Periodinė elementų lentelė

Skambučio metu Periodinė elementų lentelė galime pamatyti cheminius elementus, kurie yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių, taip pat pagal elektronų konfigūraciją, nepamirštant jų cheminių savybių. Visa tai reiškia, kad mūsų laukia susitarimas lentelės pavidalu.

Štai kodėl periodinę lentelę galime apibrėžti kaip tam tikra schema, leidžianti geriau suprasti kiekvieną iš elementų, studijuodamas chemiją. Tačiau šiandien rasite daug daugiau.

Kas yra periodinė lentelė ir kam ji skirta?

Tikrai jau žinojote, kad tai schema, kurioje atsiranda cheminiai elementai. Bet jie nėra atsitiktinai, tačiau jų vieta ir duomenys, kuriuos mums pateikia ši lentelė, turi tikslą. Šis tikslas bus žinoti tiek panašumus, tiek viską, kas skiriasi kiekvienam iš pagrindinių elementų. Visa tai, kad būtų galima praktiškai tai pritaikyti.

Elementai skirstomi tiek iš kairės į dešinę, tiek iš viršaus į apačią, tačiau visada laikantis didėjančios jų tvarkos atominiai skaičiai, tai yra protonų skaičius. Horizontalios elementų periodinės lentelės eilutės vadinamos periodais, o 18 vertikalių stulpelių - grupėmis arba šeimomis.

Atominių elementų, savybių ir svorio raida

Reikia pasakyti, kad kai kurie elementai buvo žinomi jau senovėje. Auksas, sidabras, taip pat varis ar gyvsidabris buvo pagrindiniai. Bet iš tikrųjų pirmasis cheminio elemento atradimas įvyko XVII a. Henningo Brando dėka jis atrado fosforą. Jau XVIII amžiuje tapo žinomi kiti, tokie kaip vandenilis ar deguonis. Tai buvo taip Antoine'as Lavoisier'is sudarė maždaug 33 daiktų sąrašą, kuris juos sugrupavo į dujas, metalus, nemetalus ir žemę. XIX amžiaus pradžioje būtent Jonas Daltonas sukūrė naują idėją. Kalbėta apie cheminio atomizmo formulavimą, taip sukuriant santykinės atominės masės. Nors Daltonas mieliau juos vadino atominiais svoriais. Vėliau jo idėjos taip pat buvo modifikuotos, nes jose buvo netikslumų.

Periodinės lentelės struktūra ir jos elementai

Po visų studijų ir pažangos iš viso turime 118 elementų. Rasime juos suskirstytus į vadinamąsias grupes ar šeimas ir laikotarpius. Ar norite sužinoti, ką kiekvienas simbolizuoja?

Grupės ar šeimos

Tai yra vertikalūs stulpeliai, kuriuos galime pamatyti lentelėje. Jų iš viso yra 18, lentelėje, kurią šiandien visi žinome, ir, kaip matome, jie yra tinkamai sunumeruoti. Kiekvienos grupės elementai turi labai panašias fizines ir chemines savybes.

• 1 grupė: Joje mes susitiksime su šarminiai metalai. Jį sudaro ličio (Li), natrio (Na), kalio (K), rubidžio (Rb), cezio (Cs), frankio (Fr) elementai.
• 2 grupė: Šioje antroje grupėje pamatysime šarminių žemių metalai. Jie yra kietesni nei ankstesni ir geri elektros laidininkai. Čia rasime berilio (Be), magnio (Mg), kalcio (Ca), stroncio (Sr), bario, (Ba) ir radžio (ra).
• 3 grupė: Escandio šeima. Tarp jų yra skandis (Sc) ir itris (Y). Nors dėl jų šiek tiek ginčijamasi, turime paminėti ir lantaną (La) bei aktiniumą (Ac).
• 4 grupė: Tai yra titano šeima. Jame randame titano (ti), cirkonio (Zr), hafnio (Hf) ir rutherfordio (Rf).
• 5 grupė: Viduje vanadžio šeima, rasime vanadžio (V), niobio (Nb), tantalo (Ta), dubnio (Db).
• 6 grupė: Šioje grupėje randame chromo šeima. Ten pamatysime chromą (Cr), molibdeną (Mo), volframą (W), seaborgiumą (Sg).
• 7 grupė: manganas (Mn), technecis (Tc) ir renis (Re), visi jie priklauso mangano šeimai.
• 8 grupė: geležinė šeima Ją sudaro geležis (Fe), rutenis (Ru), osmis (Os), Hassium (Hs).
• 9 grupė: Čia randame kobaltą (Co), rodį (Rh), Iridiumą (Ir), meitneriumą (Mt).
• 10 grupė: Nikelio šeimą sudaro nikelis (Ni), paladis (Pd), platina (Pt), darmstadis (Ds).
• 11 grupė: Varis (Cu), sidabras (Ag) ir auksas (Au) yra žinomi kaip kalti metalus, nors tai nėra terminas, kurį visi priima.
• 12 grupė: Cinkas (Zn), kadmis (Cd) ir gyvsidabris (Hg).
• 13 grupė: Vadinamoji 13 grupė taip pat atitinka boro grupę. Vardas, kilęs iš žemės, nes jame yra daugiausiai jų. Mes randame borą (B), aliuminį (Al), gallį (Ga), indį (In), talį (Ti) ir nihonį (nh).
• 14 grupė: At anglies arba karbido grupė, randame anglies (C), silicio (Si), germanio (Ge), alavo (Sn), švino (Pb), flerovo (FI).
• 15 grupė: Šiuo atveju mes pasiekiame azoto grupė. Žinoma, pradedame nuo azoto (N), fosforo (P), arseno (As), stibio (Sb), bismuto (Bi) ir muscovio (Mc).
• 16 grupė: Tai žinoma kaip amfigenų grupė, nors jie negali nuslėpti deguonies šeimos statuso. Taigi mes randame deguonį (O), sierą (S), seleną (Se), telūrą (Te), polonį (Po), livermorio (Lv).
• 17 grupė: The halogenai yra šioje grupėje. Fluoras (F), chloras (CI), bromas (Br), jodas (I), astatas (At), tenisas (Ts)
• 18 grupė: Skambučiai Tauriosios dujos Jie yra dar viena iš labai panašių savybių turinčių elementų grupių. Normaliomis sąlygomis sakoma, kad jos yra bespalvės ir bekvapės dujos. Dujos yra helis (He), neonas (Ne), argonas (Ar), kriptonas (Kr), ksenonas (Xe), radonas (Rn) ir organezonas (Og).

Norėdami suprasti šią organizaciją, turite tai žinoti kiekvienas iš grupės narių turi labai panašias savybes elektroninę konfigūraciją ir tą patį valentingumą, tai yra elektronų, kuriuos jie turi paskutiniame apvalkale, skaičių. Žinoma, žiūrėdami iš viršaus į apačią ir toje pačioje grupėje, pamatysime, kaip padidėja kiekvieno jį sudarančio elemento atominiai spinduliai.

Laikotarpiai

Jei dabar sutelksime dėmesį į horizontalios eilutės, sudarančios periodinę lentelę, tada ji mus verčia kalbėti apie laikotarpius. Priklausomai nuo to, kuriam laikotarpiui priklauso kiekvienas elementas, jis nurodys atomo energijos lygių skaičių. Jie yra suskirstyti pagal lygius ir pakopas, tačiau visada elementai ir toliau bus organizuojami pagal jų atominį skaičių.

• 1 laikotarpis: Pirmajame laikotarpyje mes turime tik du cheminius elementus. Vandenilis ir helis.
• 2 laikotarpis: Šiuo atveju atominis skaičius šiek tiek padidėja ir iš viso rasime aštuonis elementus, tarp kurių yra ličio, boro, anglies ar azoto, kaip matome paveikslėlyje.
• 3 laikotarpis: Šiuo laikotarpiu yra natrio, magnio, aliuminio, silicio, fosforo ar sieros.
• 4 laikotarpis: Ketvirtoje periodinės lentelės eilutėje jau yra daugiau elementų. Iš viso jame bus 18. Galime paminėti ir kalį, ir kalcį, arba geležį ir cinką.
• 5 laikotarpisNa, kaip jau žinome, jis atitinka penktą elementų lentelės eilutę. Iš viso jo taip pat yra 18. Čia rasime stroncio arba paladžio.
• 6 laikotarpis: Dar 18 elementų yra vadinamojoje šeštoje eilėje arba 6-ajame laikotarpyje. Kai kurie iš jų yra cezis, volframas arba gyvsidabris.
• 7 laikotarpis: Labiausiai radioaktyvūs ir nestabilūs elementai yra šiame laikotarpyje 7. Taip pat yra aktinidų.

Blokinis padalijimas

Norint atlikti blokinių elementų lentelės padalijimą, atsižvelgiama į orbitą, kurioje yra paskutinis elektronas.

• Blokuoti s: S blokas atitinka pirmąsias dvi grupes, tai yra šarminių ir šarminių žemių grupes, nepamirštant helio ir vandenilio.
• Blokas p: Atitinka šešias paskutines grupes. Turi visus metaloidus.
• Blokas d: 3–12 grupės būtų šiame bloke. Galima sakyti, kad joje yra pereinamieji metalai.
• Blokas f: Jį sudaro lantanidai ir aktinidai.

Kuo svarbi elementų lentelė?

Kaip matėme, lentelėje parodomi elementai ir pateikiami elementai. Viena vertus, elementai, tinkamai kalbant, yra simboliai. Dažniausiai lentelėje galime pamatyti, kaip ją lydi tik dvi figūros. Vienas iš jų nurodys jo masės skaičių, tai yra, protonų ir neutronų suma. Kita vertus, atominis skaičius (protonų skaičius), paprastai dedamas kaip indeksas ir į kairę nuo elemento. Atsižvelgiant į visa tai, lentelė yra puiki priemonė mūsų mokymuisi.

Kaip naudotis periodine lentele

 

Daugeliui periodinės lentelės laikymas yra daugiau nei hieroglifas. Štai kodėl visi jos skyriai, skaičiai ir net spalvos turi prasmę. Turite žinoti, ką jums sako kiekvienas iš šių skyrių:

• Simboliai: Simbolis yra elemento vaizdavimas. Jis turi didelę raidę ir, priklausomai nuo atvejo, kartais lydimas kitų mažųjų raidžių.
• Klasifikacija: Kaip jau matėme anksčiau, taip pat svarbu klasifikacija ar grupės, kuriose rodomi visi elementai.
• Atominis skaičius: Kiekvienas atomas turi atominį skaičių. Tai lygu protonų skaičius jo branduolyje. Šis skaičius išskiria vieną elementą nuo kito. Paprastai jis dedamas prieš patį elementą. Pavyzdžiui, boras (B) turi skaičių 5. Tai yra jo atominis skaičius. Jo branduolyje yra 5 elektronai, o branduolyje - 5 protonai.
• Atominė masė: Tai yra atomo masė ir išreiškiama vienetais (amu).
• Protonų skaičius: Bet kurio atomo protonų skaičius yra toks pats kaip jo atomų skaičius.
• Neutronų skaičius: Lygus atominė masė, atėmus protonų skaičių.
• Elementų spalva: Nurodo jo šviesos atspindį, kai kalbame apie įprastas sąlygas.
• Atomo tūris: Tai apibrėžiama kaip tūris, kurį užima a molis atomų elemento. 

Nauji cheminiai elementai lentelėje

 

Panašu, kad kai sužinojome įprastą periodinę lentelę, atsiranda keletas naujų elementų. Tiksliau, jie yra septintoje eilėje ir yra keturi, kuriuos turite žinoti. Jie pavadinti: Moscovio, Teneso, Nihonium ir Oganesón. Reikia pasakyti, kad elementą „Nihonium“ atrado kai kurie japonų mokslininkai, o kiti yra padalinti tarp Rusijos ir JAV.