Perioodilisustabel

Kõnes perioodilisustabel Näeme keemilisi elemente, mis on järjestatud nende aatomnumbri järgi, samuti elektronide konfiguratsiooni järgi, unustamata nende keemilisi omadusi. Kõik see tähendab, et meie ees on kokkulepe tabeli kujul.

Sellepärast saame perioodilise tabeli määratleda järgmiselt omamoodi skeem, mis võimaldab meil kõiki elemente paremini mõista, keemiat õppides. Kuid täna avastate palju muud.

Mis on perioodiline tabel ja milleks see sobib?

Kindlasti teadsite juba, et see on skeem, kus keemilised elemendid ilmuvad. Kuid nad pole seal juhuslikult, kuid nende paigutusel ja andmetel, mille tabel meile annab, on eesmärk. Selle eesmärk on teada nii sarnasusi kui ka kõike, mis erineb peamistest elementidest. Seda kõike selleks, et seda praktiliselt rakendada.

Elemendid on jaotatud nii vasakult paremale kui ka ülevalt alla, kuid alati järgides nende järjestikku järjest aatomnumbrid, see tähendab prootonite arv. Horisontaalseid ridu, mida elementide perioodilisustabelil on, nimetatakse punktideks, 18 vertikaalset veergu aga rühmadeks või perekondadeks.

Aatomielementide, omaduste ja kaalude areng

Tuleb öelda, et mõned elemendid olid juba iidsetel aegadel hästi tuntud. Peamiselt olid nii kuld, hõbe kui ka vask või elavhõbe. Kuid tegelikult avastati esimene keemiline element XNUMX. sajandil. Tänu Henning Brandile avastas ta fosfori. Juba XNUMX. sajandil said tuntuks teised, näiteks vesinik või hapnik. See oli selline Antoine Lavoisier koostas umbes 33 eseme nimekirja, mis rühmitas need gaasideks, metallideks, mittemetallideks ja mullaks. XNUMX. sajandi alguses arendas uue idee just John Dalton. See oli keemilise atomismi koostamise kohta, luues seeläbi süsteemi suhtelised aatommassid. Kuigi Dalton eelistas neid nimetada aatommassideks. Hiljem muudeti ka tema ideid, kuna neil oli mõned ebatäpsused.

Perioodilise tabeli struktuur ja selle elemendid

Pärast kõiki uuringuid ja edasijõudmisi on meil kokku 118 elementi. Leiame need jaotatuna nn rühmadesse või peredesse ja perioodidesse. Kas soovite teada, mida igaüks sümboliseerib?

Grupid või pered

Need on vertikaalsed veerud, mida näeme tabelis. Neid on kokku 18, tabelis, mida me kõik täna teame, ja nagu näeme, on nad nõuetekohaselt nummerdatud. Iga rühma elementidel on väga sarnased füüsikalised ja keemilised omadused.

• Grupo 1: Selles kohtume leelismetallid. See koosneb elementidest, liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs), frankium (Fr).
• Grupo 2: Selles teises rühmas näeme leelismuldmetallid. Need on eelmistest kõvemad ja head elektrijuhid. Siit leiame berülliumi (Be), magneesiumi (Mg), kaltsiumi (Ca), strontsiumi (Sr), baariumi, (Ba) ja raadiumi (ra).
• Grupo 3: Escandio perekond. Nende hulgas on skandium (Sc) ja ütrium (Y). Kuigi need on mõnevõrra vaieldavad, peame mainima ka lantaani (La) ja aktiiniumit (Ac).
• Grupo 4: See on titaan perekond. Selles leiame titaani (ti), tsirkooniumi (Zr), hafniumi (Hf) ja ruteerfordiumi (Rf).
• Grupo 5: Toas vanaadiumi perekond, leiame vanaadium (V), nioobium (Nb), tantaal (Ta), dubnium (Db).
• Grupo 6: Selles rühmas leiame kroomitud perekond. Seal näeme kroomi (Cr), molübdeeni (Mo), volframi (W), seaborgiumit (Sg).
• Grupo 7: mangaan (Mn), tehneetsium (Tc) ja reenium (Re), kuuluvad kõik mangaani perekonda.
• Grupo 8: Ei rauast perekond See koosneb rauast (Fe), ruteeniumist (Ru), osmiumist (Os), Hassiumist (Hs).
• Grupo 9: Siit leiame koobalti (Co), roodiumi (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
• Grupo 10: Nikliperekond koosneb niklist (Ni), pallaadiumist (Pd), plaatinast (Pt), darmstadtiumist (Ds).
• Grupo 11: Vask (Cu), hõbe (Ag) ja kuld (Au) on tuntud kui metallide vermimine, kuigi see pole termin, mida kõik aktsepteerivad.
• Grupo 12: Tsink (Zn), kaadmium (Cd) ja elavhõbe (Hg).
• Grupo 13: Niinimetatud rühm 13 vastab ka boorirühmale. Nimi, mis pärineb maalt, sest seal on neid kõige rohkem. Leiame boori (B), alumiiniumi (Al), galliumit (Ga), indiumi (In), talliumi (Ti) ja nihooniumi (nh).
• Grupo 14: Kell süsiniku- või süsinikrühm, leiame süsiniku (C), räni (Si), germaaniumi (Ge), tina (Sn), plii (Pb), fleroviumi (FI).
• Grupo 15: Sel juhul jõuame lämmastikurühm. Loomulikult alustame lämmastikust (N), fosforist (P), arseenist (As), antimonist (Sb), vismutist (Bi) ja muscovio'st (Mc).
• Grupo 16: Seda tuntakse kui amfigeenide rühma, kuigi nad ei saa varjata oma hapnikuperekonna staatust. Niisiis leiame hapnikku (O), väävlit (S), seleeni (Se), telluuri (Te), polooniumi (Po), livermorio (Lv).
• Grupo 17: The halogeenid kuuluvad sellesse rühma. Fluor (F), kloor (CI), broom (Br), jood (I), astaat (At), tenes (Ts).
• Grupo 18: Kõned Väärisgaasid Nad on veel üks elementide rühmadest, millel on väga sarnased omadused. Normaalsetes tingimustes öeldakse, et need on värvusetud ja lõhnatud gaasid. Gaasideks on heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), krüptoon (Kr), ksenoon (Xe), radoon (Rn) ja organeson (Og).

Selle organisatsiooni mõistmiseks peate seda teadma igal rühma liikmel on väga sarnased omadused kui nende elektrooniline konfiguratsioon ja sama valents, see tähendab elektronide arv, mis neil viimases kestas on. Muidugi, kui vaatame ülevalt alla ja samasse rühma, näeme, kuidas iga selle moodustava elemendi aatomi raadius suureneb.

Perioodid

Kui nüüd keskendume horisontaalsed read, mis moodustavad perioodilise tabeli, siis see viib meid rääkima perioodidest. Sõltuvalt sellest, millisesse perioodi iga element kuulub, näitab see aatomi energiataseme arvu. Need on korraldatud tasemete ja alatasemete järgi, kuid alati on elemendid järjestatud vastavalt nende aatomnumbrile.

• 1. periood: Esimesel perioodil on meil ainult kaks keemilist elementi. Vesinik ja heelium.
• 2. periood: Sel juhul suureneb aatomnumber veidi rohkem ja leiame kokku kaheksa elementi, mille hulgas on teiste seas liitium, boor, süsinik või lämmastik, nagu pildil näeme.
• 3. periood: Naatrium, magneesium, alumiinium, räni, fosfor või väävel on sellel perioodil.
• 4. periood: Perioodilise tabeli neljandal real on juba rohkem elemente. Kokku on selles asuvaid 18. Mainida võib nii kaaliumi kui ka kaltsiumi või rauda ja tsinki.
• 5. perioodNoh, nagu me juba teame, vastab see elementide tabeli viiendale reale. Sellel on ka kokku 18. Siit leiame strontsiumi või pallaadiumit.
• 6. periood: Veel 18 elementi on nn kuuendas reas ehk perioodil 6. Mõned neist on tseesium, volfram või elavhõbe.
• 7. periood: Kõige radioaktiivsemaid ja ebastabiilsemaid elemente leidub sel perioodil 7. Lisatud on ka aktiiniidid.

Blokeeri jagamine

Plokkelementide tabeli jagamise läbiviimiseks võetakse arvesse orbiiti, kus asub viimane elektron.

• Blokeeri s: S-plokk vastab kahele esimesele rühmale, see tähendab leeliselistele ja leelismuldmetallidele, unustamata heeliumi ja vesinikku.
• Blokeeri lk: Vastab kuuele viimasele rühmale. Sisaldab kõiki metalloide.
• Blokeeri d: Rühmad 3 kuni 12 oleksid selles plokis. Võite öelda, et siirdemetallid on selles.
• Blokk f: See koosneb lantaniididest ja aktiniididest.

Milline on elementide tabeli tähtsus?

Nagu nägime, näitab tabel meid ja esitab elemendid lihtsal viisil. Ühelt poolt leiame, et õigesti öeldes on elemendid tähistatud sümboliga. Kõige tavalisemas tabelis näeme, kuidas sellega on kaasas vaid kaks joonist. Üks neist viitab selle massinumbrile, see tähendab prootonite ja neutronite summa. Teiselt poolt aatomnumber (prootonite arv), paigutatakse tavaliselt alaindeksina ja elemendist vasakule. Kõige selle juures on tabel ideaalne vahend meie õppimiseks.

Perioodilise tabeli kasutamine

 

Paljude jaoks on perioodilise tabeli hoidmine enamat kui hieroglüüf. Sellepärast on kõigil selle jaotustel, numbritel ja isegi värvidel tähendus. Peate teadma, mida kõik need jaotised teile ütlevad:

• sümbolid: Sümbol on elementide esitus. Sellel on suur täht ja olenevalt juhtumist lisatakse sellele mõnikord ka teisi väikseid tähti.
• Klassifikatsioon: Nagu me varem nägime, on oluline ka klassifikatsioon või rühmad, kus kõik elemendid esinevad.
• Aatomnumber: Igal aatomil on aatomnumber. See on võrdne prootonite arv oma tuumas. See arv eristab ühte elementi teisest. Tavaliselt asetatakse see elemendi enda ette. Näiteks booril (B) on arv 5. See on selle aatomnumber. Sellel on tuuma ümber 5 elektroni ja tuumas 5 prootonit.
• Aatomimass: See on aatomi mass ja seda väljendatakse ühikutes (amu).
• Prootonite arv: Iga aatomi prootonite arv on sama kui selle aatomi arv.
• Neutronite arv: Võrdne aatommass miinus prootonite arv.
• Elementide värv: Viitab selle valguse peegeldumisele, kui räägime tavalistest tingimustest.
• Aatomimaht: See on määratletud kui maht, mille hõivab a mool aatomeid elemendi kohta. 

Uued keemilised elemendid tabelis

 

Tundub, et kui olime õppinud tavalise perioodilise tabeli, ilmuvad mõned uued elemendid. Täpsemalt, need asuvad seitsmendas reas ja neid on neli, mida peate teadma. Need on nime saanud: Moscovio, Teneso, Nihonium ja Oganesón. Tuleb öelda, et elemendi Nihonium avastasid mõned Jaapani teadlased ja teised on jagatud Venemaa ja USA vahel.