Dalam panggilan jadual berkala kita dapat melihat unsur kimia, yang disusun mengikut nombor atomnya, dan juga oleh konfigurasi elektronnya, tanpa melupakan sifat kimianya. Semua ini bermaksud bahawa kita mempunyai susunan dalam bentuk jadual.
Itulah sebabnya kita dapat menentukan jadual berkala sebagai sejenis skema yang membolehkan kita memahami setiap elemen dengan lebih baik, semasa belajar kimia. Tetapi ada banyak lagi yang anda akan dapati hari ini.
Untuk apa jadual berkala dan untuk apa itu?
Pasti anda sudah tahu bahawa itu adalah skema, di mana unsur-unsur kimia muncul. Tetapi mereka tidak berada di sana secara kebetulan, tetapi penempatan mereka dan data yang disebutkan oleh tabel itu memberi kita tujuan. Tujuan ini adalah untuk mengetahui persamaan dan semua yang berbeza dengan setiap elemen utama. Semua ini, untuk dapat menerapkannya secara praktikal.
Unsur-unsur diedarkan dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah, tetapi selalu mengikut susunannya yang semakin meningkat nombor atom, iaitu bilangan proton. Baris mendatar yang disebut jadual berkala unsur disebut titik, sementara 18 lajur menegak disebut kumpulan atau keluarga.
Perkembangan unsur atom, sifat dan berat
Harus dikatakan bahawa beberapa elemen sudah terkenal di zaman kuno. Emas, perak serta tembaga atau merkuri adalah yang utama. Tetapi sebenarnya, penemuan pertama unsur kimia berlaku pada abad ke-XNUMX. Terima kasih kepada Henning Brand bahawa dia menemui fosfor. Sudah pada abad ke-XNUMX, yang lain seperti hidrogen atau oksigen mula dikenali. Ia seperti ini Antoine Lavoisier menyusun senarai kira-kira 33 item, yang mengelompokkannya ke dalam gas, logam, bukan logam dan bumi. Pada awal abad ke-XNUMX, John Dalton yang mengembangkan idea baru. Ini mengenai perumusan atomisme kimia, sehingga membangun sistem jisim atom relatif. Walaupun Dalton lebih suka memanggil mereka dengan berat atom. Kemudian ideanya juga dimodifikasi, kerana mereka mempunyai beberapa ketidaktepatan.
Struktur jadual berkala dan unsur-unsurnya
Setelah semua kajian dan kemajuan, kita mempunyai sejumlah 118 elemen. Kita akan mendapati mereka dibahagikan kepada kumpulan atau keluarga yang disebut dan tempoh. Adakah anda ingin mengetahui apa yang dilambangkan oleh masing-masing?
Kumpulan atau keluarga
Ia adalah lajur menegak yang dapat kita lihat dalam jadual. Mereka berjumlah 18 orang, dalam jadual yang kita semua tahu hari ini dan seperti yang kita lihat, bilangan mereka diberi nombor yang sepatutnya. Unsur-unsur dalam setiap kumpulan mempunyai sifat fizikal dan kimia yang sangat serupa.
- 1 Group: Di dalamnya kita akan bertemu dengan logam alkali. Ini terdiri dari unsur-unsur, litium (li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr).
- 2 Group: Dalam kumpulan kedua ini kita akan melihat logam bumi beralkali. Mereka lebih sukar daripada yang sebelumnya dan konduktor elektrik yang baik. Di sini kita akan menemui berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium, (Ba) dan radium (ra).
- 3 Group: Keluarga Escandio. Antaranya ialah scandium (Sc) dan yttrium (Y). Walaupun ia agak kontroversial, kita juga mesti menyebut lanthanum (La) dan actinium (Ac).
- 4 Group: Ia adalah keluarga titanium. Di dalamnya kita dapati titanium (ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) dan rutherfordium (Rf).
- 5 Group: Di dalam keluarga vanadium, kita akan mencari vanadium (V), niobium (Nb), tantalum (Ta), dubnium (Db).
- 6 Group: Dalam kumpulan ini kita dapati keluarga krom. Di sana kita akan melihat kromium (Cr), molibdenum (Mo), tungsten (W), seaborgium (Sg).
- 7 Group: mangan (Mn), technetium (Tc) dan rhenium (Re), semuanya tergolong dalam keluarga Mangan.
- 8 Group: The keluarga besi Ia terdiri daripada besi (Fe), ruthenium (Ru), osmium (Os), Hassium (Hs).
- 9 Group: Di sini kita dapati kobalt (Co), rhodium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
- 10 Group: Keluarga Nikel terdiri dari nikel (Ni), paladium (Pd), platinum (Pt), darmstadtium (Ds).
- 11 Group: Tembaga (Cu), perak (Ag) dan emas (Au) dikenali sebagai logam pengilangan, walaupun bukan istilah yang diterima oleh semua orang.
- 12 Group: Zink (Zn), kadmium (Cd) dan merkuri (Hg).
- 13 Group: Kumpulan 13 yang disebut juga sesuai dengan kumpulan boron. Nama yang berasal dari tanah, kerana di sinilah tempat mereka paling banyak. Kami dapati boron (B), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Ti) dan nihonium (nh).
- 14 Group: Dalam kumpulan karbon atau karbonid, kita dapati karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), plumbum (Pb), phlerovium (FI).
- 15 Group: Dalam kes ini kita sampai di kumpulan nitrogen. Sudah tentu, kita mulakan dengan nitrogen (N), fosforus (P), arsenik (As), antimoni (Sb), bismut (Bi) dan muscovio (Mc).
- 16 Group: Ia dikenal sebagai kumpulan Amphigens, walaupun mereka tidak dapat menyembunyikan status mereka sebagai keluarga oksigen. Oleh itu, kita dapati oksigen (O), sulfur (S), selenium (Se), Tellurium (Te), polonium (Po), livermorio (Lv).
- 17 Group: The halogen berada dalam kumpulan ini. Fluorin (F), Klorin (CI), Bromin (Br), Iodin (I), Astate (At), Tenese (Ts).
- 18 Group: Panggilan Gas mulia Mereka adalah kumpulan unsur yang mempunyai sifat yang sangat serupa. Dalam keadaan normal, mereka dikatakan gas tidak berwarna dan tidak berbau. Gasnya adalah helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), dan organeson (Og).
Untuk memahami organisasi ini, anda harus mengetahui perkara itu setiap ahli kumpulan mempunyai ciri-ciri yang sangat serupa sebagai konfigurasi elektronik mereka dan valensi yang sama, iaitu bilangan elektron yang mereka ada di cangkang terakhir. Sudah tentu, apabila kita melihat dari atas ke bawah dan dalam kumpulan yang sama, kita akan melihat bagaimana jejari atom setiap elemen yang membuatnya meningkat.
Jangkamasa
Sekiranya kita sekarang fokus pada baris mendatar yang membentuk jadual berkala, maka ia membawa kita untuk membincangkan tempoh. Bergantung pada tempoh yang mana setiap unsur berada, ia akan menunjukkan jumlah tahap tenaga atom. Mereka disusun mengikut tahap dan tahap bawah, tetapi selalu, elemen akan terus disusun mengikut bilangan atomnya.
- Tempoh 1: Dalam satu tempoh kita hanya mempunyai dua unsur kimia. Hidrogen dan helium.
- Tempoh 2: Dalam kes ini, bilangan atom bertambah sedikit dan kita akan menemui sejumlah lapan unsur antaranya ialah litium, boron, karbon atau nitrogen, antara lain seperti yang kita lihat dalam gambar.
- Tempoh 3: Natrium, magnesium, aluminium, silikon, fosfor atau sulfur, berada dalam tempoh ini.
- Tempoh 4: Baris keempat jadual berkala sudah mempunyai lebih banyak elemen. Sebanyak 18 orang adalah mereka yang berada di dalamnya. Kita boleh menyebut kedua-dua kalium dan kalsium atau besi dan zink.
- Tempoh 5: Seperti yang sudah kita ketahui, ini sesuai dengan baris elemen jadual kelima. Ia juga mempunyai jumlah 18. Di sini kita akan menemui strontium atau paladium.
- Tempoh 6: 18 unsur lain dijumpai dalam baris keenam yang disebut, atau tempoh 6. Sebilangannya adalah cesium, tungsten atau merkuri.
- Tempoh 7: Unsur radioaktif dan tidak stabil paling banyak dijumpai dalam tempoh ini 7. Actinides juga termasuk.
Pembahagian blok
Untuk melakukan pembahagian jadual elemen blok, orbit di mana elektron terakhir berada diambil kira.
- Sekatan s: Blok s sesuai dengan dua kumpulan pertama, iaitu kumpulan alkali dan bumi alkali, tanpa melupakan helium dan hidrogen.
- Blok p: Sesuai dengan enam kumpulan terakhir. Mengandungi semua metalloid.
- Blok d: Kumpulan 3 hingga 12 berada di blok ini. Anda boleh mengatakan bahawa logam peralihan ada di dalamnya.
- Blok f: Ia terdiri daripada lantanida dan aktinida.
Apakah kepentingan jadual elemen?
Seperti yang telah kita lihat, jadual menunjukkan kepada kita dan menunjukkan unsur-unsur dengan cara yang mudah. Di satu pihak, kita dapati unsur-unsur itu sendiri yang diwakili oleh simbol. Dalam jadual yang paling biasa, kita dapat melihat bagaimana hanya dua tokoh yang menyertainya. Salah satunya akan merujuk kepada jumlah jisimnya, jumlah proton dan neutron. Sebaliknya, nombor atom (bilangan proton), biasanya diletakkan sebagai subskrip dan di sebelah kiri elemen. Dengan semua ini, jadual adalah alat yang sesuai untuk pembelajaran kita.
Cara menggunakan jadual berkala
Bagi banyak orang, memegang jadual berkala lebih daripada sekadar hieroglif. Itulah sebabnya semua pembahagian, nombor dan bahkan warna mempunyai makna. Anda mesti tahu apa yang diberitahu oleh setiap bahagian ini:
- simbol: Simbolnya ialah perwakilan elemen. Ini memiliki huruf besar dan kadang-kadang disertai dengan huruf kecil yang lain, bergantung pada kasusnya.
- Klasifikasi: Seperti yang telah kita lihat sebelumnya, klasifikasi atau kumpulan di mana setiap elemen muncul juga penting.
- Nombor atom: Setiap atom mempunyai nombor atom. Ini sama dengan bilangan proton dalam nukleusnya. Nombor ini membezakan satu elemen dari unsur yang lain. Ia biasanya diletakkan di hadapan elemen itu sendiri. Contohnya, boron (B) mempunyai nombor 5. Ini adalah nombor atomnya. Ia mempunyai 5 elektron di sekitar nukleus dan 5 proton di nukleusnya.
- Jisim atom: Ia adalah jisim atom dan dinyatakan dalam unit (amu).
- Bilangan proton: Bilangan proton setiap atom adalah sama dengan nombor atomnya.
- Bilangan neutron: Sama dengan jisim atom tolak bilangan proton.
- Warna unsur-unsur: Menunjukkan pantulan cahaya ketika kita bercakap mengenai keadaan normal.
- Isipadu atom: Ia ditakrifkan sebagai isipadu yang dihuni mol atom unsur.
Unsur-unsur kimia baru dalam jadual
Nampaknya semasa kami mengetahui jadual berkala yang biasa, beberapa elemen baru muncul. Secara khusus, mereka berada di baris ketujuh dan ada empat yang harus anda ketahui. Mereka dinamakan sempena: Moscovio, Teneso, Nihonium dan Oganesón. Harus dikatakan bahawa unsur Nihonium ditemui oleh beberapa saintis Jepun dan yang lain dibahagikan antara Rusia dan Amerika Syarikat.