Tabelë periodike

Në thirrje tabelë periodike mund të shohim elementët kimikë, të cilët renditen nga numri i tyre atomik, si dhe nga konfigurimi i tyre i elektronit, pa harruar vetitë e tyre kimike. E gjithë kjo do të thotë që ne kemi përpara një rregullim në formën e një tabele.

Kjo është arsyeja pse ne mund ta përcaktojmë tabelën periodike si një lloj skeme që na lejon të kuptojmë më mirë secilin prej elementeve, kur studion kimi. Por ka shumë më tepër që sot ju do të zbuloni.

Çfarë është tabela periodike dhe për çfarë shërben?

Me siguri ju tashmë e dinit se ajo është një skemë, ku shfaqen elementët kimikë. Por ata nuk janë aty rastësisht, por vendosja e tyre dhe të dhënat që na jep tabela ka një qëllim. Ky qëllim do të jetë njohja e ngjashmërive dhe gjithçkaje që ndryshon nga secili prej elementeve kryesore. E gjithë kjo, për të qenë në gjendje ta zbatojmë atë në një mënyrë praktike.

Elementet shpërndahen nga e majta në të djathtë dhe nga lart poshtë, por gjithmonë duke ndjekur rendin në rritje të tyre numrat atomikë, domethënë numri i protoneve. Rreshtat horizontale që ka tabela periodike e elementeve quhen periudha, ndërsa 18 kolonat vertikale quhen grupe ose familje.

Zhvillimi i elementeve atomike, vetive dhe peshave

Duhet thënë se disa prej elementeve ishin tashmë të njohur në kohërat antike. Ari, argjendi si dhe bakri ose merkuri ishin ato kryesore. Por me të vërtetë, zbulimi i parë i një elementi kimik ndodhi në shekullin e XNUMX-të. Ishte falë Henning Brand që zbuloi fosforin. Tashmë në shekullin e XNUMX-të, të tjerë si hidrogjeni ose oksigjeni u bënë të njohur. Ishte kështu Antoine Lavoisier përpiloi një listë me rreth 33 artikuj, të cilat i grupuan ato në gazra, metale, jometale dhe tokë. Në fillim të shekullit të XNUMX-të, ishte John Dalton ai që zhvilloi një ide të re. Bëhej fjalë për formulimin e një atomizmi kimik, duke ndërtuar kështu një sistem të masat atomike relative. Edhe pse Dalton preferoi t’i quante pesha atomike. Më vonë idetë e tij u modifikuan gjithashtu, pasi ato kishin disa pasaktësi.

Struktura e tabelës periodike dhe elementet e saj

Pas të gjitha studimeve dhe përparimeve, ne kemi gjithsej 118 elementë. Ne do t'i gjejmë të ndarë në të ashtuquajturat grupe ose familje dhe periudhat. Dëshironi të dini se çfarë simbolizon secili?

Grupe ose familje

Ato janë kolonat vertikale që mund t'i shohim në tabelë. Ata janë gjithsej 18, në tabelën që ne të gjithë e dimë sot dhe siç mund ta shohim ato janë të numëruara siç duhet. Elementet në secilin grup kanë veti fizike dhe kimike shumë të ngjashme.

• Grupi 1: Në të ne do të takojmë metalet alkali. Ai përbëhet nga elementët, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cezium (Cs), francium (Fr).
• Grupi 2: Në këtë grup të dytë do të shohim metalet alkaline të tokës. Ato janë më të vështira se ato të mëparshme dhe përcjellës të mirë elektrikë. Këtu do të gjejmë berilium (Be), magnez (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), barium, (Ba) dhe radium (ra).
• Grupi 3: Familja Escandio. Midis tyre janë skandiumi (Sc) dhe jtriumi (Y). Megjithëse ato janë disi të diskutueshme, duhet të përmenden edhe lantanumi (La) dhe aktiniumi (Ac).
• Grupi 4: Është familja e titanit. Në të gjejmë titan (ti), zirkoni (Zr), hafnium (Hf) dhe rutherfordium (Rf).
• Grupi 5: Brenda familja vanadium, ne do të gjejmë vanadium (V), niobium (Nb), tantal (Ta), dubnium (Db).
• Grupi 6: Në këtë grup gjejmë familja e kromit. Aty do të shohim krom (Cr), molibden (Mo), tungsten (W), seaborgium (Sg).
• Grupi 7: mangan (Mn), teknecium (Tc) dhe rhenium (Re), të gjithë i përkasin familjes Mangan.
• Grupi 8: The familje hekuri Përbëhet nga hekuri (Fe), ruteni (Ru), osmiumi (Os), Hasiumi (Hs).
• Grupi 9: Këtu gjejmë kobalt (Co), rodium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
• Grupi 10: Familja e nikelit përbëhet nga nikel (Ni), paladium (Pd), platin (Pt), darmstadtium (Ds).
• Grupi 11: Bakri (Cu), argjendi (Ag) dhe ari (Au) njihen si thurjen e metaleve, megjithëse nuk është një term që të gjithë e pranojnë.
• Grupi 12: Zinku (Zn), kadmiumi (Cd) dhe merkuri (Hg).
• Grupi 13: I ashtuquajturi grup 13 gjithashtu korrespondon me grupin e borit. Një emër që vjen nga toka, pasi është vendi ku ato janë më të bollshme. Gjeni bor (B), alumin (Al), galium (Ga), indium (In), talium (Ti) dhe nihonium (nh).
• Grupi 14: Në karboni ose grupi karbonid, gjejmë karbon (C), silic (Si), germanium (Ge), kallaj (Sn), plumb (Pb), flerovium (FI).
• Grupi 15: Në këtë rast kemi arritur në grupi i azotit. Sigurisht, ne fillojmë me azot (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), bismuth (Bi) dhe muscovio (Mc).
• Grupi 16: Njihet si grupi i Amfigjenëve, megjithëse nuk mund ta fshehin statusin e tyre si familje oksigjeni. Pra, gjejmë oksigjen (O), squfur (S), selen (Se), telur (Te), polonium (Po), livermorio (Lv).
• Grupi 17: The halogjene janë në këtë grup. Fluori (F), klori (CI), bromi (Br), jodi (I), astati (At), tenesi (Ts).
• Grupi 18: Thirrjet Gaze fisnike Ata janë një tjetër nga grupet e elementeve që kanë veti shumë të ngjashme. Në kushte normale, thuhet se janë gazra pa ngjyrë dhe pa erë. Gazrat janë helium (Ai), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) dhe organeson (Og).

Për ta kuptuar këtë organizatë, duhet ta dini atë secili prej anëtarëve të një grupi ka karakteristika shumë të ngjashme si konfigurim i tyre elektronik dhe i njëjti valencë, domethënë numri i elektroneve që ata kanë në guaskën e fundit. Sigurisht, kur shohim nga lart poshtë dhe në të njëjtin grup, do të shohim se si rriten rrezet atomike të secilit prej elementeve që e përbëjnë atë.

Periudhat

Nëse tani do të përqendrohemi në rreshtat horizontale që përbëjnë tabelën periodike, atëherë na çon të flasim për periudhat. Në varësi të cilës periudhe i përket secili element, ai do të tregojë numrin e niveleve të energjisë së një atomi. Ato janë të organizuara nga nivele dhe nënnivele, por gjithmonë, elementët do të vazhdojnë të organizohen sipas numrit të tyre atomik.

• Periudha 1: Në periudhën një kemi vetëm dy elementë kimikë. Hidrogjen dhe helium.
• Periudha 2: Në këtë rast, numri atomik rritet pak më shumë dhe ne do të gjejmë një total prej tetë elementësh ndër të cilët janë litium, bor, karbon ose azot, ndër të tjera, siç shohim në imazh.
• Periudha 3: Natriumi, magnezi, alumini, silici, fosfori ose squfuri, janë në këtë periudhë.
• Periudha 4: Rreshti i katërt i tabelës periodike tashmë ka më shumë elemente. Gjithsej 18 do të jenë ata që janë të vendosur në të. Mund të përmendim si kaliumin ashtu edhe kalciumin ose hekurin dhe zinkun.
• Periudha 5: Epo, siç e dimë tashmë, ajo korrespondon me rreshtin e pestë të tabelës së elementeve. Gjithashtu ka gjithsej 18. Këtu do të gjejmë stroncium ose paladium.
• Periudha 6: 18 elemente të tjerë gjenden në të ashtuquajturën rresht të gjashtë, ose periudhën 6. Disa prej tyre janë cezium, tungsten ose merkur.
• Periudha 7: Elementët më radioaktivë dhe të paqëndrueshëm gjenden në këtë periudhë 7. Përfshihen edhe aktinidet.

Ndarja e bllokut

Për të kryer ndarjen e tabelës së elementeve të bllokut, merret parasysh orbita në të cilën qëndron elektroni i fundit.

• Bllokoni s: Blloku s korrespondon me dy grupet e para, pra grupet alkaline dhe alkaline të tokës, pa harruar heliumin dhe hidrogjenin.
• Blloku f: Korrespondon me gjashtë grupet e fundit. Përmban të gjitha metaloidet.
• Blloku d: Grupet 3 deri në 12 do të ishin në këtë bllok. Ju mund të thoni se metalet në tranzicion janë në të.
• Blloku f: Përbëhet nga lantanidet dhe aktinidet.

Cila është rëndësia e tabelës së elementeve?

Siç kemi parë, tabela na tregon dhe paraqet elementet në një mënyrë të thjeshtë. Nga njëra anë, ne gjejmë elementet, që flasin siç duhet, të përfaqësuara nga një simbol. Në tabelën më të zakonshme, ne mund të shohim se si vetëm dy figura e shoqërojnë atë. Njëri prej tyre do t'i referohet numrit të tij masiv, domethënë, shuma e protoneve dhe neutroneve. Nga ana tjetër, numer atomik (numri i protoneve), zakonisht vendoset si nënshkrim dhe në të majtë të elementit. Me gjithë këtë, tabela është një mjet i përsosur për të mësuarin tonë.

Si të përdorni tabelën periodike

 

Për shumë njerëz, mbajtja e tryezës periodike është më shumë se një hieroglif. Kjo është arsyeja pse të gjitha ndarjet, numrat dhe madje edhe ngjyrat e saj kanë një kuptim. Duhet të dini se çfarë ju thotë secila nga këto seksione:

• simbolet: Simboli është përfaqësimi i elementeve. Ka një shkronjë të madhe dhe nganjëherë shoqërohet me shkronja të tjera të vogla, në varësi të rastit.
• Klasifikim: Siç kemi parë më parë, klasifikimi ose grupet ku shfaqen secili prej elementeve është gjithashtu i rëndësishëm.
• Numer atomik: Secili atom ka një numër atomik. Kjo është e barabartë me numri i protoneve në bërthamën e tij. Ky numër diferencon një element nga një tjetër. Zakonisht vendoset para vetë elementit. Për shembull, bor (B) ka numrin 5. Ky është numri i tij atomik. Ka 5 elektrone rreth bërthamës dhe 5 protone në bërthamën e tij.
• Masa atomike: Theshtë masa e atomit dhe shprehet në njësi (amu).
• Numri i protoneve: Numri i protoneve të çdo atomi është i njëjtë me numrin e tij atomik.
• Numri i neutroneve: E barabartë me masa atomike minus numrin e protoneve.
• Ngjyra e elementeve: Tregon reflektimin e tij të dritës kur flasim për kushte normale.
• Vëllimi atomik: Përkufizohet si vëllimi i zënë nga a moli i atomeve të një elementi. 

Elemente të rinj kimikë në tabelë

 

Duket se kur mësuam tabelën e zakonshme periodike, shfaqen disa elementë të rinj. Konkretisht, ato janë të vendosura në rreshtin e shtatë dhe ka katër që duhet t'i dini. Ata janë emëruar pas: Moscovio, Teneso, Nihonium dhe Oganesón. Duhet thënë se elementi Nihonium u zbulua nga disa shkencëtarë japonezë dhe të tjerët janë të ndarë midis Rusisë dhe Shteteve të Bashkuara.