Στην κλήση Περιοδικός Πίνακας Μπορούμε να δούμε τα χημικά στοιχεία, τα οποία ταξινομούνται από τον ατομικό αριθμό τους, καθώς και από τη διαμόρφωση των ηλεκτρονίων τους, χωρίς να ξεχνάμε τις χημικές τους ιδιότητες. Όλα αυτά σημαίνει ότι έχουμε μπροστά μας μια ρύθμιση με τη μορφή τραπεζιού.
Γι 'αυτό μπορούμε να ορίσουμε τον περιοδικό πίνακα ως ένα είδος σχεδίου που μας επιτρέπει να κατανοήσουμε καλύτερα κάθε ένα από τα στοιχεία, όταν σπουδάζετε χημεία. Αλλά υπάρχουν πολλά περισσότερα που σήμερα θα ανακαλύψετε.
Τι είναι ο περιοδικός πίνακας και σε τι χρησιμεύει;
Σίγουρα γνωρίζετε ήδη ότι είναι ένα σχήμα, όπου εμφανίζονται τα χημικά στοιχεία. Αλλά δεν είναι εκεί τυχαία, αλλά η τοποθέτησή τους και τα δεδομένα που μας δίνει ο εν λόγω πίνακας, έχουν σκοπό. Αυτός ο σκοπός θα είναι να γνωρίζουμε τόσο τις ομοιότητες όσο και όλα όσα διαφέρουν σε κάθε ένα από τα κύρια στοιχεία. Όλα αυτά, για να μπορέσουμε να το εφαρμόσουμε με πρακτικό τρόπο.
Τα στοιχεία κατανέμονται τόσο από αριστερά προς τα δεξιά όσο και από πάνω προς τα κάτω, αλλά πάντα ακολουθώντας την αυξανόμενη σειρά τους ατομικοί αριθμοί, δηλαδή αριθμός πρωτονίων. Οι οριζόντιες σειρές στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων καλούνται περίοδοι, ενώ οι 18 κάθετες στήλες ονομάζονται ομάδες ή οικογένειες.
Ανάπτυξη ατομικών στοιχείων, ιδιοτήτων και βαρών
Πρέπει να ειπωθεί ότι ορισμένα από τα στοιχεία ήταν ήδη γνωστά στην αρχαιότητα. Ο χρυσός, το ασήμι καθώς και ο χαλκός ή ο υδράργυρος ήταν τα κύρια. Αλλά στην πραγματικότητα, η πρώτη ανακάλυψη ενός χημικού στοιχείου πραγματοποιήθηκε τον XNUMXο αιώνα. Χάρη στον Henning Brand ανακάλυψε τον φώσφορο. Ήδη τον XNUMXο αιώνα, άλλα όπως το υδρογόνο ή το οξυγόνο έγιναν γνωστά. Ήταν έτσι Ο Antoine Lavoisier συνέταξε μια λίστα με περίπου 33 αντικείμενα, τα οποία ομαδοποιήθηκαν σε αέρια, μέταλλα, μη μέταλλα και γαίες. Στις αρχές του XNUMXου αιώνα, ήταν ο John Dalton που ανέπτυξε μια νέα ιδέα. Ήταν για τη διατύπωση ενός χημικού ατομισμού, δημιουργώντας έτσι ένα σύστημα σχετικές ατομικές μάζες. Αν και ο Ντάλτον προτίμησε να τους ονομάσει ατομικά βάρη. Αργότερα τροποποιήθηκαν επίσης οι ιδέες του, καθώς είχαν κάποιες ανακρίβειες.
Δομή του περιοδικού πίνακα και των στοιχείων του
Μετά από όλες τις μελέτες και τις προόδους, έχουμε συνολικά 118 στοιχεία. Θα τα βρούμε χωρισμένα στις λεγόμενες ομάδες ή οικογένειες και τις περιόδους. Θέλετε να μάθετε τι συμβολίζει ο καθένας;
Ομάδες ή οικογένειες
Είναι οι κάθετες στήλες που μπορούμε να δούμε στον πίνακα. Είναι συνολικά 18, στον πίνακα που όλοι γνωρίζουμε σήμερα και όπως μπορούμε να δούμε είναι αριθμημένοι. Τα στοιχεία σε κάθε ομάδα έχουν πολύ παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες.
- Ομάδα 1: Σε αυτό θα συναντήσουμε το αλκαλι μέταλλα. Αποτελείται από τα στοιχεία, λίθιο (li), νάτριο (Na), κάλιο (K), ρουβίδιο (Rb), καίσιο (Cs), francium (Fr).
- Ομάδα 2: Σε αυτή τη δεύτερη ομάδα θα δούμε το μέταλλα αλκαλικών γαιών. Είναι σκληρότερα από τα προηγούμενα και καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί. Εδώ θα βρούμε βηρύλλιο (Be), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (Ca), στρόντιο (Sr), βάριο, (Ba) και ράδιο (ra).
- Ομάδα 3: Οικογένεια Escandio. Μεταξύ αυτών είναι το σκάνδιο (Sc) και το ύττριο (Y). Αν και είναι κάπως αμφιλεγόμενα, πρέπει επίσης να αναφέρουμε το λανθάνιο (La) και το ακτίνιο (Ac).
- Ομάδα 4: Είναι το οικογένεια τιτανίου. Σε αυτό βρίσκουμε τιτάνιο (ti), ζιρκόνιο (Zr), άφνιο (Hf) και rutherfordium (Rf).
- Ομάδα 5: Μέσα σε οικογένεια βαναδίου, θα βρούμε βανάδιο (V), νιόβιο (Nb), ταντάλιο (Ta), dubnium (Db).
- Ομάδα 6: Σε αυτήν την ομάδα βρίσκουμε το οικογένεια χρωμίου. Εκεί θα δούμε χρώμιο (Cr), μολυβδαίνιο (Mo), βολφράμιο (W), seaborgium (Sg).
- Ομάδα 7: μαγγάνιο (Mn), τεχνήτιο (Tc) και ρήνιο (Re), όλα αυτά ανήκουν στην οικογένεια Μαγγανίου.
- Ομάδα 8: Η οικογένεια σιδήρου Αποτελείται από σίδηρο (Fe), ρουθήνιο (Ru), όσμιο (Os), Hassium (Hs).
- Ομάδα 9: Εδώ βρίσκουμε κοβάλτιο (Co), ρόδιο (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
- Ομάδα 10: Η οικογένεια νικελίου αποτελείται από νικέλιο (Ni), παλλάδιο (Pd), πλατίνα (Pt), darmstadtium (Ds).
- Ομάδα 11: Ο χαλκός (Cu), το ασήμι (Ag) και ο χρυσός (Au) είναι γνωστοί μέταλλα επικάλυψης, αν και δεν είναι ένας όρος που όλοι αποδέχονται.
- Ομάδα 12: Ψευδάργυρος (Zn), κάδμιο (Cd) και υδράργυρος (Hg).
- Ομάδα 13: Η λεγόμενη ομάδα 13 αντιστοιχεί επίσης στην ομάδα βορίου. Ένα όνομα που προέρχεται από τη γη, αφού είναι εκεί που είναι πιο άφθονα. Βρίσκουμε βόριο (Β), αλουμίνιο (Al), γάλλιο (Ga), ίνδιο (In), θάλλιο (Ti) και νιόνιο (nh).
- Ομάδα 14: Στις ομάδα άνθρακα ή ανθρακιδίου, βρίσκουμε άνθρακα (C), πυρίτιο (Si), γερμάνιο (Ge), κασσίτερο (Sn), μόλυβδο (Pb), phlerovium (FI).
- Ομάδα 15: Σε αυτήν την περίπτωση φτάνουμε ομάδα αζώτου. Φυσικά, ξεκινάμε με άζωτο (N), φωσφόρο (P), αρσενικό (As), αντιμόνιο (Sb), βισμούθιο (Bi) και muscovio (Mc).
- Ομάδα 16: Είναι γνωστό ως η ομάδα των Αμφιγόνων, αν και δεν μπορούν να κρύψουν την κατάστασή τους ως οικογένεια οξυγόνου. Έτσι βρίσκουμε το οξυγόνο (Ο), το θείο (S), το σελήνιο (Se), το τελούριο (Te), το πολόνιο (Po), το livermorio (Lv).
- Ομάδα 17: Το αλογόνα είναι σε αυτήν την ομάδα. Φθόριο (F), χλώριο (CI), βρώμιο (Br), ιώδιο (I), αστικό (At), tenese (Ts).
- Ομάδα 18: Οι κλήσεις ευγενή αέρια Είναι μια άλλη από τις ομάδες στοιχείων που έχουν πολύ παρόμοιες ιδιότητες. Υπό κανονικές συνθήκες, λέγεται ότι είναι άχρωμα και άοσμα αέρια. Τα αέρια είναι ήλιο (He), νέον (Ne), αργόν (Ar), krypton (Kr), ξένον (Xe), ραδόνιο (Rn), και organeson (Og).
Για να κατανοήσετε αυτόν τον οργανισμό, πρέπει να το γνωρίζετε κάθε ένα από τα μέλη μιας ομάδας έχει πολύ παρόμοια χαρακτηριστικά όπως η ηλεκτρονική τους διαμόρφωση και το ίδιο σθένος, δηλαδή, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που έχουν στο τελευταίο κέλυφος. Φυσικά, όταν κοιτάζουμε από πάνω προς τα κάτω και στην ίδια ομάδα, θα δούμε πώς αυξάνεται η ατομική ακτίνα καθενός από τα στοιχεία που το συνθέτουν.
Εμμηνα
Αν τώρα επικεντρωθούμε στο οριζόντιες σειρές που αποτελούν τον περιοδικό πίνακα, τότε μας οδηγεί να μιλήσουμε για τις περιόδους. Ανάλογα με την περίοδο στην οποία ανήκει κάθε στοιχείο, θα δείχνει τον αριθμό ενεργειακών επιπέδων ενός ατόμου. Είναι οργανωμένα ανά επίπεδα και επίπεδα, αλλά πάντα, τα στοιχεία θα συνεχίσουν να οργανώνονται σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό.
- Περίοδος 1: Στην πρώτη περίοδο έχουμε μόνο δύο χημικά στοιχεία. Υδρογόνο και ήλιο.
- Περίοδος 2: Σε αυτήν την περίπτωση, ο ατομικός αριθμός αυξάνεται λίγο περισσότερο και θα βρούμε συνολικά οκτώ στοιχεία, μεταξύ των οποίων είναι το λίθιο, το βόριο, ο άνθρακας ή το άζωτο, μεταξύ άλλων, όπως βλέπουμε στην εικόνα.
- Περίοδος 3: Το νάτριο, το μαγνήσιο, το αργίλιο, το πυρίτιο, ο φώσφορος ή το θείο, βρίσκονται σε αυτήν την περίοδο.
- Περίοδος 4: Η τέταρτη σειρά του περιοδικού πίνακα έχει ήδη περισσότερα στοιχεία. Συνολικά 18 θα είναι εκείνοι που βρίσκονται σε αυτό. Μπορούμε να αναφέρουμε τόσο κάλιο όσο και ασβέστιο ή σίδηρο και ψευδάργυρο.
- Περίοδος 5: Λοιπόν, όπως ήδη γνωρίζουμε, αντιστοιχεί στην πέμπτη σειρά του πίνακα στοιχείων. Έχει επίσης συνολικά 18. Εδώ θα βρούμε στρόντιο ή παλλάδιο.
- Περίοδος 6: Άλλα 18 στοιχεία βρίσκονται στη λεγόμενη έκτη σειρά, ή την περίοδο 6. Μερικά από αυτά είναι καίσιο, βολφράμιο ή υδράργυρος.
- Περίοδος 7: Τα πιο ραδιενεργά και ασταθή στοιχεία βρίσκονται αυτήν την περίοδο 7. Περιλαμβάνονται επίσης οι ακτινίδες.
Διαίρεση μπλοκ
Για να εκτελέσετε τη διαίρεση του πίνακα στοιχείων μπλοκ, λαμβάνεται υπόψη η τροχιά στην οποία βρίσκεται το τελευταίο ηλεκτρόνιο.
- Μπλοκ s: Το μπλοκ αντιστοιχεί στις δύο πρώτες ομάδες, δηλαδή τις ομάδες αλκαλικών και αλκαλικών γαιών, χωρίς να ξεχνάμε το ήλιο και το υδρογόνο.
- Μπλοκ σ: Αντιστοιχεί στις τελευταίες έξι ομάδες. Περιέχει όλα τα μεταλλοειδή.
- Μπλοκ d: Οι ομάδες 3 έως 12 θα βρίσκονται σε αυτό το μπλοκ. Μπορείτε να πείτε ότι τα μέταλλα μετάβασης βρίσκονται σε αυτό.
- Μπλοκ f: Αποτελείται από λανθανίδες και ακτινίδες.
Ποια είναι η σημασία του πίνακα στοιχείων;
Όπως έχουμε δει, ο πίνακας μας δείχνει και παρουσιάζει τα στοιχεία με απλό τρόπο. Από τη μία πλευρά, βρίσκουμε τα στοιχεία, σωστά μιλώντας, που αντιπροσωπεύονται από ένα σύμβολο. Στον πιο συνηθισμένο πίνακα, μπορούμε να δούμε πώς μόνο δύο φιγούρες το συνοδεύουν. Ένας από αυτούς θα αναφέρεται στον αριθμό μάζας του, δηλαδή, το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων. Από την άλλη πλευρά, το ατομικός αριθμός (αριθμός πρωτονίων), τοποθετείται συνήθως ως συνδρομητής και στα αριστερά του στοιχείου. Με όλα αυτά, ο πίνακας είναι ένα τέλειο εργαλείο για τη μάθηση μας.
Τρόπος χρήσης του περιοδικού πίνακα
Για πολλούς, το να κρατάτε τον περιοδικό πίνακα είναι κάτι περισσότερο από ένα ιερογλυφικό. Γι 'αυτό όλες οι διαιρέσεις, οι αριθμοί και ακόμη και τα χρώματα έχουν νόημα. Πρέπει να γνωρίζετε τι σας λέει κάθε μία από αυτές τις ενότητες:
- Σύμβολα: Το σύμβολο είναι το αναπαράσταση στοιχείων. Έχει κεφαλαίο γράμμα και μερικές φορές συνοδεύεται από άλλα πεζά γράμματα, ανάλογα με την περίπτωση.
- Ταξινόμηση: Όπως είδαμε προηγουμένως, η ταξινόμηση ή οι ομάδες όπου εμφανίζονται όλα τα στοιχεία είναι επίσης σημαντική.
- Ατομικός αριθμός: Κάθε άτομο έχει ατομικό αριθμό. Αυτό είναι ίσο με αριθμός πρωτονίων στον πυρήνα του. Αυτός ο αριθμός διαφοροποιεί το ένα στοιχείο από το άλλο. Τοποθετείται συνήθως πριν από το ίδιο το στοιχείο. Για παράδειγμα, το βόριο (B) έχει τον αριθμό 5. Αυτός είναι ο ατομικός του αριθμός. Έχει 5 ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα και 5 πρωτόνια στον πυρήνα του.
- Ατομική μάζα: Είναι η μάζα του ατόμου και εκφράζεται σε μονάδες (amu).
- Αριθμός πρωτονίων: Ο αριθμός των πρωτονίων, οποιουδήποτε ατόμου, είναι ο ίδιος με τον ατομικό του αριθμό.
- Αριθμός νετρονίων: Ισο με ατομική μάζα μείον τον αριθμό των πρωτονίων.
- Χρώμα των στοιχείων: Υποδεικνύει την αντανάκλαση του φωτός όταν μιλάμε για κανονικές συνθήκες.
- Ατομικός όγκος: Ορίζεται ως ο τόμος που καταλαμβάνεται από ένα mole ατόμων ενός στοιχείου.
Νέα χημικά στοιχεία στον πίνακα
Φαίνεται ότι όταν μάθαμε τον συνηθισμένο περιοδικό πίνακα, εμφανίζονται μερικά νέα στοιχεία. Συγκεκριμένα, βρίσκονται στην έβδομη σειρά και υπάρχουν τέσσερα που πρέπει να γνωρίζετε. Ονομάζονται από: Moscovio, Teneso, Nihonium και Oganesón. Πρέπει να ειπωθεί ότι το στοιχείο Nihonium ανακαλύφθηκε από ορισμένους Ιάπωνες επιστήμονες και οι άλλοι χωρίζονται μεταξύ Ρωσίας και Ηνωμένων Πολιτειών.