I samtalen periodiske tabell vi kan se de kjemiske elementene, som er ordnet etter atomnummer, så vel som etter deres elektronkonfigurasjon, uten å glemme deres kjemiske egenskaper. Alt dette betyr at vi har foran oss en ordning i form av en tabell.
Derfor kan vi definere det periodiske systemet som en slags ordning som gjør at vi bedre kan forstå hvert av elementene, når du studerer kjemi. Men det er mye mer som du i dag skal oppdage.
Hva er det periodiske systemet og hva er det til?
Sikkert visste du allerede at det er et opplegg der de kjemiske elementene vises. Men de er ikke der ved en tilfeldighet, men deres plassering og dataene som nevnte tabell gir oss, har et formål. Dette formålet vil være å kjenne både likhetene og alt som skiller seg fra hvert av hovedelementene. Alt dette, for å kunne bruke det på en praktisk måte.
Elementene fordeles både fra venstre til høyre og fra topp til bunn, men følger alltid den økende rekkefølgen på deres atomnummer, det vil si antall protoner. De horisontale radene i det periodiske elementet kalles perioder, mens de 18 vertikale kolonnene kalles grupper eller familier.
Utvikling av atomelementer, egenskaper og vekter
Det må sies at noen av elementene allerede var kjent i eldgamle tider. Gull, sølv så vel som kobber eller kvikksølv var de viktigste. Men egentlig fant den første oppdagelsen av et kjemisk element sted på XNUMX-tallet. Det var takket være Henning Brand at han oppdaget fosfor. Allerede på XNUMX-tallet ble andre som hydrogen eller oksygen kjent. Det var slik Antoine Lavoisier trakk opp en liste med rundt 33 gjenstander, som grupperte dem i gasser, metaller, ikke-metaller og jord. På begynnelsen av XNUMX-tallet var det John Dalton som utviklet en ny idé. Det handlet om formuleringen av en kjemisk atomisme, og bygde dermed et system av relative atommasser. Selv om Dalton foretrakk å kalle dem atomvekter. Senere ble ideene hans også endret, siden de hadde noen unøyaktigheter.
Strukturen til det periodiske systemet og dets elementer
Etter alle studier og fremskritt har vi totalt 118 elementer. Vi vil finne dem delt inn i de såkalte gruppene eller familiene og periodene. Vil du vite hva hver enkelt symboliserer?
Grupper eller familier
De er de vertikale kolonnene som vi kan se i tabellen. De er totalt 18, i tabellen som vi alle kjenner i dag, og som vi ser er de behørig nummerert. Elementene i hver gruppe har veldig like fysiske og kjemiske egenskaper.
- Grupo 1: I den vil vi møte alkalimetaller. Den består av elementene, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr).
- Grupo 2: I denne andre gruppen vil vi se jordalkalimetaller. De er hardere enn de forrige og gode elektriske ledere. Her finner vi beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium, (Ba) og radium (ra).
- Grupo 3: Escandio-familien. Blant dem er skandium (Sc) og yttrium (Y). Selv om de er noe omstridte, må lanthanum (La) og actinium (Ac) også nevnes.
- Grupo 4: Det er den titanfamilien. I den finner vi titan (ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) og rutherfordium (Rf).
- Grupo 5: Inni vanadium familie, skal vi finne vanadium (V), niob (Nb), tantal (Ta), dubnium (Db).
- Grupo 6: I denne gruppen finner vi kromfamilie. Der vil vi se krom (Cr), molybden (Mo), wolfram (W), seaborgium (Sg).
- Grupo 7: mangan (Mn), teknetium (Tc) og rhenium (Re), alle tilhører manganfamilien.
- Grupo 8: The jernfamilien Den består av jern (Fe), ruthenium (Ru), osmium (Os), Kalium (Hs).
- Grupo 9: Her finner vi kobolt (Co), rodium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
- Grupo 10: Nikkelfamilien består av nikkel (Ni), palladium (Pd), platina (Pt), darmstadtium (Ds).
- Grupo 11: Kobber (Cu), sølv (Ag) og gull (Au) er kjent som myntmetaller, selv om det ikke er et begrep som alle aksepterer.
- Grupo 12: Sink (Zn), kadmium (Cd) og kvikksølv (Hg).
- Grupo 13: Den såkalte gruppen 13 tilsvarer også borgruppen. Et navn som kommer fra jorden, siden det er der de er rikeligst. Vi finner bor (B), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Ti) og nihonium (nh).
- Grupo 14: Kl karbon- eller karbonidgruppe, finner vi karbon (C), silisium (Si), germanium (Ge), tinn (Sn), bly (Pb), phlerovium (FI).
- Grupo 15: I dette tilfellet kommer vi til nitrogengruppe. Selvfølgelig starter vi med nitrogen (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og muscovio (Mc).
- Grupo 16: Det er kjent som gruppen amfigener, selv om de ikke kan skjule statusen som en oksygenfamilie. Så vi finner oksygen (O), svovel (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po), livermorio (Lv).
- Grupo 17: Den halogener er i denne gruppen. Fluor (F), klor (CI), brom (Br), jod (I), astat (At), tenese (Ts).
- Grupo 18: Samtalene Edelgasser De er en annen av gruppene av elementer som har veldig like egenskaper. Under normale forhold sies det at de er fargeløse og luktfrie gasser. Gassene er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og organeson (Og).
For å forstå denne organisasjonen, må du vite det hvert av medlemmene i en gruppe har veldig like egenskaper som deres elektroniske konfigurasjon og den samme valensen, det vil si antall elektroner de har i det siste skallet. Når vi ser ovenfra og ned og i samme gruppe, vil vi selvfølgelig se hvordan atomradiene til hvert av elementene som utgjør det øker.
Perioder
Hvis vi nå fokuserer på horisontale rader som utgjør det periodiske systemet, så fører det oss til å snakke om periodene. Avhengig av hvilken periode hvert element tilhører, vil det indikere antall energinivåer til et atom. De er organisert etter nivåer og undernivåer, men alltid vil elementene fortsette å være organisert i henhold til deres atomnummer.
- Periode 1: I periode ett har vi bare to kjemiske elementer. Hydrogen og helium.
- Periode 2: I dette tilfellet øker atomnummeret litt mer, og vi vil finne totalt åtte elementer, blant annet litium, bor, karbon eller nitrogen, blant annet som vi ser på bildet.
- Periode 3: Natrium, magnesium, aluminium, silisium, fosfor eller svovel er i denne perioden.
- Periode 4: Den fjerde raden i det periodiske systemet har allerede flere elementer. Totalt 18 vil være de som ligger i den. Vi kan nevne både kalium og kalsium eller jern og sink.
- Periode 5Vel, som vi allerede vet, tilsvarer det den femte raden i elementtabellen. Den har også totalt 18. Her finner vi strontium eller palladium.
- Periode 6: Ytterligere 18 elementer er i den såkalte sjette raden, eller periode 6. Noen av dem er cesium, wolfram eller kvikksølv.
- Periode 7: De mest radioaktive og ustabile elementene finnes i denne perioden 7. Aktinider er også inkludert.
Blokk divisjon
For å utføre delingen av tabellen over blokkelementer, blir banen tatt i betraktning som det siste elektronet ligger i.
- Blokkere s: S-blokken tilsvarer de to første gruppene, det vil si alkaliske og jordalkaliske grupper, uten å glemme helium og hydrogen.
- Blokker s: Tilsvarer de seks siste gruppene. Inneholder alle metalloider.
- Blokker d: Grupper 3 til 12 vil være i denne blokken. Du kan si at overgangsmetallene er i den.
- Blokker f: Den består av lantanider og aktinider.
Hva er viktigheten av elementtabellen?
Som vi har sett viser tabellen oss og presenterer elementene på en enkel måte. På den ene siden finner vi elementene, riktig sett, representert med et symbol. I den vanligste tabellen kan vi se hvordan bare to figurer følger den. En av dem vil referere til massenummeret, det vil si summen av protoner og nøytroner. På den annen side, den atomnummer (antall protoner), er vanligvis plassert som et abonnement og til venstre for elementet. Med alt dette er bordet et perfekt verktøy for læring.
Hvordan bruke det periodiske systemet
For mange er det å holde det periodiske systemet mer enn en hieroglyf. Derfor har alle dens inndelinger, tall og til og med farger en betydning. Du må vite hva hver av disse seksjonene forteller deg:
- Symboler: Symbolet er elementrepresentasjon. Den har store bokstaver og blir av og til ledsaget av andre små bokstaver, avhengig av tilfelle.
- Klassifisering: Som vi har sett tidligere, er også klassifiseringen eller gruppene der hvert av elementene vises viktig.
- Atomnummer: Hvert atom har et atomnummer. Dette er lik antall protoner i kjernen. Dette tallet skiller ett element fra et annet. Den plasseres vanligvis før selve elementet. For eksempel har bor (B) tallet 5. Dette er atomnummeret. Den har 5 elektroner rundt kjernen og 5 protoner i kjernen.
- Atommasse: Det er atomets masse og uttrykkes i enheter (amu).
- Antall protoner: Antallet protoner til et hvilket som helst atom er det samme som dets atomnummer.
- Antall nøytroner: Lik atommasse minus antall protoner.
- Elementens farge: Indikerer lysrefleksjon når vi snakker om normale forhold.
- Atomisk volum: Det er definert som volumet okkupert av a mol av atomer av et element.
Nye kjemiske elementer i tabellen
Det ser ut til at når vi hadde lært det vanlige periodiske systemet, dukker det opp noen nye elementer. Nærmere bestemt ligger de på syvende rad, og det er fire du må vite. De er oppkalt etter: Moscovio, Teneso, Nihonium og Oganesón. Det må sies at elementet Nihonium ble oppdaget av noen japanske forskere, og de andre er delt mellom Russland og USA.