Periodni sustav

U pozivu periodni sistem Možemo vidjeti hemijske elemente koji su poredani prema atomskom broju, kao i prema elektronskoj konfiguraciji, ne zaboravljajući njihova hemijska svojstva. Sve ovo znači da je pred nama aranžman u obliku tabele.

Zato periodni sustav možemo definirati kao vrsta sheme koja nam omogućava da bolje razumijemo svaki od elemenata, kada studiram hemiju. Ali danas ćete otkriti mnogo više.

Što je periodni sustav i čemu služi?

Sigurno ste već znali da je to shema u kojoj se pojavljuju hemijski elementi. Ali oni nisu tamo slučajno, ali njihov smještaj i podaci koje nam daje navedena tablica imaju svrhu. Ova će svrha biti znati i sličnosti i sve ono što se razlikuje od svakog od glavnih elemenata. Sve to, kako biste to mogli primijeniti na praktičan način.

Elementi su raspoređeni s lijeva na desno i od vrha do dna, ali uvijek slijedeći njihov sve veći redoslijed atomski brojevi, odnosno broj protona. Horizontalni redovi u periodnom sustavu elemenata nazivaju se razdobljima, dok se 18 vertikalnih stupaca naziva skupinama ili obiteljima.

Razvoj atomskih elemenata, svojstava i težina

Mora se reći da su neki elementi već bili dobro poznati u davnim vremenima. Zlato, srebro kao i bakar ili živa bili su glavni. Ali zaista, prvo otkriće hemijskog elementa dogodilo se u XNUMX. vijeku. Zahvaljujući Henningu Brandu otkrio je fosfor. Već u XNUMX. stoljeću postali su poznati drugi poput vodika ili kiseonika. Bilo je ovako Antoine Lavoisier sastavio je listu od oko 33 predmeta, koji su ih grupirali u plinove, metale, nemetale i zemlju. Početkom XNUMX. stoljeća John Dalton razvio je novu ideju. Radilo se o formulaciji hemijskog atomizma, gradeći tako sistem relativne atomske mase. Iako ih je Dalton radije nazivao atomskim težinama. Kasnije su i njegove ideje modifikovane, jer su imale nekih netačnosti.

Struktura periodnog sistema i njegovi elementi

Nakon svih studija i napretka, imamo ukupno 118 elemenata. Naći ćemo ih podijeljene u takozvane grupe ili porodice i razdoblja. Želite li znati šta svaka simbolizira?

Grupe ili porodice

To su vertikalni stupci koje možemo vidjeti u tablici. Ukupno ih je 18, u tablici koju danas svi znamo i kao što vidimo, uredno su numerirani. Elementi u svakoj grupi imaju vrlo slična fizička i hemijska svojstva.

• 1 Grupa: U njemu ćemo upoznati alkalni metali. Sastoji se od elemenata, litijuma (Li), natrijuma (Na), kalijuma (K), rubidija (Rb), cezijuma (Cs), francijuma (Fr).
• 2 Grupa: U ovoj drugoj grupi vidjet ćemo zemnoalkalijski metali. Oni su tvrđi od prethodnih i imaju dobre električne vodiče. Ovdje ćemo naći berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) i radij (ra).
• 3 Grupa: Porodica Escandio. Među njima su skandij (Sc) i itrijum (Y). Iako su donekle osporavani, moraju se spomenuti i lantan (La) i aktinijum (Ac).
• 4 Grupa: To je porodica titana. U njemu nalazimo titan (ti), cirkonij (Zr), hafnij (Hf) i ruterfordij (Rf).
• 5 Grupa: Unutar porodica vanadijuma, naći ćemo vanadij (V), niobij (Nb), tantal (Ta), dubnij (Db).
• 6 Grupa: U ovoj grupi nalazimo krom porodica. Tamo ćemo vidjeti hrom (Cr), molibden (Mo), volfram (W), morskiborgije (Sg).
• 7 Grupa: mangan (Mn), tehnecij (Tc) i renij (Re), svi oni pripadaju porodici mangan.
• 8 Grupa: The porodica gvožđa Sastoji se od željeza (Fe), rutenija (Ru), osmijuma (Os), Hassium (Hs).
• 9 Grupa: Ovdje nalazimo kobalt (Co), rodij (Rh), iridij (Ir), meitnerium (Mt).
• 10 Grupa: Porodicu nikla čine nikal (Ni), paladij (Pd), platina (Pt), darmstadtijum (Ds).
• 11 Grupa: Bakar (Cu), srebro (Ag) i zlato (Au) poznati su kao kovanje metala, iako to nije termin koji svi prihvaćaju.
• 12 Grupa: Cink (Zn), kadmij (Cd) i živa (Hg).
• 13 Grupa: Takozvana grupa 13 takođe odgovara bornoj grupi. Ime koje dolazi sa zemlje, jer je tamo gdje ih ima najviše. Nalazimo bor (B), aluminijum (Al), galij (Ga), indij (In), talij (Ti) i nihonij (nh).
• 14 Grupa: U ugljenik ili karbonidna grupa, nalazimo ugljenik (C), silicij (Si), germanijum (Ge), kalaj (Sn), olovo (Pb), flerovium (FI).
• 15 Grupa: U ovom slučaju dolazimo do azotna grupa. Naravno, počinjemo s dušikom (N), fosforom (P), arsenom (As), antimonom (Sb), bizmutom (Bi) i muscoviom (Mc).
• 16 Grupa: Poznata je kao grupa Amfigena, iako ne mogu sakriti svoj status porodice kisika. Tako nalazimo kisik (O), sumpor (S), selen (Se), telur (Te), polonij (Po), jevermorio (Lv).
• 17 Grupa: The halogeni su u ovoj grupi Fluor (F), hlor (CI), brom (Br), jod (I), astat (At), tenese (Ts).
• 18 Grupa: Pozivi Plemeniti plinovi Oni su još jedna od grupa elemenata koji imaju vrlo slična svojstva. U normalnim uvjetima za njih se kaže da su plinovi bez boje i mirisa. Plinovi su helij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) i organeson (Og).

Da biste razumjeli ovu organizaciju, to morate znati svaki od članova grupe ima vrlo slične karakteristike kao njihova elektronska konfiguracija i ista valencija, odnosno broj elektrona koji imaju u posljednjoj ljusci. Naravno, kada pogledamo odozgo prema dolje i u istoj grupi, vidjet ćemo kako se povećavaju atomski radijusi svakog od elemenata koji ga čine.

Periodi

Ako se sada fokusiramo na vodoravne redove koji čine periodni sustav, onda nas to navodi na razgovor o periodima. Ovisno o tome kojem razdoblju pripada svaki element, to će ukazivati ​​na broj energetskih nivoa atoma. Oni su organizirani po nivoima i podnivoima, ali uvijek će elementi biti organizirani prema njihovom atomskom broju.

• Period 1: U prvom periodu imamo samo dva hemijska elementa. Vodik i helij.
• Period 2: U ovom slučaju, atomski broj se malo više povećava i pronaći ćemo ukupno osam elemenata, među kojima su litij, bor, ugljenik ili azot, između ostalih, kao što vidimo na slici.
• Period 3: U ovom periodu su natrijum, magnezijum, aluminijum, silicijum, fosfor ili sumpor.
• Period 4: Četvrti red periodnog sustava već ima više elemenata. Ukupno 18 će biti onih koji se u njemu nalaze. Možemo spomenuti i kalijum i kalcijum ili željezo i cink.
• Period 5Pa, kao što već znamo, odgovara petom redu tablice elemenata. Takođe ih ima ukupno 18. Ovdje ćemo naći stroncij ili paladij.
• Period 6: Još 18 elemenata nalazi se u takozvanom šestom redu ili periodu 6. Neki od njih su cezij, volfram ili živa.
• Period 7: Najviše radioaktivnih i nestabilnih elemenata pronađeno je u ovom periodu 7. Uključeni su i aktinidi.

Podjela blokova

Za izvođenje podjele tablice blokovskih elemenata uzima se u obzir orbitala u kojoj boravi posljednji elektron.

• Blok s: Blok s odgovara prvim dvjema skupinama, to jest alkalnim i zemnoalkalnim skupinama, ne zaboravljajući helij i vodonik.
• Blok str: Odgovara na posljednjih šest grupa. Sadrži sve metaloide.
• Blok d: Grupe 3 do 12 bile bi u ovom bloku. Možete reći da su u njemu prijelazni metali.
• Blok f: Sastoji se od lantanida i aktinida.

Koja je važnost tablice elemenata?

Kao što smo vidjeli, tablica nas prikazuje i prikazuje elemente na jednostavan način. S jedne strane, nalazimo elemente, ispravno govoreći, predstavljene simbolom. U najčešćoj tablici možemo vidjeti kako je prate samo dvije brojke. Jedan od njih odnosiće se na njegov maseni broj, tj. zbroj protona i neutrona. S druge strane, atomski broj (broj protona), obično se postavlja kao indeks i lijevo od elementa. Uz sve ovo, tablica je savršen alat za naše učenje.

Kako se koristi periodni sistem

 

Za mnoge je držanje periodnog sustava više od hijeroglifa. Zato sve njegove podjele, brojevi, pa čak i boje imaju značenje. Morate znati šta vam govori svaki od ovih odjeljaka:

• Simboli: Simbol je predstavljanje elementa. Ima veliko slovo, a ponekad ga prate i druga mala slova, ovisno o slučaju.
• Klasifikacija: Kao što smo ranije vidjeli, važna je i klasifikacija ili grupe u kojima se pojavljuje svaki od elemenata.
• Atomski broj: Svaki atom ima atomski broj. Ovo je jednako broj protona u svojoj jezgri. Ovaj broj razlikuje jedan element od drugog. Obično se postavlja ispred samog elementa. Na primjer, bor (B) ima broj 5. To je njegov atomski broj. Ima 5 elektrona oko jezgre i 5 protona u svom jezgru.
• Atomska masa: To je masa atoma i izražava se u jedinicama (amu).
• Broj protona: Broj protona bilo kojeg atoma jednak je njegovom atomskom broju.
• Broj neutrona: Jednak atomska masa umanjena za broj protona.
• Boja elemenata: Označava njegov odraz svjetlosti kada govorimo o normalnim uvjetima.
• Atomska zapremina: Definiran je kao volumen koji zauzima a mol atoma elementa. 

Novi hemijski elementi u tablici

 

Čini se da kada smo naučili uobičajeni periodni sustav, pojavljuju se neki novi elementi. Konkretno, nalaze se u sedmom redu, a četiri morate znati. Nazvani su po: Moscovio, Teneso, Nihonium i Oganesón. Moramo reći da su element jahonija otkrili neki japanski naučnici, a drugi su podijeljeni između Rusije i Sjedinjenih Država.