Puhelun aikana jaksollinen järjestelmä voimme nähdä kemialliset alkuaineet, jotka on järjestetty niiden atomiluvun sekä elektronikonfiguraation mukaan unohtamatta niiden kemiallisia ominaisuuksia. Kaikki tämä tarkoittaa, että meillä on edessämme järjestely taulukon muodossa.
Siksi voimme määritellä jaksollisen taulukon muodossa eräänlainen järjestelmä, jonka avulla voimme ymmärtää paremmin jokaisen elementin, opiskellessaan kemiaa. Mutta on paljon muuta, mitä tänään aiot löytää.
Mikä on jaksollinen taulukko ja mihin se on tarkoitettu?
Varmasti tiesit jo, että se on kaavio, jossa kemialliset alkuaineet esiintyvät. Mutta he eivät ole siellä sattumalta, mutta heidän sijoittelullaan ja taulukon antamilla tiedoilla on tarkoitus. Tämän tarkoituksena on tietää sekä yhtäläisyydet että kaikki, mikä eroaa kullekin pääelementille. Kaikki tämä, jotta sitä voidaan soveltaa käytännöllisesti.
Elementit on jaettu sekä vasemmalta oikealle että ylhäältä alas, mutta aina niiden kasvavan järjestyksen mukaan atomiluvut, eli protonien lukumäärä. Elementtien jaksollisen taulukon vaakasuoria rivejä kutsutaan pisteiksi, kun taas 18 pystysaraketta kutsutaan ryhmiksi tai perheiksi.
Atomielementtien, ominaisuuksien ja painojen kehitys
On sanottava, että osa elementeistä tunnettiin jo muinaisina aikoina. Kulta, hopea sekä kupari tai elohopea olivat tärkeimmät. Mutta kemiallisen alkuaineen ensimmäinen löytö tapahtui XNUMX-luvulla. Henning Brandin ansiosta hän löysi fosforin. Jo XNUMX-luvulla muut, kuten vety tai happi, tuli tunnetuksi. Se oli näin Antoine Lavoisier laati luettelon noin 33 tuotteesta, joka ryhmitti ne kaasuiksi, metalleiksi, ei-metalleiksi ja maaksi. XNUMX-luvun alussa John Dalton kehitti uuden idean. Kyse oli kemiallisen atomin muodostamisesta, mikä rakensi järjestelmän suhteelliset atomimassat. Vaikka Dalton halusi kutsua heitä atomipainoksi. Myöhemmin myös hänen ideoitaan muokattiin, koska niissä oli epätarkkuuksia.
Jaksollisen järjestelmän rakenne ja sen osat
Kaikkien tutkimusten ja etenemisten jälkeen meillä on yhteensä 118 elementtiä. Löydämme heidät jaoteltuna niin kutsuttuihin ryhmiin tai perheisiin ja ajanjaksoihin. Haluatko tietää, mitä kukin symboloi?
Ryhmät tai perheet
Ne ovat pystysarakkeita, jotka voimme nähdä taulukossa. Heitä on yhteensä 18, taulukossa, jonka me kaikki tunnemme tänään, ja kuten näemme, ne on numeroitu asianmukaisesti. Kunkin ryhmän elementeillä on hyvin samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.
- 1-ryhmä: Siinä tapaamme alkalimetallit. Se koostuu alkuaineista, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), frankium (Fr).
- 2-ryhmä: Tässä toisessa ryhmässä näemme maa-alkalimetallit. Ne ovat kovempia kuin edelliset ja hyvät sähköjohtimet. Täältä löydät beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium, (Ba) ja radium (ra).
- 3-ryhmä: Escandio-perhe. Niitä ovat skandium (Sc) ja yttrium (Y). Vaikka ne ovatkin kiistanalaisia, on mainittava myös lantaani (La) ja aktinium (Ac).
- 4-ryhmä: Se on titaaniperhe. Sieltä löydämme titaania (ti), zirkoniumia (Zr), hafniumia (Hf) ja rutherfordiumia (Rf).
- 5-ryhmä: Sisällä vanadium-perhe, löydämme vanadiumia (V), niobiumia (Nb), tantaalia (Ta), dubniumia (Db).
- 6-ryhmä: Tästä ryhmästä löydämme kromi perhe. Siellä näemme kromia (Cr), molybdeeniä (Mo), volframia (W), meribergiä (Sg).
- 7-ryhmä: mangaani (Mn), teknetium (Tc) ja renium (Re), kaikki kuuluvat mangaaniperheeseen.
- 8-ryhmä: Tällä rautaperhe Se koostuu raudasta (Fe), ruteniumista (Ru), osmiumista (Os), Hassiumista (Hs).
- 9-ryhmä: Täältä löytyy koboltti (Co), rodium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
- 10-ryhmä: Nikkeliryhmä koostuu nikkelistä (Ni), palladiumista (Pd), platinasta (Pt), darmstadtiumista (Ds).
- 11-ryhmä: Kupari (Cu), hopea (Ag) ja kulta (Au) tunnetaan nimellä metallien kääriminen, vaikka se ei ole termi, jonka kaikki hyväksyvät.
- 12-ryhmä: Sinkki (Zn), kadmium (Cd) ja elohopea (Hg).
- 13-ryhmä: Niin kutsuttu ryhmä 13 vastaa myös booriryhmää. Nimi, joka tulee maasta, koska siellä on niitä eniten. Löydämme boorin (B), alumiinin (Al), galliumin (Ga), indiumin (In), talliumin (Ti) ja nihoniumin (nh).
- 14-ryhmä: Vuonna hiili- tai karbidiryhmä, löydämme hiiltä (C), piitä (Si), germaniumia (Ge), tinaa (Sn), lyijyä (Pb), phleroviumia (FI).
- 15-ryhmä: Tässä tapauksessa saavutamme typpiryhmä. Aloitamme tietysti typestä (N), fosforista (P), arseenista (As), antimonista (Sb), vismuttista (Bi) ja muscoviosta (Mc).
- 16-ryhmä: Se tunnetaan amfigeenien ryhmänä, vaikka he eivät voi salata asemaansa happiperheenä. Joten löydämme happea (O), rikkiä (S), seleeniä (Se), telluuria (Te), poloniumia (Po), livermorioa (Lv).
- 17-ryhmä: halogeenit ovat tässä ryhmässä. Fluori (F), kloori (CI), bromi (Br), jodi (I), astiaatti (At), tenese (Ts).
- 18-ryhmä: Puhelut jalokaasut Ne ovat toinen elementtiryhmistä, joilla on hyvin samanlaiset ominaisuudet. Normaaleissa olosuhteissa niiden sanotaan olevan värittömiä ja hajuttomia kaasuja. Kaasuja ovat helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenoni (Xe), radoni (Rn) ja organesoni (Og).
Tämän organisaation ymmärtämiseksi sinun on tiedettävä se jokaisella ryhmän jäsenellä on hyvin samanlaiset ominaisuudet elektronisena kokoonpanona ja sama valenssi, toisin sanoen niiden elektronien lukumäärä, jotka heillä on viimeisessä kuoressa. Tietysti, kun katsomme ylhäältä alas ja samassa ryhmässä, näemme, kuinka kunkin sen muodostavan elementin atomisäteet kasvavat.
Aikoja
Jos nyt keskitymme vaakasuorat rivit, jotka muodostavat jaksollisen taulukon, sitten se johtaa meidät puhumaan jaksoista. Riippuen siitä, mihin jaksoon kukin elementti kuuluu, se osoittaa atomin energiatasojen määrän. Ne on järjestetty tasojen ja alatasojen mukaan, mutta aina, elementit järjestetään edelleen niiden atomimäärän mukaan.
- Kausi 1: Ensimmäisellä jaksolla meillä on vain kaksi kemiallista elementtiä. Vety ja helium.
- Kausi 2: Tässä tapauksessa atomiluku kasvaa hieman enemmän ja löydämme yhteensä kahdeksan alkuaineiden joukosta, joista muun muassa litium, boori, hiili tai typpi, kuten kuvasta näemme.
- Kausi 3: Natrium, magnesium, alumiini, pii, fosfori tai rikki ovat tällä kaudella.
- Kausi 4: Jaksollisen taulukon neljännellä rivillä on jo enemmän elementtejä. Siinä on kaikkiaan 18 henkilöä. Voimme mainita sekä kaliumin että kalsiumin tai raudan ja sinkin.
- Kausi 5No, kuten jo tiedämme, se vastaa elementtitaulukon viidentettä riviä. Siinä on myös yhteensä 18. Täältä löydät strontiumia tai palladiumia.
- Kausi 6: Toinen 18 elementtiä löytyy ns. Kuudennesta rivistä eli jaksosta 6. Jotkut niistä ovat cesiumia, volframia tai elohopeaa.
- Kausi 7: Eniten radioaktiivisia ja epästabiileja alkuaineita löytyy tältä ajalta 7. Myös aktinidit sisältyvät.
Estä jako
Lohkoelementtien taulukon jakamisen suorittamiseksi otetaan huomioon kiertorata, jossa viimeinen elektroni on.
- Estä s: S-lohko vastaa kahta ensimmäistä ryhmää, toisin sanoen alkali- ja maa-alkaliryhmää, unohtamatta heliumia ja vetyä.
- Estä s: Vastaa kuutta viimeistä ryhmää. Sisältää kaikki metalloidit.
- Lohko d: Ryhmät 3 - 12 olisivat tässä lohkossa. Voit sanoa, että siirtymämetallit ovat siinä.
- Lohko f: Se koostuu lantanideista ja aktinideista.
Mikä on elementtitaulukon merkitys?
Kuten olemme nähneet, taulukko näyttää meidät ja esittää elementit yksinkertaisella tavalla. Toisaalta löydämme elementit itse, joita edustaa symboli. Yleisimmässä taulukossa voimme nähdä, kuinka vain kaksi kuvaa seuraa sitä. Yksi heistä viittaa sen massanumeroon, toisin sanoen protonien ja neutronien summa. Toisaalta atomiluku (protonien lukumäärä), sijoitetaan yleensä alaindeksinä ja elementin vasemmalle puolelle. Kaiken tämän ansiosta pöytä on täydellinen työkalu oppimiseen.
Kuinka käyttää jaksollista taulukkoa
Monille jaksollisen taulukon pitäminen on enemmän kuin hieroglyfi. Siksi kaikilla sen jakoilla, numeroilla ja jopa väreillä on merkitys. Sinun on tiedettävä, mitä kukin näistä osista kertoo sinulle:
- Símbolos: Symboli on elementin esitys. Siinä on isoja kirjaimia, ja niihin liittyy joskus muita pieniä kirjaimia tapauksesta riippuen.
- Luokittelu: Kuten olemme aiemmin nähneet, luokitus tai ryhmät, joissa kukin elementti esiintyy, on myös tärkeä.
- Atomiluku: Jokaisella atomilla on atomiluku. Tämä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä sen ytimessä. Tämä luku erottaa yhden elementin toisesta. Se sijoitetaan yleensä itse elementin eteen. Esimerkiksi boorilla (B) on luku 5. Tämä on sen atomiluku. Siinä on 5 elektronia ytimen ympärillä ja 5 protonia sen ytimessä.
- Atomimassa: Se on atomin massa ja ilmaistaan yksikköinä (amu).
- Protonien lukumäärä: Minkä tahansa atomin protonien määrä on sama kuin sen atomiluku.
- Neutronien lukumäärä: Yhtä kuin atomimassa miinus protonien määrä.
- Elementtien väri: Ilmaisee valon heijastumisen, kun puhumme normaaleista olosuhteista.
- Atomivolyymi: Se määritellään tilavuudeksi, jonka a mooli atomia elementin.
Uudet kemialliset alkuaineet taulukossa
Näyttää siltä, että kun olimme oppineet tavallisen jaksollisen taulukon, näkyviin tulee joitain uusia elementtejä. Erityisesti ne sijaitsevat seitsemännellä rivillä, ja sinun on tiedettävä neljä. Ne on nimetty: Moscovio, Teneso, Nihonium ja Oganesón. On sanottava, että jotkut japanilaiset tutkijat löysivät alkuaineen Nihoniumin ja muut ovat jaettu Venäjän ja Yhdysvaltojen kesken.