Tavola periodica

Nella chiamata tavola periodica Possiamo vedere gli elementi chimici, che sono ordinati dal loro numero atomico, così come dalla loro configurazione elettronica, senza dimenticare le loro proprietà chimiche. Tutto ciò significa che abbiamo davanti a noi una disposizione sotto forma di un tavolo.

Ecco perché possiamo definire la tavola periodica come una sorta di schema che ci permette di comprendere meglio ciascuno degli elementi, quando si studia chimica. Ma c'è molto di più che oggi scoprirai.

Cos'è la tavola periodica ea cosa serve?

Sicuramente sapevi già che si tratta di uno schema, in cui compaiono gli elementi chimici. Ma non ci sono per caso, ma la loro collocazione ed i dati che ci fornisce detta tabella, hanno uno scopo. Questo scopo sarà quello di conoscere sia le somiglianze che tutto ciò che differisce per ciascuno degli elementi principali. Tutto questo, per poterlo applicare in modo pratico.

Gli elementi sono distribuiti sia da sinistra a destra che dall'alto verso il basso, ma sempre seguendo l'ordine crescente del loro numeri atomici, cioè numero di protoni. Le righe orizzontali che ha la tavola periodica degli elementi sono chiamate periodi, mentre le 18 colonne verticali sono chiamate gruppi o famiglie.

Sviluppo di elementi atomici, proprietà e pesi

Va detto che alcuni degli elementi erano già ben noti nell'antichità. L'oro, l'argento, il rame o il mercurio erano i principali. Ma in realtà, la prima scoperta di un elemento chimico avvenne nel XVII secolo. È stato grazie a Henning Brand che ha scoperto il fosforo. Già nel XVIII secolo divennero noti altri come l'idrogeno o l'ossigeno. È stato così Antoine Lavoisier ha stilato un elenco di circa 33 articoli, che li raggruppava in gas, metalli, non metalli e terre. All'inizio del XIX secolo fu John Dalton a sviluppare una nuova idea. Si trattava della formulazione di un atomismo chimico, costruendo così un sistema di masse atomiche relative. Sebbene Dalton preferisse chiamarli pesi atomici. In seguito anche le sue idee furono modificate, poiché presentavano alcune imprecisioni.

Struttura della tavola periodica e dei suoi elementi

Dopo tutti gli studi e i progressi, abbiamo un totale di 118 elementi. Li troveremo divisi nei cosiddetti gruppi o famiglie e nei periodi. Vuoi sapere cosa simboleggia ognuno?

Gruppi o famiglie

Sono le colonne verticali che possiamo vedere nella tabella. Sono in totale 18, nella tabella che tutti conosciamo oggi e come possiamo vedere sono debitamente numerati. Gli elementi di ciascun gruppo hanno proprietà fisiche e chimiche molto simili.

• gruppo 1: In esso incontreremo il metalli alcalini. È costituito dagli elementi litio (Li), sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr).
• gruppo 2: In questo secondo gruppo vedremo il file metalli alcalino terrosi. Sono più duri dei precedenti e buoni conduttori elettrici. Qui troveremo berillio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), stronzio (Sr), bario, (Ba) e radio (ra).
• gruppo 3: Famiglia Escandio. Tra questi ci sono scandio (Sc) e ittrio (Y). Sebbene siano alquanto controversi, dobbiamo anche menzionare il lantanio (La) e l'attinio (Ac).
• gruppo 4: L' famiglia di titanio. In esso troviamo titanio (ti), zirconio (Zr), afnio (Hf) e ruterfordio (Rf).
• gruppo 5: All'interno di famiglia di vanadio, troveremo vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta), dubnio (Db).
• gruppo 6: In questo gruppo troviamo il file famiglia cromata. Lì vedremo cromo (Cr), molibdeno (Mo), tungsteno (W), seaborgio (Sg).
• gruppo 7: manganese (Mn), tecnezio (Tc) e renio (Re), appartengono tutti alla famiglia Manganese.
• gruppo 8: L' famiglia di ferro È composto da ferro (Fe), rutenio (Ru), osmio (Os), Hassium (Hs).
• gruppo 9: Qui troviamo cobalto (Co), rodio (Rh), Iridium (Ir), meitnerio (Mt).
• gruppo 10: La famiglia Nickel è composta da nichel (Ni), palladio (Pd), platino (Pt), darmstadio (Ds).
• gruppo 11: Il rame (Cu), l'argento (Ag) e l'oro (Au) sono conosciuti come coniatura di metalli, anche se non è un termine che tutti accettano.
• gruppo 12: Zinco (Zn), cadmio (Cd) e mercurio (Hg).
• gruppo 13: Il cosiddetto gruppo 13 corrisponde anche al gruppo del boro. Un nome che viene dalla terra, poiché è lì dove sono più abbondanti. Troviamo boro (B), alluminio (Al), gallio (Ga), indio (In), tallio (Ti) e nihonium (nh).
• gruppo 14: A gruppo di carbonio o carbonidetroviamo carbonio (C), silicio (Si), germanio (Ge), stagno (Sn), piombo (Pb), phlerovium (FI).
• gruppo 15: In questo caso arriviamo a gruppo azoto. Naturalmente, iniziamo con azoto (N), fosforo (P), arsenico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) e muscovio (Mc).
• gruppo 16: È noto come il gruppo degli anfigeni, sebbene non possano nascondere il loro status di famiglia dell'ossigeno. Quindi troviamo ossigeno (O), zolfo (S), selenio (Se), tellurio (Te), polonio (Po), livermorio (Lv).
• gruppo 17: Il alogeni sono in questo gruppo. Fluoro (F), Cloro (CI), Bromo (Br), Iodio (I), Astato (At), Tenese (Ts).
• gruppo 18: Le chiamate gas nobili Sono un altro dei gruppi di elementi che hanno proprietà molto simili. In condizioni normali, si dice che siano gas incolori e inodori. I gas sono elio (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) e organeson (Og).

Per capire questa organizzazione, devi saperlo ognuno dei membri di un gruppo ha caratteristiche molto simili come la loro configurazione elettronica e la stessa valenza, cioè il numero di elettroni che hanno nell'ultimo guscio. Naturalmente, quando guardiamo dall'alto verso il basso e nello stesso gruppo, vedremo come aumentano i raggi atomici di ciascuno degli elementi che lo compongono.

Periodi

Se ora ci concentriamo sul righe orizzontali che compongono la tavola periodica, poi ci porta a parlare dei periodi. A seconda del periodo a cui appartiene ogni elemento, indicherà il numero di livelli di energia di un atomo. Sono organizzati per livelli e sottolivelli, ma sempre gli elementi continueranno ad essere organizzati in base al loro numero atomico.

• periodo 1: Nel primo periodo abbiamo solo due elementi chimici. Idrogeno ed elio.
• periodo 2: In questo caso, il numero atomico aumenta un po 'di più e troveremo un totale di otto elementi tra cui litio, boro, carbonio o azoto, tra gli altri, come vediamo nell'immagine.
• periodo 3: Sodio, magnesio, alluminio, silicio, fosforo o zolfo, sono in questo periodo.
• periodo 4: La quarta riga della tavola periodica ha già più elementi. Un totale di 18 saranno coloro che si trovano al suo interno. Possiamo menzionare sia il potassio che il calcio o il ferro e lo zinco.
• periodo 5Ebbene, come già sappiamo, corrisponde alla quinta riga della tabella degli elementi. Ha anche un totale di 18. Qui troveremo lo stronzio o il palladio.
• periodo 6: Altri 18 elementi sono nella cosiddetta sesta fila, o periodo 6. Alcuni di loro sono cesio, tungsteno o mercurio.
• periodo 7: Gli elementi più radioattivi e instabili si trovano in questo periodo 7. Sono inclusi anche gli attinidi.

Divisione in blocchi

Per eseguire la divisione della tabella degli elementi del blocco, viene preso in considerazione l'orbitale in cui risiede l'ultimo elettrone.

• Blocco s: Il blocco s corrisponde ai primi due gruppi, cioè i gruppi alcalino e alcalino terroso, senza dimenticare l'elio e l'idrogeno.
• Blocco p: Corrisponde agli ultimi sei gruppi. Contiene tutti i metalloidi.
• Blocco d: I gruppi da 3 a 12 sarebbero in questo blocco. Puoi dire che ci sono i metalli di transizione.
• Blocco f: È costituito da lantanidi e attinidi.

Qual è l'importanza della tabella degli elementi?

Come abbiamo visto, la tabella ci mostra e presenta gli elementi in modo semplice. Da un lato troviamo gli elementi, propriamente detti, rappresentati da un simbolo. Nella tabella più comune, possiamo vedere come solo due figure lo accompagnino. Uno di loro farà riferimento al suo numero di massa, cioè, la somma di protoni e neutroni. D'altra parte, il file numero atomico (numero di protoni), viene solitamente posizionato come pedice e a sinistra dell'elemento. Con tutto questo, il tavolo è uno strumento perfetto per il nostro apprendimento.

Come usare la tavola periodica

 

Per molti, tenere la tavola periodica è più di un geroglifico. Ecco perché tutte le sue divisioni, numeri e persino colori hanno un significato. Devi sapere cosa ti dice ciascuna di queste sezioni:

• Simboli: Il simbolo è il rappresentazione degli elementi. Ha una lettera maiuscola e talvolta è accompagnata da altre lettere minuscole, a seconda del caso.
• Classificazione: Come abbiamo visto in precedenza, è importante anche la classificazione oi gruppi in cui compare ciascuno degli elementi.
• Numero atomico: Ogni atomo ha un numero atomico. Questo è uguale a numero di protoni nel suo nucleo. Questo numero differenzia un elemento da un altro. Di solito è posizionato prima dell'elemento stesso. Ad esempio, il boro (B) ha il numero 5. Questo è il suo numero atomico. Ha 5 elettroni attorno al nucleo e 5 protoni nel suo nucleo.
• Massa atomica: È la massa dell'atomo ed è espressa in unità (amu).
• Numero di protoni: Il numero di protoni di ogni atomo è uguale al suo numero atomico.
• Numero di neutroni: Uguale a massa atomica meno il numero di protoni.
• Colore degli elementi: Indica il suo riflesso di luce quando si parla di condizioni normali.
• Volume atomico: È definito come il volume occupato da a mole di atomi di un elemento. 

Nuovi elementi chimici nella tabella

 

Sembra che quando abbiamo appreso la solita tavola periodica, compaiano alcuni nuovi elementi. Nello specifico, si trovano nella settima riga e ce ne sono quattro che devi conoscere. Prendono il nome da: Moscovio, Teneso, Nihonium e Oganesón. Va detto che l'elemento Nihonium è stato scoperto da alcuni scienziati giapponesi e gli altri sono divisi tra Russia e Stati Uniti.