Table périodique

Dans l'appel table périodique on peut voir les éléments chimiques, qui sont ordonnés par leur numéro atomique, ainsi que par leur configuration électronique, sans oublier leurs propriétés chimiques. Tout cela signifie que nous avons devant nous un arrangement sous forme de table.

C'est pourquoi nous pouvons définir le tableau périodique comme une sorte de schéma qui permet de mieux comprendre chacun des éléments, en étudiant la chimie. Mais il y a beaucoup plus que vous allez découvrir aujourd'hui.

Qu'est-ce que le tableau périodique et à quoi sert-il?

Vous saviez sûrement déjà que c'est un schéma, où les éléments chimiques apparaissent. Mais ils ne sont pas là par hasard, mais leur placement et les données que nous donne ce tableau ont un but. Cet objectif sera de connaître à la fois les similitudes et tout ce qui diffère de chacun des éléments principaux. Tout cela, pour pouvoir l'appliquer de manière pratique.

Les éléments sont répartis à la fois de gauche à droite et de haut en bas, mais toujours en suivant l'ordre croissant de leur les nombres atomiques, c'est-à-dire le nombre de protons. Les lignes horizontales du tableau périodique des éléments sont appelées périodes, tandis que les 18 colonnes verticales sont appelées groupes ou familles.

Développement d'éléments atomiques, propriétés et poids

Il faut dire que certains des éléments étaient déjà bien connus dans l'Antiquité. L'or, l'argent ainsi que le cuivre ou le mercure étaient les principaux. Mais vraiment, la première découverte d'un élément chimique a eu lieu au XNUMXème siècle. C'est grâce à Henning Brand qu'il a découvert le phosphore. Déjà au XNUMXème siècle, d'autres comme l'hydrogène ou l'oxygène sont devenus connus. C'était comme ça Antoine Lavoisier a dressé une liste d'environ 33 articles, qui les a regroupés en gaz, métaux, non-métaux et terre. Au début du XNUMXe siècle, c'est John Dalton qui a développé une nouvelle idée. Il s'agissait de la formulation d'un atomisme chimique, construisant ainsi un système de masses atomiques relatives. Bien que Dalton ait préféré les appeler poids atomiques. Plus tard, ses idées ont également été modifiées, car elles comportaient des inexactitudes.

Structure du tableau périodique et de ses éléments

Après toutes les études et avancées, nous avons un total de 118 éléments. Nous les trouverons divisés en groupes dits ou familles et en périodes. Voulez-vous savoir ce que chacun symbolise?

Groupes ou familles

Ce sont les colonnes verticales que nous pouvons voir dans le tableau. Ils sont au total 18, dans le tableau que nous connaissons tous aujourd'hui et comme nous pouvons le voir, ils sont dûment numérotés. Les éléments de chaque groupe ont des propriétés physiques et chimiques très similaires.

• groupe 1: Nous y rencontrerons le métaux alcalins. Il est composé des éléments, lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), césium (Cs), francium (Fr).
• groupe 2: Dans ce deuxième groupe, nous verrons le métaux alcalino-terreux. Ils sont plus durs que les précédents et de bons conducteurs électriques. On trouvera ici du béryllium (Be), du magnésium (Mg), du calcium (Ca), du strontium (Sr), du baryum, (Ba) et du radium (ra).
• groupe 3: Famille Escandio. Parmi eux, le scandium (Sc) et l'yttrium (Y). Bien qu'ils soient quelque peu contestés, le lanthane (La) et l'actinium (Ac) doivent également être mentionnés.
• groupe 4: L' famille de titane. On y trouve du titane (ti), du zirconium (Zr), de l'hafnium (Hf) et du rutherfordium (Rf).
• groupe 5: Dans la famille vanadium, nous allons trouver le vanadium (V), le niobium (Nb), le tantale (Ta), le dubnium (Db).
• groupe 6: Dans ce groupe, nous trouvons le famille de chrome. On y verra du chrome (Cr), du molybdène (Mo), du tungstène (W), du seaborgium (Sg).
• groupe 7: manganèse (Mn), technétium (Tc) et rhénium (Re), tous appartiennent à la famille du manganèse.
• groupe 8: L' famille de fer Il est composé de fer (Fe), ruthénium (Ru), osmium (Os), Hassium (Hs).
• groupe 9: On trouve ici le cobalt (Co), le rhodium (Rh), l'iridium (Ir), le meitnerium (Mt).
• groupe 10: La famille Nickel est composée de nickel (Ni), palladium (Pd), platine (Pt), darmstadtium (Ds).
• groupe 11: Le cuivre (Cu), l'argent (Ag) et l'or (Au) sont connus comme frappe des métauxBien que ce ne soit pas un terme que tout le monde accepte.
• groupe 12: Zinc (Zn), cadmium (Cd) et mercure (Hg).
• groupe 13: Le groupe dit 13 correspond également au groupe bore. Un nom qui vient de la terre, car c'est là qu'ils sont le plus abondants. On retrouve le bore (B), l'aluminium (Al), le gallium (Ga), l'indium (In), le thallium (Ti) et le nihonium (nh).
• groupe 14: Dans le carbone ou groupe carbonide, on trouve le carbone (C), le silicium (Si), le germanium (Ge), l'étain (Sn), le plomb (Pb), le phlérovium (FI).
• groupe 15: Dans ce cas, nous arrivons à groupe azote. Bien entendu, on commence par l'azote (N), le phosphore (P), l'arsenic (As), l'antimoine (Sb), le bismuth (Bi) et le muscovio (Mc).
• groupe 16: Il est connu comme le groupe des amphigènes, bien qu'ils ne puissent pas cacher leur statut de famille d'oxygène. On retrouve donc l'oxygène (O), le soufre (S), le sélénium (Se), le tellure (Te), le polonium (Po), le livermorio (Lv).
• groupe 17: Le halogènes font partie de ce groupe. Fluor (F), chlore (CI), brome (Br), iode (I), astate (At), tenese (Ts).
• groupe 18: Les appels gaz nobles Ils sont un autre des groupes d'éléments qui ont des propriétés très similaires. Dans des conditions normales, on dit qu'ils sont des gaz incolores et inodores. Les gaz sont l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe), le radon (Rn) et les organeson (Og).

Pour comprendre cette organisation, il faut savoir que chacun des membres d'un groupe a des caractéristiques très similaires comme leur configuration électronique et la même valence, c'est-à-dire le nombre d'électrons qu'ils ont dans la dernière coquille. Bien sûr, quand on regarde de haut en bas et dans le même groupe, on va voir comment les rayons atomiques de chacun des éléments qui le composent augmentent.

Périodes

Si nous nous concentrons maintenant sur le lignes horizontales qui composent le tableau périodique, puis cela nous amène à parler des périodes. Selon la période à laquelle appartient chaque élément, il indiquera le nombre de niveaux d'énergie d'un atome. Ils sont organisés par niveaux et sous-niveaux, mais toujours, les éléments continueront à être organisés en fonction de leur numéro atomique.

• Période 1: Dans la première période, nous n'avons que deux éléments chimiques. Hydrogène et hélium.
• Période 2: Dans ce cas, le numéro atomique augmente un peu plus et nous trouverons un total de huit éléments, parmi lesquels le lithium, le bore, le carbone ou l'azote, entre autres, comme on le voit sur l'image.
• Période 3: Le sodium, le magnésium, l'aluminium, le silicium, le phosphore ou le soufre sont dans cette période.
• Période 4: La quatrième ligne du tableau périodique contient déjà plus d'éléments. Un total de 18 seront ceux qui s'y trouvent. On peut citer à la fois le potassium et le calcium ou le fer et le zinc.
• Période 5Eh bien, comme nous le savons déjà, cela correspond à la cinquième ligne du tableau des éléments. Il a également un total de 18. Ici, nous trouverons du strontium ou du palladium.
• Période 6: 18 autres éléments sont dans la soi-disant sixième rangée, ou période 6. Certains d'entre eux sont du césium, du tungstène ou du mercure.
• Période 7: Les éléments les plus radioactifs et instables se trouvent dans cette période 7. Les actinides sont également inclus.

Division de bloc

Pour effectuer la division du tableau des éléments de bloc, l'orbitale dans laquelle réside le dernier électron est prise en compte.

• Bloc s: Le bloc s correspond aux deux premiers groupes, c'est-à-dire aux groupes alcalins et alcalino-terreux, sans oublier l'hélium et l'hydrogène.
• Bloquer p: Correspond aux six derniers groupes. Contient tous les métalloïdes.
• Bloc d: Les groupes 3 à 12 seraient dans ce bloc. Vous pouvez dire que les métaux de transition y sont.
• Bloc f: Il est composé de lanthanides et d'actinides.

Quelle est l'importance du tableau des éléments?

Comme nous l'avons vu, le tableau nous montre et présente les éléments de manière simple. D'une part, on retrouve les éléments, à proprement parler, représentés par un symbole. Dans le tableau le plus courant, nous pouvons voir comment seulement deux chiffres l'accompagnent. L'un d'eux fera référence à son numéro de masse, c'est-à-dire la somme des protons et des neutrons. D'autre part, le numéro atomique (nombre de protons), est généralement placé en indice et à gauche de l'élément. Avec tout cela, la table est un outil parfait pour notre apprentissage.

Comment utiliser le tableau périodique

 

Pour beaucoup, tenir le tableau périodique est plus qu'un hiéroglyphe. C'est pourquoi toutes ses divisions, ses nombres et même ses couleurs ont un sens. Vous devez savoir ce que chacune de ces sections vous dit:

• Symboles: Le symbole est le représentation des éléments. Il a une lettre majuscule et est parfois accompagné d'autres lettres minuscules, selon la casse.
• Classement: Comme nous l'avons vu précédemment, la classification ou les groupes où chacun des éléments apparaît est également important.
• Numéro atomique: Chaque atome a un numéro atomique. C'est égal à nombre de protons dans son noyau. Ce nombre différencie un élément d'un autre. Il est généralement placé avant l'élément lui-même. Par exemple, le bore (B) porte le numéro 5. Il s'agit de son numéro atomique. Il a 5 électrons autour du noyau et 5 protons dans son noyau.
• Masse atomique: C'est la masse de l'atome et est exprimée en unités (amu).
• Nombre de protons: Le nombre de protons d'un atome est le même que son numéro atomique.
• Nombre de neutrons: Égal à masse atomique moins le nombre de protons.
• Couleur des éléments: Indique sa réflexion de la lumière lorsque nous parlons de conditions normales.
• Volume atomique: Il est défini comme le volume occupé par un mole d'atomes d'un élément. 

Nouveaux éléments chimiques dans le tableau

 

Il semble que lorsque nous avons appris le tableau périodique habituel, de nouveaux éléments apparaissent. Plus précisément, ils sont situés dans la septième rangée et il y en a quatre que vous devez connaître. Ils portent le nom: Moscovio, Teneso, Nihonium et Oganesón. Il faut dire que l'élément Nihonium a été découvert par certains scientifiques japonais et que les autres sont partagés entre la Russie et les Etats-Unis.