Периодни систем

У позиву Периодни систем можемо видети хемијске елементе који су поређани по атомском броју, као и по електронској конфигурацији, не заборављајући њихова хемијска својства. Све ово значи да је пред нама аранжман у облику табеле.

Због тога периодни систем можемо дефинисати као својеврсна шема која нам омогућава да боље разумемо сваки од елемената, када студира хемију. Али има много више онога што ћете данас открити.

Шта је периодни систем и чему служи?

Сигурно сте већ знали да је то шема у којој се појављују хемијски елементи. Али они нису тамо случајно, али њихово постављање и подаци које нам даје табела имају сврху. Ова сврха ће бити познавање и сличности и свега онога што се разликује од сваког од главних елемената. Све ово, да бисте то могли применити на практичан начин.

Елементи су распоређени с лева на десно и од врха до дна, али увек пратећи њихов све већи редослед атомски бројеви, односно број протона. Хоризонтални редови које периодни систем елемената има називају се тачкама, док се 18 вертикалних ступаца назива групама или породицама.

Развој атомских елемената, својстава и тежина

Мора се рећи да су неки елементи већ били добро познати у давним временима. Злато, сребро као и бакар или жива били су главни. Али заиста, прво откриће хемијског елемента догодило се у XNUMX. веку. Захваљујући Хеннингу Бранду открио је фосфор. Већ у XNUMX. веку постали су познати и други попут водоника или кисеоника. Било је овако Антоине Лавоазије саставио је списак од око 33 предмета, који су их груписали у гасове, метале, неметале и земљу. Почетком XNUMX. века Џон Далтон је развио нову идеју. Радило се о формулацији хемијског атомизма, градећи тако систем релативне атомске масе. Иако их је Далтон више волео називати атомским теговима. Касније су и његове идеје модификоване, јер су имале неких нетачности.

Структура периодног система и његови елементи

Након свих студија и напретка, имамо укупно 118 елемената. Наћи ћемо их подељене у такозване групе или породице и периоде. Да ли желите да знате шта свака симболизује?

Групе или породице

То су вертикални стубови које можемо видети у табели. Укупно их је 18, у табели коју данас сви знамо и као што видимо, уредно су нумерисани. Елементи у свакој групи имају врло слична физичка и хемијска својства.

• КСНУМКС Гроуп: У њему ћемо упознати алкални метали. Састоји се од елемената, литијума (Ли), натријума (На), калијума (К), рубидијума (Рб), цезијума (Цс), францијума (Фр).
• КСНУМКС Гроуп: У овој другој групи видећемо земноалкални метали. Они су тврђи од претходних и имају добре електричне проводнике. Овде ћемо наћи берилијум (Бе), магнезијум (Мг), калцијум (Ца), стронцијум (Ср), баријум (Ба) и радијум (ра).
• КСНУМКС Гроуп: Породица Есцандио. Међу њима су скандијум (Сц) и итријум (И). Иако су донекле контроверзни, морамо поменути и лантан (Ла) и актинијум (Ац).
• КСНУМКС Гроуп: То је породица титана. У њему налазимо титан (ти), цирконијум (Зр), хафнијум (Хф) и рутерфордијум (Рф).
• КСНУМКС Гроуп: Унутар породица ванадијум, наћи ћемо ванадијум (В), ниобијум (Нб), тантал (Та), дубнијум (Дб).
• КСНУМКС Гроуп: У овој групи налазимо породица хрома. Тамо ћемо видети хром (Цр), молибден (Мо), волфрам (В), морскиборгијум (Сг).
• КСНУМКС Гроуп: манган (Мн), технецијум (Тц) и рениј (Ре), сви они припадају породици манган.
• КСНУМКС Гроуп: породица гвожђа Састоји се од гвожђа (Фе), рутенијума (Ру), осмијума (Ос), Хасзијума (Хс).
• КСНУМКС Гроуп: Овде налазимо кобалт (Цо), родијум (Рх), иридијум (Ир), меитнеријум (Мт).
• КСНУМКС Гроуп: Породицу никла чине никал (Ни), паладијум (Пд), платина (Пт), дармстадтијум (Дс).
• КСНУМКС Гроуп: Бакар (Цу), сребро (Аг) и злато (Ау) познати су као ковање метала, иако то није термин који сви прихватају.
• КСНУМКС Гроуп: Цинк (Зн), кадмијум (Цд) и жива (Хг).
• КСНУМКС Гроуп: Такозвана група 13 такође одговара борној групи. Име које потиче са земље, јер их је тамо где их има највише. Налазимо бор (Б), алуминијум (Ал), галијум (Га), индијум (Ин), талијум (Ти) и нихонијум (нх).
• КСНУМКС Гроуп: Ат угљеник или карбонидна група, налазимо угљеник (Ц), силицијум (Си), германијум (Ге), калај (Сн), олово (Пб), флеровијум (ФИ).
• КСНУМКС Гроуп: У овом случају долазимо до азотна група. Наравно, почињемо са азотом (Н), фосфором (П), арсеном (Ас), антимоном (Сб), бизмутом (Би) и мусцовиом (Мц).
• КСНУМКС Гроуп: Позната је као група Амфигена, иако не могу да сакрију свој статус породице кисеоника. Тако налазимо кисеоник (О), сумпор (С), селен (Се), телур (Те), полонијум (По), јеверморио (Лв).
• КСНУМКС Гроуп: Тхе халогени су у овој групи. Флуор (Ф), хлор (ЦИ), бром (Бр), јод (И), астат (Ат), тенесе (Тс).
• КСНУМКС Гроуп: Позиви племените гасове Они су још једна од група елемената који имају врло слична својства. У нормалним условима за њих се каже да су гасови без боје и мириса. Гасови су хелијум (Хе), неон (Не), аргон (Ар), криптон (Кр), ксенон (Ксе), радон (Рн) и органесон (Ог).

Да бисте разумели ову организацију, то морате знати сваки од чланова групе има врло сличне карактеристике као њихова електронска конфигурација и иста валенција, односно број електрона које имају у последњој љусци. Наравно, када погледамо одозго надоле и у истој групи, видећемо како се повећавају атомски радијуси сваког од елемената који га чине.

Периоди

Ако се сада фокусирамо на хоризонталне редове који чине периодни систем, онда нас наводи на разговор о периодима. У зависности од тога којем периоду припада сваки елемент, то ће указати на број енергетских нивоа атома. Они су организовани по нивоима и поднивоима, али елементи ће увек бити организовани у складу са својим атомским бројем.

• Период 1: У првом периоду имамо само два хемијска елемента. Водоник и хелијум.
• Период 2: У овом случају, атомски број се повећава мало више и наћи ћемо укупно осам елемената међу којима су литијум, бор, угљеник или азот, између осталих, као што видимо на слици.
• Период 3: У овом периоду су натријум, магнезијум, алуминијум, силицијум, фосфор или сумпор.
• Период 4: Четврти ред периодног система већ има више елемената. Укупно 18 ће бити оних који се у њему налазе. Можемо поменути и калијум и калцијум или гвожђе и цинк.
• Период 5Па, као што већ знамо, одговара петом реду табеле елемената. Такође их има укупно 18. Овде ћемо наћи стронцијум или паладијум.
• Период 6: Још 18 елемената налази се у такозваном шестом реду или периоду 6. Неки од њих су цезијум, волфрам или жива.
• Период 7: Највише радиоактивних и нестабилних елемената има у овом периоду 7. Такође су обухваћени актиниди.

Блок подела

Да би се извршила подела табеле блоковских елемената, узима се у обзир орбитала у којој се налази последњи електрон.

• Блок с: С блок одговара првим двема групама, то јест алкалним и земноалкалним групама, не заборављајући хелијум и водоник.
• Блок стр: Одговара на последњих шест група. Садржи све металоиде.
• Блок д: Групе 3 до 12 биле би у овом блоку. Можете рећи да су у њему прелазни метали.
• Блок ф: Састоји се од лантанида и актинида.

Каква је важност табеле елемената?

Као што смо видели, табела нас приказује и представља елементе на једноставан начин. С једне стране, налазимо елементе, тачно речено, представљене симболом. У најчешћој табели можемо видети како је прате само две фигуре. Један од њих односиће се на његов масени број, тј. збир протона и неутрона. С друге стране, атомски број (број протона), обично се поставља као индекс и лево од елемента. Уз све ово, табела је савршено средство за наше учење.

Како се користи периодни систем

 

За многе је држање периодног система више од хијероглифа. Зато све његове поделе, бројеви, па чак и боје имају значење. Морате знати шта вам говори сваки од ових одељака:

• симболи: Симбол је представљање елемента. Има велико слово, а понекад га прате и друга мала слова, овисно о случају.
• Класификација: Као што смо раније видели, важна је и класификација или групе у којима се појављује сваки од елемената.
• Атомски број: Сваки атом има атомски број. Ово је једнако број протона у његовом језгру. Овај број разликује један елемент од другог. Обично се поставља пре самог елемента. На пример, бор (Б) има број 5. Ово је његов атомски број. Око језгра има 5 електрона, а у језгру 5 протона.
• Атомска маса: То је маса атома и изражава се у јединицама (аму).
• Број протона: Број протона било ког атома је исти као и његов атомски број.
• Број неутрона: Једнако атомска маса умањена за број протона.
• Боја елемената: Означава његов одраз светлости када говоримо о нормалним условима.
• Запремина атома: Дефинисан је као запремина коју заузима а мол атома елемента. 

Нови хемијски елементи у табели

 

Чини се да када смо научили уобичајени периодни систем, појављују се неки нови елементи. Конкретно, они се налазе у седмом реду, а четири морате да знате. Названи су по: Мосцовио, Тенесо, Нихониум и Оганесон. Мора се рећи да су елемент јахонија открили неки јапански научници, а други су подељени између Русије и Сједињених Држава.