आवर्तसारणी

कॉल मध्ये आवर्तसारणी आम्ही रासायनिक घटक पाहू शकतो, जे त्यांच्या अणू क्रमांकाद्वारे, तसेच त्यांच्या इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनद्वारे ऑर्डर केलेले आहेत, त्यांचे रासायनिक गुणधर्म विसरल्याशिवाय. या सर्व गोष्टींचा अर्थ असा आहे की आपल्या समोर टेबलच्या रूपात एक व्यवस्था आहे.

म्हणूनच आम्ही नियतकालिक सारणी म्हणून परिभाषित करू शकतो एक प्रकारची योजना जी आम्हाला प्रत्येक घटकांना चांगल्या प्रकारे समजून घेण्यास अनुमती देते, रसायनशास्त्र अभ्यास करताना. पण आज आणखी बरेच काही आहे ज्याचा आपण शोध घेणार आहात.

नियतकालिक सारणी म्हणजे काय आणि ते कशासाठी आहे?

नक्कीच आपल्याला आधीच माहित होते की ही एक योजना आहे, जिथे रासायनिक घटक दिसतात. परंतु ते तेथे योगायोगाने नसतात, परंतु त्यांचे स्थान नियोजन आणि सारणी आम्हाला डेटा देते की एक उद्देश आहे. हा उद्देश समानता आणि प्रत्येक मुख्य घटकापेक्षा भिन्न असलेल्या सर्व गोष्टी जाणून घेण्याचा असेल. हे सर्व, ते व्यावहारिक मार्गाने लागू करण्यात सक्षम होण्यासाठी.

घटक डावीकडून उजवीकडे आणि वरपासून खालपर्यंत वितरित केले जातात, परंतु त्यांच्या वाढत्या क्रमाचे सतत अनुसरण करत असतात अणू संख्या, म्हणजे प्रोटॉनची संख्या. घटकांच्या नियतकालिक सारणीस असलेल्या क्षैतिज पंक्तींना पूर्णविराम म्हणतात, तर 18 उभ्या स्तंभांना गट किंवा कुटुंब म्हणतात.

अणु घटक, गुणधर्म आणि वजन यांचा विकास

असे म्हटले पाहिजे की काही घटक प्राचीन काळापासून आधीच ज्ञात होते. सोने, चांदी तसेच तांबे किंवा पारा हे मुख्य होते. पण खरोखर, रासायनिक घटकाचा पहिला शोध XNUMX व्या शतकात झाला. हेनिंग ब्रँडचे धन्यवाद होते की त्याने फॉस्फरस शोधला. आधीच XNUMX व्या शतकात हायड्रोजन किंवा ऑक्सिजन सारख्या इतरांना ओळखले जाऊ लागले. हे असे होते अँटोईन लव्होइझियर यांनी सुमारे 33 वस्तूंची यादी तयार केली, ज्याने त्यांना गॅस, धातू, धातू नसलेल्या आणि पृथ्वीमध्ये गटबद्ध केले. XNUMX व्या शतकाच्या सुरूवातीस, जॉन डाल्टन यांनीच एक नवीन कल्पना विकसित केली. हे एक रासायनिक अणुवाद तयार करण्याविषयी होते, अशा प्रकारे एक यंत्रणा तयार करत होती सापेक्ष आण्विक वस्तुमान. जरी डाल्टनने त्यांना अणूचे वजन म्हणायला प्राधान्य दिले. नंतर त्याच्या कल्पनांमध्येही बदल करण्यात आले कारण त्यांच्यात काही चुकीची कामे होती.

नियतकालिक सारणी आणि त्यातील घटकांची रचना

सर्व अभ्यास आणि प्रगतीनंतर आपल्याकडे एकूण 118 घटक आहेत. आम्ही त्यांना तथाकथित गट किंवा कुटुंबांमध्ये आणि पूर्णविरामांमध्ये विभागलेले आढळू. प्रत्येकजण कशाचे प्रतीक आहे हे आपणास जाणून घ्यायचे आहे काय?

गट किंवा कुटुंबे

ते उभे उभे स्तंभ आहेत जे आपण टेबलमध्ये पाहू शकतो. आज आपल्या सर्वांना माहित असलेल्या सारणीमध्ये ते एकूण 18 आहेत आणि आम्ही बघू शकतो की त्यांची योग्य संख्या आहे. प्रत्येक गटामधील घटकांमध्ये समान भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म असतात.

• 1 गट: त्यात आम्ही भेटू अल्कली धातू. हे लिथियम (ली), सोडियम (ना), पोटॅशियम (के), रुबिडियम (आरबी), सेझियम (सीएस), फ्रॅन्शियम (फ्र) घटकांपासून बनलेले आहे.
• 2 गट: या दुसर्‍या गटामध्ये आपण ते पाहू क्षारीय पृथ्वी धातू. ते मागील आणि चांगले विद्युत कंडक्टरपेक्षा कठोर आहेत. येथे आपल्याला बेरेलियम (बी), मॅग्नेशियम (एमजी), कॅल्शियम (सीए), स्ट्रॉन्टियम (एसआर), बेरियम, (बा) आणि रेडियम (रा) सापडतील.
• 3 गट: एस्कॅन्डिओ कुटुंब. त्यापैकी स्कॅन्डियम (एससी) आणि यिट्रियम (वाय) आहेत. ते काही प्रमाणात विवादित असले तरीही आम्ही लॅन्थेनम (ला) आणि अ‍ॅक्टिनियम (एसी) देखील नमूद केले पाहिजेत.
• 4 गट: हे आहे टायटॅनियम कुटुंब. त्यामध्ये आम्हाला टायटॅनियम (टीआय), झिरकोनियम (झेडआर), हाफ्नियम (एचएफ) आणि रदरफोर्डियम (आरएफ) आढळतात.
• 5 गट: च्या आत व्हॅनियम कुटुंब, आम्ही व्हॅनिडियम (व्ही), निओबियम (एनबी), टँटलम (ता), दुबनीम (डीबी) शोधणार आहोत.
• 6 गट: या गटात आम्ही सापडतो क्रोम कुटुंब. तेथे आपण क्रोमियम (सीआर), मोलिब्डेनम (मो), टंगस्टन (डब्ल्यू), सीबॉर्जियम (एसजी) पाहू.
• 7 गट: मॅंगनीज (एमएन), टेकनेटिअम (टीसी) आणि रेनिअम (रे), सर्वजण मॅंगनीज कुटुंबातील आहेत.
• 8 गट: द लोह कुटुंब हे लोह (फे), रुथेनियम (आरयू), ऑस्मियम (ओस), हॅसिअम (एचएस) बनलेले आहे.
• 9 गट: येथे आपल्याला कोबाल्ट (को), रोडियाम (आरएच), इरिडियम (आयआर), मिटनेरियम (मेट्रिक) आढळतात.
• 10 गट: निकेल कुटुंब निकेल (नी), पॅलेडियम (पीडी), प्लॅटिनम (पं.), डर्मस्टॅडियम (डीएस) बनलेले आहे.
• 11 गट: तांबे (घन), चांदी (Agग) आणि सोने (औ) म्हणून ओळखले जातात कोइनिंग धातूतथापि, ही मुदत प्रत्येकजण स्वीकारत नसली तरी.
• 12 गट: झिंक (झेडएन), कॅडमियम (सीडी) आणि बुध (एचजी)
• 13 गट: तथाकथित गट 13 देखील बोरॉन गटाशी संबंधित आहे. हे नाव पृथ्वीवरुन आलेले आहे कारण तेथेच ते विपुल आहेत. आम्हाला बोरॉन (बी), अॅल्युमिनियम (अल), गॅलियम (गा), इंडियम (इन), थॅलियम (टीआय) आणि निहोनियम (एनएच) आढळतात.
• 14 गट: येथे कार्बन किंवा कार्बोनिड गट, आम्हाला कार्बन (सी), सिलिकॉन (सी), जर्मेनियम (जीई), टिन (एसएन), शिसे (पीबी), फ्लेरोव्हियम (एफआय) आढळतात.
• 15 गट: या प्रकरणात आम्ही येथे पोचतो नायट्रोजन गट. अर्थात, आम्ही नायट्रोजन (एन), फॉस्फरस (पी), आर्सेनिक (एएस), अँटीमनी (एसबी), बिस्मथ (द्वि) आणि मस्कॉव्हिओ (मॅक) ने प्रारंभ करतो.
• 16 गट: हे अ‍ॅम्फिजन्सचा गट म्हणून ओळखले जाते, जरी ते ऑक्सिजन कुटुंब म्हणून त्यांची स्थिती लपवू शकत नाहीत. म्हणून आम्हाला ऑक्सिजन (ओ), सल्फर (एस), सेलेनियम (से), टेल्यूरियम (ते), पोलोनियम (पो), यकृतमोरीओ (एलव्ही) आढळतात.
• 17 गट: द हॅलोजेन्स या गटात आहेत. फ्लोरिन (एफ), क्लोरीन (सीआय), ब्रोमिन (बीआर), आयोडीन (आय), अस्टेट (एट), टेनेस (टीएस).
• 18 गट: कॉल नोबल वायू ते घटकांचे आणखी एक समूह आहेत ज्यांचे समान गुणधर्म आहेत. सामान्य परिस्थितीत, ते रंगहीन आणि गंधहीन वायू असल्याचे म्हटले जाते. गॅस हेलियम (हे), निऑन (ने), आर्गॉन (अर), क्रिप्टन (केआर), क्सीनॉन (क्सी), रेडॉन (आरएन) आणि ऑर्गनसन (ओग) आहेत.

ही संघटना समजून घेण्यासाठी आपल्याला ते माहित असणे आवश्यक आहे गटाच्या सदस्यांपैकी प्रत्येकाची वैशिष्ट्ये एकसारखी असतात त्यांची इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन आणि समान व्हॅलेन्स, म्हणजेच शेवटच्या शेलमध्ये त्यांच्याकडे इलेक्ट्रॉनची संख्या. अर्थात जेव्हा आपण वरपासून खालपर्यंत आणि त्याच गटात पाहतो तेव्हा आपण त्या प्रत्येक घटकाचे अणू रेडिओ कसे वाढवितो ते पाहू.

पूर्णविराम

जर आपण आता यावर लक्ष केंद्रित केले तर नियतकालिक सारणी बनविणार्‍या क्षैतिज पंक्ती, त्यानंतर ती आम्हाला पीरियड्सबद्दल बोलण्यास प्रवृत्त करते. प्रत्येक घटक कोणत्या कालावधीशी संबंधित आहे यावर अवलंबून, ते अणूच्या उर्जा पातळीची संख्या दर्शवेल. ते स्तर आणि सुब्बलवेल्सद्वारे आयोजित केले जातात, परंतु नेहमीच, घटक त्यांच्या अणू संख्येनुसार आयोजित केले जातील.

• कालावधी 1: एका कालावधीत आपल्याकडे केवळ दोन रासायनिक घटक असतात. हायड्रोजन आणि हीलियम
• कालावधी 2: या प्रकरणात, अणूंची संख्या थोडी अधिक वाढते आणि आम्हाला प्रतिमेत दिसत असलेल्या अनुषंगाने लिथियम, बोरॉन, कार्बन किंवा नायट्रोजन यापैकी आठ घटक आढळतात.
• कालावधी 3: सोडियम, मॅग्नेशियम, अॅल्युमिनियम, सिलिकॉन, फॉस्फरस किंवा सल्फर या काळात आहेत.
• कालावधी 4: नियतकालिक सारणीच्या चौथ्या ओळीत आधीपासूनच अधिक घटक आहेत. एकूण 18 जे त्यात आहेत तेच असतील. आम्ही पोटॅशियम आणि कॅल्शियम किंवा लोह आणि जस्त दोन्हीचा उल्लेख करू शकतो.
• कालावधी 5बरं, जसे आपण आधीच माहित आहे, ते घटकांच्या टेबलच्या पाचव्या ओळीशी संबंधित आहे. यात एकूण 18 देखील आहेत. येथे आपल्याला स्ट्रॉन्टियम किंवा पॅलेडियम आढळेल.
• कालावधी 6: आणखी 18 घटक तथाकथित सहाव्या पंक्तीमध्ये किंवा 6 कालावधीत आहेत. त्यातील काही सिझियम, टंगस्टन किंवा पारा आहेत.
• कालावधी 7: या काळात सर्वात जास्त किरणोत्सर्गी आणि अस्थिर घटक आढळतात. Actक्टिनसाइड्स देखील यात समाविष्ट आहेत.

ब्लॉक विभाग

ब्लॉक घटकांच्या सारणीचे विभाजन करण्यासाठी, शेवटचे इलेक्ट्रॉन ज्या कक्षामध्ये असते त्या परिभ्रमण गृहित धरले जाते.

• ब्लॉक एस: एस ब्लॉक हेलियम आणि हायड्रोजन विसरल्याशिवाय पहिल्या दोन गटांशी संबंधित आहे, म्हणजेच क्षारीय आणि क्षारीय पृथ्वी गट.
• ब्लॉक पी: शेवटच्या सहा गटांशी संबंधित. सर्व मेटलॉइड्स असतात.
• ब्लॉक डी: 3 ते 12 गट या ब्लॉकमध्ये असतील. आपण असे म्हणू शकता की त्यामध्ये संक्रमण धातू आहेत.
• ब्लॉक एफ: हे लॅन्थेनाइड्स आणि अ‍ॅक्टिनाइड्सपासून बनलेले आहे.

घटकांच्या सारणीचे महत्त्व काय आहे?

जसे आपण पाहिले आहे, टेबल आपल्याला दर्शविते आणि घटकांना सोप्या पद्धतीने सादर करते. एकीकडे, आम्हाला चिन्हांद्वारे प्रतिनिधित्व केलेले, योग्यरित्या बोललेले घटक आढळतात. सर्वात सामान्य सारणीमध्ये आम्ही पाहू शकतो की त्यासह फक्त दोन आकडेवारी आहेत. त्यापैकी एक त्याच्या मोठ्या संख्येचा संदर्भ देईल, म्हणजे, प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची बेरीज. दुसरीकडे, द अणु संख्या (प्रोटॉनची संख्या) सहसा सबस्क्रिप्ट म्हणून आणि घटकाच्या डावीकडे ठेवली जाते. या सर्वांसह, टेबल आपल्या शिक्षणासाठी एक परिपूर्ण साधन आहे.

नियतकालिक सारणी कशी वापरावी

 

बर्‍याच जणांना, नियतकालिक सारणी ठेवणे हायरोग्लिफपेक्षा अधिक असते. म्हणूनच त्याचे सर्व विभाग, संख्या आणि अगदी रंगांचा एक अर्थ आहे. यापैकी प्रत्येक विभाग आपल्याला काय सांगत आहे हे आपल्याला माहित असले पाहिजे:

• चिन्हे: प्रतीक आहे घटक प्रतिनिधित्व. त्यास अप्परकेस अक्षर असते आणि काहीवेळा अन्य लोअरकेस अक्षरे देखील त्यानुसार असतात.
• वर्गीकरण: जसे आपण पूर्वी पाहिले आहे, वर्गीकरण किंवा गट जिथे प्रत्येक घटक दिसतात ते देखील महत्वाचे आहेत.
• अणु संख्या: प्रत्येक अणूची अणु संख्या असते. हे बरोबर आहे त्याच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या. ही संख्या एका घटकास दुसर्‍यापासून वेगळी करते. हे सहसा घटकांसमोर ठेवलेले असते. उदाहरणार्थ, बोरॉन (बी) ची संख्या 5 आहे. ही त्याची अणु संख्या आहे. त्याचे केंद्रकभोवती 5० इलेक्ट्रॉन आणि न्यूक्लियसमध्ये prot प्रोटॉन असतात.
• आण्विक वस्तुमान: हा अणूचा वस्तुमान आहे आणि युनिट्समध्ये (अमु) व्यक्त केला जातो.
• प्रोटॉनची संख्या: कोणत्याही अणूच्या प्रोटॉनची संख्या त्याच्या अणु संख्येइतकीच असते.
• न्यूट्रॉनची संख्या: बरोबर अणू वस्तुमान वजा प्रोटॉनची संख्या.
• घटकांचा रंग: जेव्हा आपण सामान्य परिस्थितीबद्दल चर्चा करतो तेव्हा त्याचे प्रतिबिंब प्रतिबिंबित करते.
• अणू खंड: हे ए च्या व्यापलेल्या व्हॉल्यूम म्हणून परिभाषित केले आहे अणूंचा तीळ घटकाचा. 

टेबलमध्ये नवीन रासायनिक घटक

 

असे दिसते आहे की जेव्हा आम्ही नेहमीचे नियतकालिक सारणी शिकतो तेव्हा काही नवीन घटक दिसतात. विशेषत: ते सातव्या पंक्तीमध्ये आहेत आणि तेथे चार आहेत जे आपल्याला माहित असणे आवश्यक आहे. त्यांची नावे अशी आहेतः मॉस्कोव्हिओ, टेनेसो, निहोनियम आणि ओगेनेसन. असे म्हटले पाहिजे की निहोनियम हा घटक काही जपानी शास्त्रज्ञांनी शोधला होता आणि इतर रशिया आणि अमेरिका यांच्यात विभागले गेले आहेत.