الجدول الدوري

في المكالمة الجدول الدوري يمكننا أن نرى العناصر الكيميائية مرتبة حسب عددها الذري ، وكذلك حسب تكوينها الإلكتروني ، دون إغفال خصائصها الكيميائية. كل هذا يعني أن أمامنا ترتيب على شكل طاولة.

لهذا السبب يمكننا تحديد الجدول الدوري على أنه نوع من المخطط يسمح لنا بفهم أفضل لكل عنصر من العناصرعند دراسة الكيمياء. ولكن هناك الكثير مما ستكتشفه اليوم.

ما هو الجدول الدوري ولماذا؟

من المؤكد أنك تعرف بالفعل أنه مخطط ، حيث تظهر العناصر الكيميائية. لكنهم ليسوا هناك عن طريق الصدفة ، لكن موضعهم والبيانات التي يقدمها لنا الجدول ، لها غرض. سيكون هذا الغرض هو معرفة كل من أوجه التشابه وكل ما يختلف عن كل عنصر من العناصر الرئيسية. كل هذا لتتمكن من تطبيقه بطريقة عملية.

يتم توزيع العناصر من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل ، ولكن دائمًا باتباع الترتيب المتزايد لها الأعداد الذرية ، أي عدد البروتونات. تسمى الصفوف الأفقية التي يحتوي عليها الجدول الدوري للعناصر بالنقاط ، بينما تسمى الأعمدة الرأسية الـ 18 مجموعات أو عائلات.

تطوير العناصر والخصائص والأوزان الذرية

يجب أن يقال أن بعض العناصر كانت معروفة بالفعل في العصور القديمة. كان الذهب والفضة وكذلك النحاس أو الزئبق من أهمها. لكن في الحقيقة ، حدث أول اكتشاف لعنصر كيميائي في القرن السابع عشر. بفضل Henning Brand اكتشف الفوسفور. بالفعل في القرن الثامن عشر ، أصبح البعض الآخر معروفًا مثل الهيدروجين أو الأكسجين. كان الأمر كذلك وضع أنطوان لافوازييه قائمة تضم حوالي 33 عنصرًا، والتي جمعتهم في غازات ومعادن ولافلزات وأتربة. في بداية القرن التاسع عشر ، كان جون دالتون هو من طور فكرة جديدة. كان الأمر يتعلق بصياغة ذرية كيميائية ، وبالتالي بناء نظام الكتل الذرية النسبية. على الرغم من أن دالتون فضل تسميتها بالأوزان الذرية. في وقت لاحق تم تعديل أفكاره أيضًا ، نظرًا لوجود بعض عدم الدقة فيها.

هيكل الجدول الدوري وعناصره

بعد كل الدراسات والتطورات ، لدينا ما مجموعه 118 عنصرًا. سنجدهم مقسمين إلى ما يسمى المجموعات أو العائلات والفترات. هل تريد أن تعرف ماذا يرمز كل واحد؟

المجموعات أو العائلات

إنها الأعمدة الرأسية التي يمكننا رؤيتها في الجدول. هم إجمالي 18 ، في الجدول الذي نعرفه جميعًا اليوم وكما نرى ، فقد تم ترقيمهم حسب الأصول. العناصر في كل مجموعة لها خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة للغاية.

• جروبو 1: في ذلك سنلتقي مع الفلزات القلوية. يتكون من العناصر ، الليثيوم (Li) ، الصوديوم (Na) ، البوتاسيوم (K) ، الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (Cs) ، الفرانسيوم (Fr).
• جروبو 2: في هذه المجموعة الثانية سنرى المعادن الأرضية القلوية. فهي أقوى من سابقاتها وموصلات كهربائية جيدة. هنا سنجد البريليوم (Be) والمغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والباريوم (Ba) والراديوم (ra).
• جروبو 3: عائلة اسكانديو. من بينها سكانديوم (Sc) والإيتريوم (Y). على الرغم من أنها متنازع عليها إلى حد ما ، يجب أيضًا ذكر اللانثانم (La) والأكتينيوم (Ac).
• جروبو 4: إنها عائلة التيتانيوم. نجد فيه التيتانيوم (تي) ، الزركونيوم (Zr) ، الهافنيوم (Hf) والراذرفورديوم (Rf).
• جروبو 5: بداخل عائلة الفاناديوم، سنجد الفاناديوم (V) والنيوبيوم (Nb) والتنتالوم (Ta) والدوبنيوم (Db).
• جروبو 6: في هذه المجموعة نجد عائلة الكروم. هناك سنرى الكروم (Cr) ، الموليبدينوم (Mo) ، التنجستن (W) ، seaborgium (Sg).
• جروبو 7: المنغنيز (Mn) والتكنيشيوم (Tc) والرينيوم (Re) ، كلهم ​​ينتمون إلى عائلة المنغنيز.
• جروبو 8: و عائلة الحديد وهو يتألف من الحديد (Fe) والروثينيوم (Ru) والأوزميوم (Os) والهاسيوم (Hs).
• جروبو 9: هنا نجد الكوبالت (Co) ، الروديوم (Rh) ، Iridium (Ir) ، meitnerium (Mt).
• جروبو 10: تتكون عائلة النيكل من النيكل (ني) والبلاديوم (Pd) والبلاتين (Pt) ودارمشتاتيوم (Ds).
• جروبو 11: النحاس (Cu) والفضة (Ag) والذهب (Au) معروفة باسم سك النقود المعدنية، على الرغم من أنه ليس مصطلحًا يقبله الجميع.
• جروبو 12: الزنك (الزنك) والكادميوم (الكادميوم) والزئبق (الزئبق).
• جروبو 13: ما يسمى بالمجموعة 13 يتوافق أيضًا مع مجموعة البورون. اسم يأتي من الأرض ، حيث يتواجدون فيها بكثرة. نجد البورون (B) والألمنيوم (Al) والغاليوم (Ga) والإنديوم (In) والثاليوم (Ti) والنيهونيوم (NH).
• جروبو 14: في مجموعة الكربون أو الكربونيدنجد الكربون (C) ، السيليكون (Si) ، الجرمانيوم (Ge) ، القصدير (Sn) ، الرصاص (Pb) ، الفلروفيوم (FI).
• جروبو 15: في هذه الحالة نصل إلى مجموعة النيتروجين. بالطبع ، نبدأ بالنيتروجين (N) والفوسفور (P) والزرنيخ (As) والأنتيمون (Sb) والبزموت (Bi) ومسكوفيو (Mc).
• جروبو 16: تُعرف باسم مجموعة Amphigens ، على الرغم من أنها لا تستطيع إخفاء وضعها كعائلة أكسجين. لذلك نجد الأكسجين (O) والكبريت (S) والسيلينيوم (Se) والتيلوريوم (Te) والبولونيوم (Po) و livermorio (Lv).
• جروبو 17: ال الهالوجينات في هذه المجموعة. الفلور (F) ، الكلور (CI) ، البروم (Br) ، اليود (I) ، الأستات (At) ، التينيز (Ts).
• جروبو 18: المكالمات غازات نبيلة إنها مجموعة أخرى من العناصر التي لها خصائص متشابهة جدًا. في الظروف العادية ، يُقال إنها غازات عديمة اللون والرائحة. الغازات هي الهليوم (He) ، النيون (Ne) ، الأرجون (Ar) ، الكريبتون (Kr) ، الزينون (Xe) ، الرادون (Rn) ، والأورجانسون (Og).

لفهم هذه المنظمة ، عليك أن تعرف ذلك كل فرد من أعضاء المجموعة له خصائص متشابهة جدًا كتكوينها الإلكتروني ونفس التكافؤ ، أي عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الأخير. بالطبع ، عندما ننظر من أعلى إلى أسفل وفي نفس المجموعة ، سنرى كيف يزداد نصف القطر الذري لكل عنصر من العناصر التي يتكون منها.

فترات

إذا ركزنا الآن على الصفوف الأفقية التي يتكون منها الجدول الدوري ، ثم يقودنا إلى الحديث عن الفترات. اعتمادًا على الفترة التي ينتمي إليها كل عنصر ، سيشير إلى عدد مستويات الطاقة في الذرة. يتم تنظيمها حسب المستويات والمستويات الفرعية ولكن دائمًا ، سيستمر تنظيم العناصر وفقًا لعددها الذري.

• الفترة 1: في الفترة الأولى لدينا عنصرين كيميائيين فقط. الهيدروجين والهيليوم.
• الفترة 2: في هذه الحالة ، يزيد العدد الذري قليلاً وسنجد ما مجموعه ثمانية عناصر من بينها الليثيوم أو البورون أو الكربون أو النيتروجين ، من بين أشياء أخرى كما نرى في الصورة.
• الفترة 3: الصوديوم والمغنيسيوم والألمنيوم والسيليكون والفوسفور أو الكبريت في هذه الفترة.
• الفترة 4: يحتوي الصف الرابع من الجدول الدوري بالفعل على المزيد من العناصر. سيكون هناك 18 شخصًا موجودين فيها. يمكننا أن نذكر كلاً من البوتاسيوم والكالسيوم أو الحديد والزنك.
• الفترة 5حسنًا ، كما نعلم بالفعل ، فهو يتوافق مع الصف الخامس من جدول العناصر. كما أن لديها إجمالي 18 هنا سنجد السترونشيوم أو البلاديوم.
• الفترة 6يوجد 18 عنصرًا آخر في ما يسمى بالصف السادس أو الفترة 6. وبعضها سيزيوم أو تنجستن أو زئبق.
• الفترة 7: تم العثور على العناصر الأكثر إشعاعية وغير مستقرة في هذه الفترة 7. كما تم تضمين الأكتينيدات.

تقسيم الكتلة

لإجراء تقسيم جدول عناصر الكتلة ، يتم أخذ المدار الذي يوجد فيه الإلكترون الأخير في الاعتبار.

• بلوك س: تتوافق الكتلة s مع أول مجموعتين ، أي مجموعتي الأرض القلوية والقلوية ، دون أن ننسى الهيليوم والهيدروجين.
• بلوك ص: يتوافق مع المجموعات الست الأخيرة. يحتوي على جميع أشباه الفلزات.
• بلوك د: المجموعات من 3 إلى 12 ستكون في هذه المجموعة. يمكنك القول أن المعادن الانتقالية موجودة فيه.
• بلوك و: يتكون من اللانثانيدات والأكتينيدات.

ما هي أهمية جدول العناصر؟

كما رأينا ، يوضح لنا الجدول ويعرض العناصر بطريقة بسيطة. من ناحية ، نجد العناصر ، بالمعنى الصحيح ، ممثلة برمز. في الجدول الأكثر شيوعًا ، يمكننا أن نرى كيف يرافقه رقمان فقط. سيشير أحدهم إلى رقمه الكتلي ، أي مجموع البروتونات والنيوترونات. من ناحية أخرى ، فإن العدد الذري (عدد البروتونات) ، يتم وضعها عادةً على شكل حرف منخفض وعلى يسار العنصر. مع كل هذا ، يعد الجدول أداة مثالية لتعلمنا.

كيفية استخدام الجدول الدوري

 

بالنسبة للكثيرين ، يعد الاحتفاظ بالجدول الدوري أكثر من مجرد كتابة هيروغليفية. هذا هو السبب في أن كل أقسامها وأرقامها وحتى ألوانها لها معنى. عليك أن تعرف ما يخبرك به كل قسم من هذه الأقسام:

• حرف: الرمز هو تمثيل العنصر. يحتوي على حرف كبير وأحيانًا يكون مصحوبًا بأحرف صغيرة أخرى ، حسب الحالة.
• تصنيف: كما رأينا سابقًا ، فإن التصنيف أو المجموعات التي يظهر فيها كل عنصر من العناصر مهم أيضًا.
• العدد الذري: كل ​​ذرة لها عدد ذري. هذا يساوي عدد البروتونات في نواتها. هذا الرقم يميز عنصرًا عن الآخر. عادة ما يتم وضعها قبل العنصر نفسه. على سبيل المثال ، يحتوي البورون (B) على الرقم 5. هذا هو الرقم الذري. لديها 5 إلكترونات حول النواة و 5 بروتونات في نواتها.
• الكتلة الذرية: هي كتلة الذرة ويُعبر عنها بوحدات (amu).
• عدد البروتونات: عدد البروتونات ، لأي ذرة ، هو نفسه عددها الذري.
• عدد النيوترونات: يساوي الكتلة الذرية مطروحًا منها عدد البروتونات.
• لون العناصر: يدل على انعكاس الضوء عندما نتحدث عن الظروف الطبيعية.
• الحجم الذري: يتم تعريفه على أنه الحجم الذي يشغله ملف الخلد من الذرات من عنصر. 

عناصر كيميائية جديدة في الجدول

 

يبدو أنه عندما تعلمنا الجدول الدوري المعتاد ، تظهر بعض العناصر الجديدة. على وجه التحديد ، تقع في الصف السابع وهناك أربعة يجب أن تعرفها. سميت باسم: موسكوفيو ، تينيسو ، نيهونيوم وأوغانيسون. لا بد من القول أن عنصر النيهونيوم اكتشفه بعض العلماء اليابانيين والبعض الآخر مقسم بين روسيا والولايات المتحدة.