W trakcie rozmowy okresowy możemy zobaczyć pierwiastki chemiczne uporządkowane według liczby atomowej, a także konfiguracji elektronowej, nie zapominając o ich właściwościach chemicznych. To wszystko sprawia, że mamy przed sobą aranżację w postaci stołu.
Dlatego możemy zdefiniować układ okresowy jako rodzaj schematu, który pozwala nam lepiej zrozumieć każdy z elementówpodczas studiowania chemii. Ale jest o wiele więcej, co dzisiaj odkryjesz.
Co to jest układ okresowy pierwiastków i do czego służy?
Z pewnością wiedziałeś już, że to schemat, w którym pojawiają się pierwiastki chemiczne. Ale nie są one przypadkowe, ale ich rozmieszczenie i dane, które podaje nam ta tabela, mają cel. Celem będzie poznanie zarówno podobieństw, jak i wszystkiego, co różni się od każdego z głównych elementów. Wszystko po to, aby móc ją zastosować w praktyczny sposób.
Elementy są rozmieszczone zarówno od lewej do prawej, jak i od góry do dołu, ale zawsze według rosnącej kolejności liczby atomowe, czyli liczba protonów. Poziome rzędy, które ma układ okresowy pierwiastków, nazywane są okresami, podczas gdy 18 pionowych kolumn to grupy lub rodziny.
Rozwój pierwiastków, właściwości i mas atomowych
Trzeba powiedzieć, że niektóre elementy były dobrze znane już w starożytności. Głównymi były złoto, srebro oraz miedź czy rtęć. Ale tak naprawdę pierwsze odkrycie pierwiastka chemicznego miało miejsce w XVII wieku. To dzięki Henning Brand odkrył fosfor. Już w XVIII wieku znane stały się inne, takie jak wodór czy tlen. Tak było Antoine Lavoisier sporządził listę około 33 pozycji, które pogrupowały je w gazy, metale, niemetale i ziemie. Na początku XIX wieku to John Dalton opracował nowy pomysł. Chodziło o sformułowanie atomizmu chemicznego, a tym samym zbudowanie systemu względne masy atomowe. Chociaż Dalton wolał nazywać je wagami atomowymi. Później jego pomysły również zostały zmodyfikowane, ponieważ zawierały pewne nieścisłości.
Budowa układu okresowego i jego elementy
Po wszystkich badaniach i postępach mamy w sumie 118 elementów. Znajdziemy je podzielone na tzw. Grupy lub rodziny i okresy. Czy chcesz wiedzieć, co każdy symbolizuje?
Grupy lub rodziny
Są to pionowe kolumny, które widzimy w tabeli. W tabeli, którą wszyscy znamy dzisiaj, jest ich w sumie 18 i jak widać, są one odpowiednio ponumerowane. Pierwiastki w każdej grupie mają bardzo podobne właściwości fizyczne i chemiczne.
- Grupa 1: W tym spotkamy metale alkaliczne. Składa się z pierwiastków, litu (Li), sodu (Na), potasu (K), rubidu (Rb), cezu (Cs), franka (Fr).
- Grupa 2: W tej drugiej grupie zobaczymy metale ziem alkalicznych. Są twardsze niż poprzednie i dobre przewodniki elektryczne. Znajdziemy tutaj beryl (Be), magnez (Mg), wapń (Ca), stront (Sr), bar, (Ba) i rad (ra).
- Grupa 3: Rodzina Escandio. Wśród nich są skand (Sc) i itr (Y). Chociaż są one nieco kwestionowane, należy również wspomnieć o lantanie (La) i aktynie (Ac).
- Grupa 4: To jest rodzina tytanu. Znajdziemy w nim tytan (ti), cyrkon (Zr), hafn (Hf) i rutherford (Rf).
- Grupa 5: Wnętrze rodzina wanadu, znajdziemy wanad (V), niob (Nb), tantal (Ta), dubni (Db).
- Grupa 6: W tej grupie znajdujemy rodzina chrome. Tam zobaczymy chrom (Cr), molibden (Mo), wolfram (W), seaborgium (Sg).
- Grupa 7: mangan (Mn), technet (Tc) i ren (Re), wszystkie należą do rodziny manganów.
- Grupa 8: żelazna rodzina Składa się z żelaza (Fe), rutenu (Ru), osmu (Os), Hasu (Hs).
- Grupa 9: Znajdziemy tutaj kobalt (Co), rod (Rh), iryd (Ir), meitner (Mt).
- Grupa 10: Rodzina niklu składa się z niklu (Ni), palladu (Pd), platyny (Pt), darmstadtium (Ds).
- Grupa 11: Miedź (Cu), srebro (Ag) i złoto (Au) są znane jako kopanie metalichociaż nie jest to termin, który wszyscy akceptują.
- Grupa 12: Cynk (Zn), kadm (Cd) i rtęć (Hg).
- Grupa 13: Tak zwana grupa 13 również odpowiada grupie boru. Imię, które pochodzi z ziemi, ponieważ tam jest ich najwięcej. Znajdziemy bor (B), glin (Al), gal (Ga), ind (In), tal (Ti) i nihon (nh).
- Grupa 14: W grupa węglowa lub węglidowaznajdujemy węgiel (C), krzem (Si), german (Ge), cynę (Sn), ołów (Pb), phlerovium (FI).
- Grupa 15: W tym przypadku dochodzimy do grupa azotowa. Oczywiście zaczynamy od azotu (N), fosforu (P), arsenu (As), antymonu (Sb), bizmutu (Bi) i muscovio (Mc).
- Grupa 16: Jest znany jako grupa Amphigens, chociaż nie mogą ukryć swojego statusu rodziny tlenowej. Znajdujemy więc tlen (O), siarkę (S), selen (Se), tellur (Te), polon (Po), livermorio (Lv).
- Grupa 17: The halogeny są w tej grupie. Fluor (F), Chlor (CI), Brom (Br), Jod (I), Astat (At), Tenese (Ts).
- Grupa 18: Wezwania Gazy szlachetne To kolejna z grup pierwiastków, które mają bardzo podobne właściwości. W normalnych warunkach są one gazami bezbarwnymi i bezwonnymi. Gazy to hel (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) i organeson (Og).
Aby zrozumieć tę organizację, musisz to wiedzieć każdy z członków grupy ma bardzo podobne cechy jak ich konfiguracja elektroniczna i ta sama wartościowość, to znaczy liczba elektronów, które mają w ostatniej powłoce. Oczywiście, gdy spojrzymy od góry do dołu iw tej samej grupie, zobaczymy, jak rosną promienie atomowe każdego z pierwiastków, które go tworzą.
Okresy
Jeśli teraz skupimy się na poziome wiersze, które tworzą układ okresowy, prowadzi nas do rozmowy o okresach. W zależności od okresu, do którego należy każdy pierwiastek, wskaże liczbę poziomów energetycznych atomu. Są zorganizowane według poziomów i podpoziomów, ale zawsze elementy będą nadal organizowane zgodnie z ich liczbą atomową.
- Okres 1: W pierwszym okresie mamy tylko dwa pierwiastki chemiczne. Wodór i hel.
- Okres 2: W tym przypadku liczba atomowa rośnie nieco bardziej i znajdziemy łącznie osiem pierwiastków, wśród których są między innymi lit, bor, węgiel lub azot, jak widać na obrazku.
- Okres 3: Sód, magnez, glin, krzem, fosfor lub siarka są w tym okresie.
- Okres 4: Czwarty wiersz układu okresowego ma już więcej elementów. Łącznie będzie to 18 osób, które się w nim znajdują. Możemy wymienić zarówno potas i wapń, jak i żelazo i cynk.
- Okres 5Cóż, jak już wiemy, odpowiada piątemu wierszowi tabeli elementów. Ma też łącznie 18. Znajdziemy tutaj stront lub pallad.
- Okres 6: Kolejnych 18 pierwiastków znajduje się w tak zwanym szóstym rzędzie, czyli okresie 6. Niektóre z nich to cez, wolfram lub rtęć.
- Okres 7: Najbardziej radioaktywne i niestabilne pierwiastki znaleziono w tym okresie 7. Włączone są również aktynowce.
Podział blokowy
Aby wykonać podział tabeli elementów blokowych, bierze się pod uwagę orbital, w którym znajduje się ostatni elektron.
- Bloki: Blok s odpowiada dwóm pierwszym grupom, czyli grupom alkalicznym i ziem alkalicznych, nie zapominając o helu i wodorze.
- Blok p: Odpowiada ostatnim sześciu grupom. Zawiera wszystkie metaloidy.
- Blok d: Grupy od 3 do 12 będą w tym bloku. Można powiedzieć, że są w nim metale przejściowe.
- Blok f: Składa się z lantanowców i aktynowców.
Jakie znaczenie ma tabela elementów?
Jak widzieliśmy, tabela pokazuje nam i przedstawia elementy w prosty sposób. Z jednej strony znajdujemy elementy, właściwie mówiąc, reprezentowane przez symbol. W najpopularniejszej tabeli możemy zobaczyć, jak towarzyszą jej tylko dwie liczby. Jeden z nich będzie odnosił się do jego liczby masowej, czyli suma protonów i neutronów. Z drugiej strony Liczba atomowa (liczba protonów), jest zwykle umieszczany jako indeks dolny i po lewej stronie elementu. Dzięki temu stół jest doskonałym narzędziem do naszej nauki.
Jak korzystać z układu okresowego
Dla wielu trzymanie układu okresowego jest czymś więcej niż tylko hieroglifem. Dlatego wszystkie jego podziały, liczby, a nawet kolory mają znaczenie. Musisz wiedzieć, co mówi Ci każda z tych sekcji:
- Symbole: Symbolem jest reprezentacja elementu. Ma wielką literę i czasami towarzyszą mu inne małe litery, w zależności od przypadku.
- Klasyfikacja: Jak widzieliśmy wcześniej, ważna jest również klasyfikacja lub grupy, w których występuje każdy z elementów.
- Liczba atomowa: Każdy atom ma liczbę atomową. To jest równe liczba protonów w jego jądrze. Ta liczba odróżnia jeden element od drugiego. Zwykle jest umieszczany przed samym elementem. Na przykład bor (B) ma liczbę 5. To jest jego liczba atomowa. Ma 5 elektronów wokół jądra i 5 protonów w jądrze.
- Masa atomowa: Jest to masa atomu wyrażona w jednostkach (amu).
- Liczba protonów: Liczba protonów dowolnego atomu jest taka sama, jak jego liczba atomowa.
- Liczba neutronów: Równy masa atomowa minus liczba protonów.
- Kolor elementów: Wskazuje na odbicie światła, kiedy mówimy o normalnych warunkach.
- Objętość atomowa: Jest definiowany jako objętość zajmowana przez plik mol atomów elementu.
Nowe pierwiastki chemiczne w tabeli
Wydaje się, że kiedy nauczyliśmy się zwykłego układu okresowego, pojawiają się nowe elementy. W szczególności znajdują się one w siódmym rzędzie i są cztery, które musisz znać. Ich nazwy pochodzą od: Moscovio, Teneso, Nihonium i Oganesón. Trzeba powiedzieć, że pierwiastek Nihonium został odkryty przez niektórych japońskich naukowców, a inni są podzieleni między Rosję i Stany Zjednoczone.