I opkaldet periodiske system Vi kan se de kemiske grundstoffer, der er ordnet efter deres atomnummer såvel som efter deres elektronkonfiguration uden at glemme deres kemiske egenskaber. Alt dette betyder, at vi har et arrangement foran os i form af en tabel.
Derfor kan vi definere det periodiske system som en slags ordning, der giver os mulighed for bedre at forstå hvert af elementerne, når man studerer kemi. Men der er meget mere, som du i dag vil opdage.
Hvad er det periodiske system, og hvad er det beregnet til?
Du vidste helt sikkert allerede, at det er et skema, hvor de kemiske grundstoffer vises. Men de er der ikke tilfældigt, men deres placering og de data, som tabellen giver os, har et formål. Dette formål vil være at kende lighederne og alt, hvad der adskiller sig fra hvert af hovedelementerne. Alt dette for at kunne anvende det på en praktisk måde.
Elementerne fordeles både fra venstre mod højre og fra top til bund, men altid efter den stigende rækkefølge af deres atomnumre, det vil sige antallet af protoner. De vandrette rækker i det periodiske system kaldes perioder, mens de 18 lodrette søjler kaldes grupper eller familier.
Udvikling af atomare elementer, egenskaber og vægte
Det må siges, at nogle af elementerne allerede var velkendte i oldtiden. Guld, sølv såvel som kobber eller kviksølv var de vigtigste. Men virkelig fandt den første opdagelse af et kemisk element sted i det XNUMX. århundrede. Det var takket være Henning Brand, at han opdagede fosfor. Allerede i det XNUMX. århundrede blev andre som brint eller ilt kendt. Det var sådan her Antoine Lavoisier udarbejdede en liste med omkring 33 emner, som grupperede dem i gasser, metaller, ikke-metaller og jordarter. I begyndelsen af det XNUMX. århundrede var det John Dalton, der udviklede en ny idé. Det handlede om formuleringen af en kemisk atomisme og byggede således et system af relative atommasser. Selvom Dalton foretrak at kalde dem atomvægte. Senere blev hans ideer også ændret, da de havde nogle unøjagtigheder.
Opbygning af det periodiske system og dets elementer
Efter alle studier og fremskridt har vi i alt 118 elementer. Vi finder dem opdelt i de såkaldte grupper eller familier og perioder. Vil du vide, hvad hver enkelt symboliserer?
Grupper eller familier
De er de lodrette søjler, som vi kan se i tabellen. De er i alt 18 i tabellen, som vi alle kender i dag, og som vi kan se, er de behørigt nummererede. Elementerne i hver gruppe har meget ens fysiske og kemiske egenskaber.
- 1 Group: I det møder vi alkalimetaller. Den består af grundstofferne lithium (li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs), francium (Fr).
- 2 Group: I denne anden gruppe vil vi se jordalkalimetaller. De er hårdere end de foregående og gode elektriske ledere. Her finder vi beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium, (Ba) og radium (ra).
- 3 Group: Escandio familie. Blandt dem er scandium (Sc) og yttrium (Y). Selvom de er noget omstridte, skal vi også nævne lanthanum (La) og actinium (Ac).
- 4 Group: Det er titanium familie. I den finder vi titanium (ti), zirconium (Zr), hafnium (Hf) og rutherfordium (Rf).
- 5 Group: Inden i vanadium familie, finder vi vanadium (V), niob (Nb), tantal (Ta), dubnium (Db).
- 6 Group: I denne gruppe finder vi krom familie. Der vil vi se krom (Cr), molybdæn (Mo), wolfram (W), seaborgium (Sg).
- 7 Group: mangan (Mn), technetium (Tc) og rhenium (Re), alle tilhører familien mangan.
- 8 Group: Den jern familie Den er sammensat af jern (Fe), ruthenium (Ru), osmium (Os), Kalium (Hs).
- 9 Group: Her finder vi kobolt (Co), rhodium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
- 10 Group: Nikkelfamilien består af nikkel (Ni), palladium (Pd), platin (Pt), darmstadtium (Ds).
- 11 Group: Kobber (Cu), sølv (Ag) og guld (Au) er kendt som opfindende metaller, selvom det ikke er et udtryk, som alle accepterer.
- 12 Group: Zink (Zn), cadmium (Cd) og kviksølv (Hg).
- 13 Group: Den såkaldte gruppe 13 svarer også til borgruppen. Et navn der kommer fra landet, da det er her de er mest rigelige. Vi finder bor (B), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Ti) og nihonium (nh).
- 14 Group: Kl carbon- eller carbonidgruppe, finder vi kulstof (C), silicium (Si), germanium (Ge), tin (Sn), bly (Pb), phlerovium (FI).
- 15 Group: I dette tilfælde ankommer vi til kvælstofgruppe. Selvfølgelig starter vi med nitrogen (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og muscovio (Mc).
- 16 Group: Det er kendt som gruppen af amfigener, selvom de ikke kan skjule deres status som en iltfamilie. Så vi finder ilt (O), svovl (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po), livermorio (Lv).
- 17 Group: The halogener er i denne gruppe. Fluor (F), chlor (CI), brom (Br), iod (I), astat (At), tenese (Ts).
- 18 Group: Opkaldene Ædle gasser De er en anden af grupperne af elementer, der har meget ens egenskaber. Under normale forhold siges de at være farveløse og lugtfri gasser. Gasserne er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og organeson (Og).
For at forstå denne organisation skal du vide det hver af medlemmerne af en gruppe har meget ens karakteristika som deres elektroniske konfiguration og den samme valens, det vil sige antallet af elektroner, de har i den sidste skal. Når vi ser fra top til bund og i samme gruppe, vil vi selvfølgelig se, hvordan atomradierne for hvert af de elementer, der udgør det, stiger.
Perioder
Hvis vi nu fokuserer på vandrette rækker, der udgør det periodiske system, så får det os til at tale om perioderne. Afhængigt af hvilken periode hvert element tilhører, vil det angive antallet af energiniveauer i et atom. De er organiseret efter niveauer og underniveauer, men altid vil elementerne fortsat være organiseret efter deres atomnummer.
- Periode 1: I periode et har vi kun to kemiske grundstoffer. Brint og helium.
- Periode 2: I dette tilfælde stiger atomnummeret lidt mere, og vi finder i alt otte grundstoffer, blandt andet lithium, bor, kulstof eller nitrogen, som vi ser på billedet.
- Periode 3: Natrium, magnesium, aluminium, silicium, fosfor eller svovl er i denne periode.
- Periode 4: Den fjerde række i det periodiske system har allerede flere elementer. I alt 18 vil være dem, der er placeret i det. Vi kan nævne både kalium og calcium eller jern og zink.
- Periode 5: Nå, som vi allerede ved, svarer det til den femte række i elementtabellen. Det har også i alt 18. Her finder vi strontium eller palladium.
- Periode 6: Yderligere 18 elementer findes i den såkaldte sjette række eller periode 6. Nogle af dem er cæsium, wolfram eller kviksølv.
- Periode 7: De mest radioaktive og ustabile elementer findes i denne periode 7. Actinider er også inkluderet.
Bloker division
For at udføre opdelingen af tabellen over blokelementer tages der hensyn til den orbitale, hvori den sidste elektron befinder sig.
- Bloker s: Blokken s svarer til de to første grupper, det vil sige den alkaliske og den jordalkaliske jord uden at glemme helium og brint.
- Bloker s: Svarer til de sidste seks grupper. Indeholder alle metalloider.
- Blok d: Grupper 3 til 12 ville være i denne blok. Du kan sige, at overgangsmetallerne er i det.
- Bloker f: Den består af lanthanider og actinider.
Hvad er vigtigheden af elementtabellen?
Som vi har set viser tabellen os og præsenterer elementerne på en enkel måde. På den ene side finder vi elementerne selv repræsenteret af et symbol. I den mest almindelige tabel kan vi se, hvordan kun to figurer ledsager den. En af dem vil henvise til dets massenummer, det vil sige summen af protoner og neutroner. På den anden side Atom nummer (antal protoner), placeres normalt som et abonnement og til venstre for elementet. Med alt dette er bordet et perfekt værktøj til vores læring.
Sådan bruges det periodiske system
For mange er det at holde det periodiske system mere end en hieroglyf. Derfor har alle dets inddelinger, tal og endda farver en betydning. Du skal vide, hvad hver af disse sektioner fortæller dig:
- symboler: Symbolet er elementrepræsentation. Det har et stort bogstav og er undertiden ledsaget af andre små bogstaver, afhængigt af tilfældet.
- Klassifikation: Som vi tidligere har set, er klassificeringen eller grupperne, hvor hvert af elementerne vises, også vigtig.
- Atom nummer: Hvert atom har et atomnummer. Dette er lig med antal protoner i dens kerne. Dette tal adskiller et element fra et andet. Det placeres normalt foran selve elementet. For eksempel har bor (B) tallet 5. Dette er dets atomnummer. Den har 5 elektroner omkring kernen og 5 protoner i kernen.
- Atommasse: Det er atomets masse og udtrykkes i enheder (amu).
- Antal protoner: Antallet af protoner for ethvert atom er det samme som dets atomnummer.
- Antal neutroner: Svarende til atommasse minus antallet af protoner.
- Elementernes farve: Angiver dets refleksion af lys, når vi taler om normale forhold.
- Atomisk volumen: Det defineres som lydstyrken optaget af a mol af atomer af et element.
Nye kemiske grundstoffer i tabellen
Det ser ud til, at når vi havde lært det sædvanlige periodiske system, vises der nogle nye elementer. Specifikt er de placeret i den syvende række, og der er fire, som du skal kende. De er opkaldt efter: Moscovio, Teneso, Nihonium og Oganesón. Det må siges, at elementet Nihonium blev opdaget af nogle japanske forskere, og de andre er delt mellem Rusland og USA.