Periodická tabulka

Během hovoru periodická tabulka Můžeme vidět chemické prvky, které jsou seřazeny podle jejich atomového čísla a podle jejich elektronové konfigurace, aniž bychom zapomněli na jejich chemické vlastnosti. To vše znamená, že máme před sebou uspořádání ve formě tabulky.

Proto můžeme definovat periodickou tabulku jako jakési schéma, které nám umožňuje lépe porozumět každému z prvků, při studiu chemie. Ale dnes toho objevíte mnohem víc.

Co je periodická tabulka a k čemu slouží?

Určitě jste už věděli, že jde o schéma, kde se objevují chemické prvky. Ale nejsou tam náhodou, ale jejich umístění a data, která nám uvedená tabulka dává, má svůj účel. Tímto účelem bude znát podobnosti i vše, co se liší od každého z hlavních prvků. To vše, abychom to dokázali prakticky použít.

Prvky jsou distribuovány zleva doprava i shora dolů, ale vždy podle rostoucího pořadí atomová čísla, tedy počet protonů. Vodorovné řádky, které má periodická tabulka prvků, se nazývají tečky, zatímco 18 svislých sloupců se nazývá skupiny nebo rodiny.

Vývoj atomových prvků, vlastností a hmotností

Je třeba říci, že některé z prvků byly dobře známy již ve starověku. Hlavními byly zlato, stříbro, měď nebo rtuť. Ale ve skutečnosti se první objev chemického prvku uskutečnil v XNUMX. století. Bylo to díky Henningovi Brandovi, který objevil fosfor. Již v XNUMX. století se staly známými další, například vodík nebo kyslík. Bylo to takhle Antoine Lavoisier sestavil seznam asi 33 položek, která je seskupila do plynů, kovů, nekovů a zemin. Na začátku XNUMX. století to byl John Dalton, kdo vyvinul novou myšlenku. Jednalo se o formulaci chemického atomismu, tedy o vybudování systému relativní atomové hmotnosti. Ačkoli Dalton jim raději říkal atomové váhy. Později byly jeho myšlenky také upraveny, protože měly určité nepřesnosti.

Struktura periodické tabulky a její prvky

Po všech studiích a pokrokech máme celkem 118 prvků. Najdeme je rozdělené do takzvaných skupin nebo rodin a období. Chcete vědět, co každý z nich symbolizuje?

Skupiny nebo rodiny

Jsou to svislé sloupce, které můžeme vidět v tabulce. Je jich celkem 18, v tabulce, kterou dnes všichni známe, a jak vidíme, jsou řádně očíslovány. Prvky v každé skupině mají velmi podobné fyzikální a chemické vlastnosti.

• Skupina 1: V něm se setkáme s alkalické kovy. Skládá se z prvků, lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr).
• Skupina 2: V této druhé skupině uvidíme kovy alkalických zemin. Jsou tvrdší než předchozí a mají dobré elektrické vodiče. Zde najdeme berylium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum, (Ba) a radium (ra).
• Skupina 3: Escandio Family. Mezi nimi jsou skandium (Sc) a ytrium (Y). I když jsou poněkud sporné, musíme také zmínit lanthan (La) a aktinium (Ac).
• Skupina 4: Je to rodina titanu. V něm najdeme titan (ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) a rutherfordium (Rf).
• Skupina 5: Uvnitř rodina vanadu, najdeme vanad (V), niob (Nb), tantal (Ta), dubnium (Db).
• Skupina 6: V této skupině najdeme chromová rodina. Tam uvidíme chrom (Cr), molybden (Mo), wolfram (W), seaborgium (Sg).
• Skupina 7: mangan (Mn), technecium (Tc) a rhenium (Re), všechny patří do rodiny manganu.
• Skupina 8: železná rodina Skládá se ze železa (Fe), ruthenia (Ru), osmium (Os), draslíku (Hs).
• Skupina 9: Zde najdeme kobalt (Co), rhodium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
• Skupina 10: Rodina niklu je tvořena niklem (Ni), palladiem (Pd), platinou (Pt), darmstadtiem (Ds).
• Skupina 11: Měď (Cu), stříbro (Ag) a zlato (Au) jsou známé jako ražení kovů, i když to není pojem, který každý přijímá.
• Skupina 12: Zinek (Zn), kadmium (Cd) a rtuť (Hg).
• Skupina 13: Tzv. Skupina 13 rovněž odpovídá skupině boru. Název, který pochází ze země, protože tam se nacházejí nejvíce. Najdeme bór (B), hliník (Al), galium (Ga), indium (In), thallium (Ti) a nihonium (nh).
• Skupina 14: V uhlík nebo karbidová skupina, najdeme uhlík (C), křemík (Si), germanium (Ge), cín (Sn), olovo (Pb), phlerovium (FI).
• Skupina 15: V tomto případě dorazíme na dusíková skupina. Samozřejmě začínáme dusíkem (N), fosforem (P), arzenem (As), antimonem (Sb), vizmutem (Bi) a muscovio (Mc).
• Skupina 16: Je známá jako skupina amfigenů, i když nemohou skrýt svůj status kyslíkové rodiny. Nalezneme tedy kyslík (O), síru (S), selen (Se), telur (Te), polonium (Po), livermorio (Lv).
• Skupina 17: The halogeny jsou v této skupině. Fluor (F), chlor (CI), brom (Br), jod (I), astát (At), tenese (Ts).
• Skupina 18: Hovory vzácné plyny Jsou další ze skupin prvků, které mají velmi podobné vlastnosti. Za normálních podmínek se o nich říká, že jsou to bezbarvé plyny a plyny bez zápachu. Plyny jsou helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) a organeson (Og).

Abyste této organizaci porozuměli, musíte to vědět Každý z členů skupiny má velmi podobné vlastnosti jako jejich elektronická konfigurace a stejná valence, tj. počet elektronů, které mají v poslední skořápce. Samozřejmě, když se podíváme shora dolů a do stejné skupiny, uvidíme, jak se zvýší atomové poloměry každého z prvků, které ji tvoří.

Období

Pokud se nyní zaměříme na vodorovné řádky, které tvoří periodickou tabulku, pak nás vede k rozhovoru o obdobích. V závislosti na tom, ke kterému období každý prvek patří, bude označovat počet energetických úrovní atomu. Jsou organizovány podle úrovní a podúrovní, ale prvky budou vždy organizovány podle jejich atomového čísla.

• Období 1: V prvním období máme pouze dva chemické prvky. Vodík a hélium.
• Období 2: V tomto případě se atomové číslo zvyšuje o něco více a najdeme celkem osm prvků, mezi jinými lithium, bór, uhlík nebo dusík, jak vidíme na obrázku.
• Období 3: Sodík, hořčík, hliník, křemík, fosfor nebo síra jsou v tomto období.
• Období 4: Čtvrtý řádek periodické tabulky již obsahuje více prvků. Celkem 18 bude těch, kteří se v něm nacházejí. Můžeme zmínit jak draslík, tak vápník nebo železo a zinek.
• Období 5: No, jak již víme, odpovídá to pátému řádku tabulky prvků. Má také celkem 18. Zde najdeme stroncium nebo palladium.
• Období 6: Dalších 18 prvků je v takzvané šesté řadě neboli periodě 6. Některé z nich jsou cesium, wolfram nebo rtuť.
• Období 7: Nejvíce radioaktivní a nestabilní prvky se nacházejí v tomto období 7. Zahrnuty jsou také aktinidy.

Blokové dělení

K provedení rozdělení tabulky blokových prvků je brán v úvahu orbitál, ve kterém se nachází poslední elektron.

• Block s: Blok s odpovídá prvním dvěma skupinám, tj. Skupinám alkalických kovů a kovů alkalických zemin, aniž bychom zapomněli na helium a vodík.
• Blok p: Odpovídá posledním šesti skupinám. Obsahuje všechny metaloidy.
• Blok d: Skupiny 3 až 12 by byly v tomto bloku. Můžete říci, že jsou v něm přechodné kovy.
• Blok f: Skládá se z lanthanidů a aktinidů.

Jaký je význam tabulky prvků?

Jak jsme viděli, tabulka nám ukazuje a představuje prvky jednoduchým způsobem. Na jedné straně najdeme samotné prvky, představované symbolem. V nejběžnější tabulce vidíme, jak ji doprovázejí jen dvě postavy. Jeden z nich bude odkazovat na své hromadné číslo, tj. součet protonů a neutronů. Na druhé straně, protonové číslo (počet protonů), je obvykle umístěn jako dolní index a nalevo od prvku. S tím vším je stůl dokonalým nástrojem pro naše učení.

Jak používat periodickou tabulku

 

Pro mnohé je držení periodické tabulky více než hieroglyf. Proto mají všechna jeho rozdělení, čísla a dokonce i barvy význam. Musíte vědět, co vám každá z těchto částí říká:

• Symboly: Symbol je reprezentace prvků. Má velké písmeno a někdy je doplněno dalšími malými písmeny, podle případu.
• Klasifikace: Jak jsme viděli dříve, je také důležitá klasifikace nebo skupiny, kde se každý z prvků objevuje.
• Protonové číslo: Každý atom má atomové číslo. To se rovná počet protonů v jádře. Toto číslo odlišuje jeden prvek od druhého. Obvykle je umístěn před samotným prvkem. Například bór (B) má číslo 5. Toto je jeho atomové číslo. Má 5 elektronů kolem jádra a 5 protonů v jádře.
• Atomová hmotnost: Je to hmotnost atomu a je vyjádřena v jednotkách (amu).
• Počet protonů: Počet protonů libovolného atomu je stejný jako jeho atomové číslo.
• Počet neutronů: Rovná atomová hmotnost minus počet protonů.
• Barva prvků: Označuje jeho odraz světla, když mluvíme o normálních podmínkách.
• Atomový objem: Je definován jako objem obsazený a mol atomů prvku. 

Nové chemické prvky v tabulce

 

Zdá se, že když jsme se naučili obvyklou periodickou tabulku, objeví se některé nové prvky. Konkrétně jsou umístěny v sedmé řadě a existují čtyři, které musíte znát. Jsou pojmenovány po: Moscovio, Teneso, Nihonium a Oganesón. Je třeba říci, že prvek Nihonium objevili někteří japonští vědci a ostatní jsou rozděleni mezi Rusko a USA.