, egenskaper och vikter
Det måste sägas att några av elementen redan var välkända i antiken. Guld, silver såväl som koppar eller kvicksilver var de viktigaste. Men egentligen, den första upptäckten av ett kemiskt grundämne ägde rum på XNUMX-talet. Det var tack vare Henning Brand att han upptäckte fosfor. Redan på XNUMX-talet blev andra som väte eller syre kända. Det var så här Antoine Lavoisier gjorde en lista med cirka 33 artiklar, som grupperade dem i gaser, metaller, icke-metall och jord. I början av XNUMX-talet var det John Dalton som utvecklade en ny idé. Det var formuleringen av en kemisk atomism och byggde därmed ett system av relativa atommassor. Även om Dalton föredrog att kalla dem atomvikter. Senare ändrades hans idéer också, eftersom de hade vissa felaktigheter.
Strukturen för det periodiska systemet och dess element
Efter alla studier och framsteg har vi totalt 118 element. Vi hittar dem uppdelade i så kallade grupper eller familjer och perioderna. Vill du veta vad var och en symboliserar?
Grupper eller familjer
De är de vertikala kolumnerna som vi kan se i tabellen. De är totalt 18, i tabellen som vi alla känner idag och som vi kan se är de vederbörligen numrerade. Elementen i varje grupp har mycket liknande fysikaliska och kemiska egenskaper.
- 1 Group: I den möter vi alkaliska metaller. Den består av elementen, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr).
- 2 Group: I denna andra grupp kommer vi att se jordalkalimetaller. De är hårdare än de tidigare och bra elektriska ledare. Här hittar vi beryllium (Be), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium, (Ba) och radium (ra).
- 3 Group: Escandio-familjen. Bland dem är skandium (Sc) och yttrium (Y). Även om de är något omtvistade, måste vi också nämna lanthanum (La) och actinium (Ac).
- 4 Group: Det är titanfamilj. I den hittar vi titan (ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) och rutherfordium (Rf).
- 5 Group: Insidan av vanadinfamilj, vi kommer att hitta vanadin (V), niob (Nb), tantal (Ta), dubnium (Db).
- 6 Group: I den här gruppen hittar vi kromfamilj. Där ser vi krom (Cr), molybden (Mo), volfram (W), seaborgium (Sg).
- 7 Group: mangan (Mn), teknetium (Tc) och rhenium (Re), alla tillhör de manganfamiljen.
- 8 Group: Den järnfamilj Den består av järn (Fe), rutenium (Ru), osmium (Os), Kalium (Hs).
- 9 Group: Här hittar vi kobolt (Co), rodium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
- 10 Group: Nickelfamiljen består av nickel (Ni), palladium (Pd), platina (Pt), darmstadtium (Ds).
- 11 Group: Koppar (Cu), silver (Ag) och guld (Au) är kända som myntmetaller, även om det inte är en term som alla accepterar.
- 12 Group: Zink (Zn), kadmium (Cd) och kvicksilver (Hg).
- 13 Group: Den så kallade gruppen 13 motsvarar också borgruppen. Ett namn som kommer från jorden, eftersom det är där de är mest förekommande. Vi hittar bor (B), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Ti) och nihonium (nh).
- 14 Group: I kol- eller kolgrupp, vi hittar kol (C), kisel (Si), germanium (Ge), tenn (Sn), bly (Pb), phlerovium (FI).
- 15 Group: I det här fallet kommer vi fram till kvävegrupp. Naturligtvis börjar vi med kväve (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), vismut (Bi) och muscovio (Mc).
- 16 Group: Det är känt som gruppen amfigener, även om de inte kan dölja sin status som en syrefamilj. Så vi hittar syre (O), svavel (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po), livermorio (Lv).
- 17 Group: The halogener är i denna grupp. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At), tenese (Ts).
- 18 Group: Samtalen ädelgaser De är en annan av grupperna av element som har mycket liknande egenskaper. Under normala förhållanden sägs de vara färglösa och luktfria gaser. Gaserna är helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) och organeson (Og).
För att förstå denna organisation måste du veta det var och en av medlemmarna i en grupp har mycket liknande egenskaper som deras elektroniska konfiguration och samma valens, det vill säga antalet elektroner de har i det sista skalet. Naturligtvis, när vi tittar uppifrån och ner och i samma grupp, kommer vi att se hur atomradierna för vart och ett av elementen som utgör den ökar.
Perioder
Om vi nu fokuserar på horisontella rader som utgör det periodiska systemet, då leder det oss att prata om perioderna. Beroende på vilken period varje element tillhör kommer det att ange antalet atomenerginivåer. De är organiserade efter nivåer och undernivåer, men alltid kommer elementen att fortsätta att organiseras enligt deras atomnummer.
- Period 1: Under period ett har vi bara två kemiska element. Väte och helium.
- Period 2: I det här fallet ökar atomantalet lite mer och vi kommer att hitta totalt åtta grundämnen, bland annat litium, bor, kol eller kväve, som vi ser på bilden.
- Period 3: Natrium, magnesium, aluminium, kisel, fosfor eller svavel finns i denna period.
- Period 4: Den fjärde raden i det periodiska systemet har redan fler element. Totalt 18 kommer att vara de som finns i den. Vi kan nämna både kalium och kalcium eller järn och zink.
- Period 5Som vi redan vet motsvarar det den femte raden i elementtabellen. Det har också totalt 18. Här hittar vi strontium eller palladium.
- Period 6: Ytterligare 18 element finns i den så kallade sjätte raden, eller period 6. Några av dem är cesium, volfram eller kvicksilver.
- Period 7: De mest radioaktiva och instabila elementen finns i denna period 7. Aktinider ingår också.
Blockera division
För att utföra uppdelningen av tabellen över blockelement tas hänsyn till banan i vilken den sista elektronen finns.
- Blockera s: S-blocket motsvarar de två första grupperna, det vill säga de alkaliska och jordalkaliska grupperna, utan att glömma helium och väte.
- Blockera s: Motsvarar de senaste sex grupperna. Innehåller alla metalloider.
- Blockera d: Grupp 3 till 12 finns i detta block. Du kan säga att övergångsmetallerna finns i den.
- Blockera f: Den består av lantanider och aktinider.
Vad är vikten av elementtabellen?
Som vi har sett visar tabellen oss och presenterar elementen på ett enkelt sätt. Å ena sidan hittar vi elementen, ordentligt sett, representerade av en symbol. I den vanligaste tabellen kan vi se hur bara två figurer följer den. En av dem hänvisar till dess massnummer, det vill säga summan av protoner och neutroner. Å andra sidan, atomnummer (antal protoner), placeras vanligtvis som ett abonnemang och till vänster om elementet. Med allt detta är bordet ett perfekt verktyg för vårt lärande.
Hur man använder det periodiska systemet
För många är det mer än en hieroglyf att hålla det periodiska systemet. Det är därför alla dess uppdelningar, siffror och till och med färger har en mening. Du måste veta vad vart och ett av dessa avsnitt berättar:
- symboler: Symbolen är elementrepresentation. Den har en stor bokstav och åtföljs ibland av andra små bokstäver, beroende på fall.
- Klassificering: Som vi har sett tidigare är också klassificeringen eller grupperna där vart och ett av elementen förekommer viktigt.
- Atomnummer: Varje atom har ett atomnummer. Detta är lika med antal protoner i dess kärna. Detta nummer skiljer ett element från ett annat. Den placeras vanligtvis framför själva elementet. Bor (B) har till exempel numret 5. Detta är dess atomnummer. Den har 5 elektroner runt kärnan och 5 protoner i sin kärna.
- Atomisk massa: Det är atomens massa och uttrycks i enheter (amu).
- Antal protoner: Antalet protoner för en atom är detsamma som dess atomnummer.
- Antal neutroner: Lika med atommassa minus antalet protoner.
- Elementens färg: Indikerar dess reflektion av ljus när vi pratar om normala förhållanden.
- Atomvolym: Det definieras som volymen upptagen av a mol atomer av ett element.
Nya kemiska element i tabellen
Det verkar som om när vi hade lärt oss det vanliga periodiska systemet, dyker det upp några nya element. Specifikt ligger de på den sjunde raden och det finns fyra som du måste veta. De är uppkallade efter: Moscovio, Teneso, Nihonium och Oganesón. Det måste sägas att grundämnet Nihonium upptäcktes av vissa japanska forskare och de andra är uppdelade mellan Ryssland och USA.