Periodiskā tabula

Zvana laikā periodiskā tabula Mēs varam redzēt ķīmiskos elementus, kas sakārtoti pēc to atomu skaita, kā arī pēc elektronu konfigurācijas, neaizmirstot to ķīmiskās īpašības. Tas viss nozīmē, ka mūsu priekšā ir vienošanās tabulas formā.

Tāpēc periodisko tabulu mēs varam definēt kā sava veida shēma, kas ļauj mums labāk izprast katru no elementiem, studējot ķīmiju. Bet šodien jūs atklāsiet daudz vairāk.

Kas ir periodiskā tabula un kam tā paredzēta?

Protams, jūs jau zināt, ka tā ir shēma, kurā parādās ķīmiskie elementi. Bet viņi tur nav nejauši, bet viņu izvietojumam un datiem, ko mums sniedz minētā tabula, ir mērķis. Šis mērķis būs zināt gan līdzības, gan visu, kas atšķiras katram galvenajam elementam. Tas viss, lai varētu to praktiski pielietot.

Elementi tiek sadalīti gan no kreisās uz labo, gan no augšas uz leju, bet vienmēr ievērojot to pieaugošo secību atomu skaitļi, tas ir, protonu skaits. Horizontālās rindas periodiskajā elementu tabulā sauc par periodiem, bet 18 vertikālās kolonnas - par grupām vai ģimenēm.

Atomu elementu, īpašību un svaru attīstība

Jāsaka, ka daži elementi jau senatnē bija labi zināmi. Galvenais bija zelts, sudrabs, kā arī varš vai dzīvsudrabs. Bet patiesībā pirmais ķīmiskā elementa atklājums notika XNUMX. gadsimtā. Pateicoties Heningam Brendam, viņš atklāja fosforu. Jau XNUMX. gadsimtā kļuva zināmi citi, piemēram, ūdeņradis vai skābeklis. Tas bija tāds Antuāns Lavoizjē sastādīja sarakstu ar aptuveni 33 priekšmetiem, kas tos sagrupēja gāzēs, metālos, nemetālos un zemēs. XNUMX. gadsimta sākumā Džons Daltons izstrādāja jaunu ideju. Runa bija par ķīmiskā atomisma formulēšanu, tādējādi veidojot sistēmu relatīvās atomu masas. Lai gan Daltons labprātāk tos sauca par atomu svariem. Vēlāk arī viņa idejas tika modificētas, jo tām bija dažas neprecizitātes.

Periodiskās tabulas struktūra un tās elementi

Pēc visiem pētījumiem un sasniegumiem mums kopā ir 118 elementi. Mēs tos atradīsim sadalītos tā sauktajās grupās vai ģimenēs un periodos. Vai vēlaties uzzināt, ko katrs simbolizē?

Grupas vai ģimenes

Tās ir vertikālās kolonnas, kuras mēs varam redzēt tabulā. Viņu kopsummā ir 18, tabulā, kuru mēs visi šodien pazīstam, un, kā redzam, viņi ir pienācīgi numurēti. Katras grupas elementiem ir ļoti līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības.

• 1 grupa: Tajā mēs satiksim sārmu metāli. To veido elementi, litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubīdijs (Rb), cēzijs (Cs), francijs (Fr).
• 2 grupa: Šajā otrajā grupā mēs redzēsim sārmu zemes metāli. Tie ir cietāki nekā iepriekšējie un labi elektrības vadītāji. Šeit mēs atradīsim beriliju (Be), magniju (Mg), kalciju (Ca), stronciju (Sr), bāriju, (Ba) un radiju (ra).
• 3 grupa: Escandio ģimene. Starp tiem ir skandijs (Sc) un itrijs (Y). Lai gan tie ir nedaudz pretrunīgi, mums jāpiemin arī lantāns (La) un aktīnijs (Ac).
• 4 grupa: Tas ir titāna ģimene. Tajā mēs atrodam titānu (ti), cirkoniju (Zr), hafniju (Hf) un rutherfordiju (Rf).
• 5 grupa: Iekš vanādija ģimene, mēs atradīsim vanādiju (V), niobiju (Nb), tantalu (Ta), dubniumu (Db).
• 6 grupa: Šajā grupā mēs atrodam hroma ģimene. Tur mēs redzēsim hromu (Cr), molibdēnu (Mo), volframu (W), jūrborgu (Sg).
• 7 grupa: mangāns (Mn), tehnēcijs (Tc) un rēnijs (Re), visi pieder Mangāna ģimenei.
• 8 grupa: Tur dzelzs ģimene Tas sastāv no dzelzs (Fe), rutēnija (Ru), osmija (Os), Hassiuma (Hs).
• 9 grupa: Šeit mēs atrodam kobaltu (Co), rodiju (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
• 10 grupa: Niķeļa ģimene sastāv no niķeļa (Ni), pallādija (Pd), platīna (Pt), darmstadija (Ds).
• 11 grupa: Varš (Cu), sudrabs (Ag) un zelts (Au) ir pazīstami kā metālu kalšana, lai gan tas nav termins, kuru visi pieņem.
• 12 grupa: Cinks (Zn), kadmijs (Cd) un dzīvsudrabs (Hg).
• 13 grupa: Tā sauktā 13. grupa atbilst arī bora grupai. Nosaukums, kas nāk no zemes, jo tas ir tur, kur to ir visvairāk. Mēs atrodam boru (B), alumīniju (Al), galliju (Ga), indiju (In), talliju (Ti) un nihoniju (nh).
• 14 grupa: Plkst oglekļa vai karbonīdu grupa, mēs atrodam oglekli (C), silīciju (Si), germāniju (Ge), alvu (Sn), svinu (Pb), fleroviju (FI).
• 15 grupa: Šajā gadījumā mēs nonākam slāpekļa grupa. Protams, mēs sākam ar slāpekli (N), fosforu (P), arsēnu (As), antimonu (Sb), bismutu (Bi) un muskovio (Mc).
• 16 grupa: Tā ir pazīstama kā amfigēnu grupa, lai gan viņi nevar slēpt savu skābekļa ģimenes statusu. Tātad mēs atrodam skābekli (O), sēru (S), selēnu (Se), telūru (Te), poloniju (Po), livermorio (Lv).
• 17 grupa: The halogēni ir šajā grupā. Fluors (F), hlors (CI), broms (Br), jods (I), astāts (At), tenese (Ts).
• 18 grupa: Zvani Cēlās gāzes Tās ir vēl viena no elementu grupām, kurām ir ļoti līdzīgas īpašības. Normālos apstākļos tās tiek uzskatītas par bezkrāsainām un bez smaržas gāzēm. Gāzes ir hēlijs (He), neons (Ne), argons (Ar), kriptons (Kr), ksenons (Xe), radons (Rn) un organesons (Og).

Lai saprastu šo organizāciju, jums tas ir jāzina katram no grupas dalībniekiem ir ļoti līdzīgas īpašības kā to elektroniskā konfigurācija un tā pati valence, tas ir, elektronu skaits, kas viņiem ir pēdējā apvalkā. Protams, skatoties no augšas uz leju un vienā grupā, mēs redzēsim, kā palielinās katra to veidojošā elementa atomu rādiuss.

Periodi

Ja mēs tagad koncentrējamies uz horizontālās rindas, kas veido periodisko tabulu, tad tas liek mums runāt par periodiem. Atkarībā no tā, kuram periodam pieder katrs elements, tas norādīs atoma enerģijas līmeņu skaitu. Tie ir sakārtoti pēc līmeņiem un apakšlīmeņiem, taču vienmēr elementi arī turpmāk tiks organizēti atbilstoši to atomu skaitam.

• 1. periods: Pirmajā periodā mums ir tikai divi ķīmiskie elementi. Ūdeņradis un hēlijs.
• 2. periods: Šajā gadījumā atomu skaits palielinās nedaudz vairāk, un mēs kopā atradīsim astoņus elementus, starp kuriem ir litijs, bors, ogleklis vai slāpeklis, kā redzam attēlā.
• 3. periods: Šajā periodā ir nātrijs, magnijs, alumīnijs, silīcijs, fosfors vai sērs.
• 4. periods: Periodiskās tabulas ceturtajā rindā jau ir vairāk elementu. Kopumā 18 būs tie, kas tajā atrodas. Mēs varam pieminēt gan kāliju, gan kalciju, gan dzelzi un cinku.
• 5. periods: Nu, kā mēs jau zinām, tas atbilst elementu tabulas piektajai rindai. Tam kopā ir arī 18. Šeit mēs atradīsim stronciju vai palādiju.
• 6. periods: Vēl 18 elementi ir atrodami tā sauktajā sestajā rindā jeb 6. periodā. Daži no tiem ir cēzijs, volframs vai dzīvsudrabs.
• 7. periods: Visvairāk radioaktīvo un nestabilāko elementu ir šajā periodā. 7. Iekļauti arī aktinīdi.

Bloķēt sadalījumu

Lai veiktu bloku elementu tabulas sadalīšanu, tiek ņemta vērā orbīta, kurā atrodas pēdējais elektrons.

• Bloķēt s: Bloks s atbilst pirmajām divām grupām, tas ir, sārmainā un sārmainā zemē, neaizmirstot arī hēliju un ūdeņradi.
• Bloķēt lpp: Atbilst pēdējām sešām grupām. Satur visus metaloīdus.
• Bloķēt d: Šajā blokā būtu 3. līdz 12. grupa. Jūs varat teikt, ka pārejas metāli tajā atrodas.
• F bloks: To veido lantanīdi un aktinīdi.

Kāda ir elementu tabulas nozīme?

Kā mēs redzējām, tabula parāda mūs un vienkāršā veidā parāda elementus. No vienas puses, mēs paši atrodam elementus, kurus attēlo simbols. Visizplatītākajā tabulā mēs varam redzēt, kā to pavada tikai divi skaitļi. Viens no tiem atsauksies uz tā masas numuru, tas ir, protonu un neitronu summa. No otras puses atomu skaitlis (protonu skaits), parasti tiek ievietots kā apakšindekss un pa kreisi no elementa. Ar visu to tabula ir ideāls līdzeklis mūsu mācībām.

Kā izmantot periodisko tabulu

 

Daudziem periodiskās tabulas turēšana ir vairāk nekā hieroglifs. Tāpēc visiem tā sadalījumiem, skaitļiem un pat krāsām ir nozīme. Jums jāzina, ko stāsta katra no šīm sadaļām:

• Simboli: Simbols ir elementu attēlojums. Tam ir lielais burts, un atkarībā no gadījuma to dažreiz pavada citi mazie burti.
• Klasifikācija: Kā jau iepriekš redzējām, svarīga ir arī klasifikācija vai grupas, kurās parādās katrs no elementiem.
• Atomu skaitlis: Katram atomam ir atomu skaitlis. Tas ir vienāds ar protonu skaits tās kodolā. Šis skaitlis atšķir vienu elementu no cita. Parasti to novieto pirms paša elementa. Piemēram, boram (B) ir skaitlis 5. Tas ir tā atomu skaitlis. Tam ir 5 elektroni ap kodolu un 5 protoni kodolā.
• Atomu masa: Tā ir atoma masa, un to izsaka vienībās (amu).
• Protonu skaits: Jebkura atoma protonu skaits ir tāds pats kā tā atomu skaitam.
• Neitronu skaits: Vienāds ar atomu masa, atņemot protonu skaitu.
• Elementu krāsa: Norāda tās gaismas atstarojumu, kad mēs runājam par normāliem apstākļiem.
• Atomu tilpums: To definē kā tilpumu, ko aizņem a mols atomu no elementa. 

Jauni ķīmiskie elementi tabulā

 

Šķiet, ka tad, kad mēs bijām iemācījušies parasto periodisko tabulu, parādās daži jauni elementi. Konkrēti, tie atrodas septītajā rindā, un jums ir jāzina četri. Viņi ir nosaukti pēc: Moscovio, Teneso, Nihonium un Oganesón. Jāsaka, ka elementu Nihonium atklāja daži japāņu zinātnieki, bet pārējie ir sadalīti starp Krieviju un Amerikas Savienotajām Valstīm.