taula periòdica

En l'anomenada taula periòdica podem veure els elements químics, que estan ordenats pel seu nombre atòmic, així com per la seva configuració dels electrons, sense oblidar-nos de les seves propietats químiques. Tot això fa que tinguem davant nostre una ordenació en forma de taula.

És per això que podem definir la taula periòdica com una mena d'esquema que ens permet comprendre millor cada un dels elements, A l'hora de l'estudi de la química. Però hi ha molt més que avui vas a descobrir.

Què és la taula periòdica i per a què serveix?

Segur que ja sabies que es tracta d'un esquema, on apareixen els elements químics. Però no hi són per atzar, sinó que la seva col·locació i les dades que aquesta taula ens aporta, compta amb una finalitat. Dit fi serà conèixer tant les semblances com tot el que difereix a cada un dels elements protagonistes. Tot això, per poder aplicar-lo de manera pràctica.

Els elements estan distribuïts tant d'esquerra a dreta com de dalt a baix, però sempre seguint l'ordre creixent de les seves nombres atòmics, és a dir, nombre de protons. Les files horitzontals que té la taula periòdica dels elements es diuen períodes, mentre que les 18 columnes verticals se'ls denomina com a grup o també, famílies.

Desenvolupament dels elements, propietats i pesos atòmics

Cal dir que alguns dels elements ja eren bastant coneguts en temps remots. L'or, la plata així com el coure o el mercuri eren els principals. Però realment, el primer descobriment d'un element químic va tenir lloc al segle XVII. Va ser gràcies a Henning Brand qui va descobrir el fòsfor. Ja en el segle XVIII es van anar coneixent altres com l'hidrogen o l'oxigen. Va ser així com Antoine Lavoisier va elaborar un llistat d'uns 33 elements, Que els va agrupar en gasos, metalls, no metalls i en terres. Al començament de segle XIX, John Dalton va ser qui va desenvolupar una nova idea. Es tractava de la formulació d'un atomisme químic, construint així un sistema de masses atòmiques relatives. Encara Dalton preferia anomenar-pesos atòmics. Més tard les seves idees també van ser modificades, ja que comptaven amb algunes inexactituds.

Estructura de la taula periòdica i els seus elements

Després de tots els estudis i avenços, són un total de 118 elements dels que tenim. Els trobarem dividits en els anomenats grups o famílies i els períodes. Vols saber què simbolitzen cadascun ?.

Grups o famílies

Són les columnes verticals que podem veure a la taula. Són un total de 18, a la taula que tots coneixem avui en dia i com podem veure estan degudament enumerades. Els elements de cada grup compten amb propietats físiques i químiques molt semblants.

• Grup 1: En ell ens trobarem amb els metalls alcalins. El componen els elements, liti (li), sodi (Na), potassi (K), rubidi (Rb), cesi (Cs), franci (Fr).
• Grup 2: En aquest segon grup veurem els metalls alcalinoterris. Són més durs que els anteriors i bons conductors elèctrics. Aquí ens trobarem amb beril·li (Be), magnesi (Mg), calci (Ca), estronci (Sr), bari, (Ba) i ràdio (ra).
• Grup 3: Família de l'Escandi. Entre ells es troben el escandi (Sc) i el itri (I). Encara que són un tant discutits, també cal esmentar el lantani (La) i l'actini (Ac).
• Grup 4: És la família de l'Titani. En ella ens trobem amb el titani (tu), zirconi (Zr), hafni (Hf) i rutherfordi (Rf).
• Grup 5: Dins de la família de l'Vanadi, Ens trobarem amb el vanadi (V), niobi (Nb), tàntal (Ta), Dubni (Db).
• Grup 6: En aquest grup ens trobem amb la família de l'crom. Allà veurem a el crom (Cr), molibdè (Mo), wolframi (W), seaborgi (Sg).
• Grup 7: Manganès (Mn), tecneci (Tc) i reni (Re), Tots ells pertanyen a la família de l'Manganès.
• Grup 8: La família de l'ferro està composta de ferro (Fe), ruteni (Ru), osmi (Us), Hassi (Hs).
• Grup 9: Aquí ens trobem amb el cobalt (Co), rodi (Rh), Iridi (Ir), meitneri (Mt).
• Grup 10: La família de l'Níquel la componen el níquel (Ni), pal·ladi (Pd), platí (Pt), darmstadti (Ds).
• Grup 11: El coure (Cu), plata (Ag) i or (Au) se'ls coneix com metalls d'encunyar, Encara que no és un terme que tots acceptin.
• Grup 12: El zinc (Zn), el cadmi (Cd) i el mercuri (Hg).
• Grup 13: L'anomenat grup 13 també correspon amb el grup de l'bor. Un nom que li ve de la terra, ja que és en ella on més abunden. Ens trobem amb bor (B), alumini (A l'), gal·li (Ga), indi (In), tal·li (Tu) i nihonio (nh).
• Grup 14: Al grup de l'carboni o carbonoides, Ens trobem amb el carboni (C), silici (Si), germani (Ge), estany (Sn), plom (Pb), flerovi (FI).
• Grup 15: En aquest cas vam arribar a l' grup de l'nitrogen. Com no, vam començar amb el nitrogen (N), fórforo (P), arsènic (As), antimoni (Sb), bismut (Bi) i moscovio (Mc).
• Grup 16: Se li coneix com el grup dels anfígenos, encara que no poden ocultar la seva condició de família de l'oxigen. Així és que ens trobem amb l'oxigen (O), sofre (S), seleni (Se), tel·luri (Te), poloni (Po), livermori (Lv).
• Grup 17: Els halògens es troben en aquest grup. Fluor (F), clor (CI), brom (Br), iode (I), àstat (At), téneso (Ts).
• Grup 18: Els anomenats gasos nobles són un altre dels grups d'elements que compten amb unes propietats molt semblants. En unes condicions normals, es diu que són gasos incolors i inodors. Els gasos són l'heli (He), neó (Ne), argó (Ar), criptó (Kr), xenó (Xe), radó (Rn) i organesón (Og).

Per entendre aquesta organització, cal saber que cada un dels integrants d'un grup, compta amb característiques molt similars com la seva configuració electrònica i la mateixa valència, és a dir, el nombre d'electrons que tenen en l'última capa. Això sí, quan mirem de dalt a baix i en un mateix grup, veurem com augmenten els radis atòmics de cada un dels elements que l'integren.

períodes

Si ara ens centrem en la files horitzontals que componen la taula periòdica, llavors ens porta a parlar dels períodes. Depenent de a quin període pertany cada element, ens indicarà el nombre de nivells energètics d'un àtom. Estan organitzats per nivells i al seu torn, subnivells però sempre, els elements se seguiran organitzant segons el seu nombre atòmic.

• període 1: En el període un tan sols comptem amb dos elements químics. L'hidrogen i l'heli.
• període 2: En aquest cas, el nombre atòmic augmenta una mica més i ens trobarem amb un total de vuit elements entre els quals es troben el liti, bor, carboni o nitrogen, entre d'altres com veiem en la imatge.
• període 3: El sodi, magnesi, alumini, silici, fòsfor o sofre, es troben en aquest període.
• període 4: La quarta fila de la taula periòdica ja compta amb més elements. Un total de 18 seran els que se situïn en ella. Podem esmentar tant el potassi com el calci o el ferro i el zinc.
• període 5: Doncs com bé sabem ja, es correspon a la cinquena fila de la taula dels elements. També compta amb un total de 18. Aquí ens trobarem amb l'estronci o el pal·ladi.
• període 6: Altres 18 elements es troben en l'anomenada fila sisena, o període 6. Alguns d'ells són cesi, wolframi o el mercuri.
• període 7: Els elements més radioactius i inestables es troben en aquest període 7. S'inclouen també els actínids.

Divisió de blocs

Per realitzar la divisió de la taula dels elements en bloc, es té en compte l'orbital en què resideix l'últim electró.

• bloc s: El bloc s correspon als dos primers grups, és a dir, els alcalins i els alcalinoterris, sense oblidar-nos de l'heli i hidrogen.
• bloc p: Correspon als sis últims grups. Conté a tots els metal·loides.
• bloc d: Els grups de l'3 a el 12 estarien en aquest bloc. Es pot dir que els metalls de transició estan en ell.
• bloc f: Es compon dels lantànids i actínids.

Quina és la importància de la taula dels elements?

Com hem vist, la taula ens mostra i ens presenta els elements d'una manera senzilla. D'una banda, ens trobem amb els elements, pròpiament dits, representats per un símbol. A la taula més comú, podem veure com just l'acompanyen dues xifres. Una d'elles farà referència al seu número màssic, és a dir, la suma de protons i neutrons. D'altra banda, el nombre atòmic (Quantitat de protons), sol col·locar-se a manera de subíndex ia l'esquerra de l'element. Amb tot això, la taula és una eina perfecta per al nostre aprenentatge.

Com utilitzar la taula periòdica

 

Per a molts, el tenir la taula periòdica a les mans és més que un jeroglífic. És per això que totes les seves divisions, nombres i fins colors compten amb un significat. Has de saber el que cada un d'aquests apartats t'indiquen:

• símbols: El símbols és la representació de l'element. Compta amb una lletra majúscula i en ocasions, s'acompanya per altres minúscules, depenent de el cas.
• Classificació: Com hem vist anteriorment, també és important la classificació o grups on apareixen cada un dels elements.
• nombre atòmic: Cada àtom té un nombre atòmic. Aquest és igual a la quantitat de protons amb què compta el seu nucli. Aquest nombre diferència un element d'un altre. Sol col·locar abans de l'element en si. Per exemple, el bor (B), compta amb el nombre 5. Aquest és el seu nombre atòmic. Compta amb 5 electrons al voltant de l'nucli i 5 protons en el seu nucli.
• massa atòmica: És la massa de l'àtom i s'expressa en unitats (uma).
• Nombre de protons: El nombre de protons, de qualsevol àtom, és igual que el seu nombre atòmic.
• Nombre de neutrons: És igual a la massa atòmica menys el nombre de protons.
• Color dels elements: Indica la seva reflexió de la llum quan parlem de condicions normals.
• volum atòmic: Es defineix com el volum que ocupa un mol d'àtoms d'un element. 

Nous elements químics de la taula

 

Sembla que quan ens havíem après la taula periòdica de sempre, apareixen uns nous elements. Concretament es situen a la fila setena i són quatre que has de conèixer. Porten el nom de: Moscovio, Téneso, Nihonio i Oganesón. Cal dir que l'element Nihonio va ser descobert per uns científics japonesos i els altres es divideixen entre Rússia i els Estats Units.