Periodická tabuľka

Periodická tabuľka

Vo výzve periodická tabuľka môžeme vidieť chemické prvky, ktoré sú zoradené podľa ich atómového čísla, ako aj podľa ich elektrónovej konfigurácie, pričom nezabúdame na ich chemické vlastnosti. To všetko znamená, že máme pred sebou usporiadanie vo forme tabuľky.

Preto môžeme periodickú tabuľku definovať ako druh schémy, ktorá nám umožňuje lepšie pochopiť každý z prvkov, pri štúdiu chémie. Dnes je však oveľa viac, čo objavíte.

Čo je to periodická tabuľka a na čo slúži?

Periodická tabuľka

Určite ste už vedeli, že ide o schému, v ktorej sa objavujú chemické prvky. Nie sú tam však náhodou, ale ich umiestnenie a údaje, ktoré nám poskytuje uvedená tabuľka, majú nejaký účel. Týmto účelom bude poznať podobnosti aj všetko, čo sa líši od každého z hlavných prvkov. To všetko preto, aby sme to vedeli prakticky uplatniť.

Prvky sú distribuované zľava doprava a zhora nadol, vždy však podľa vzrastajúceho poradia atómové čísla, teda počet protónov. Vodorovné riadky v periodickej tabuľke prvkov sa nazývajú bodky, zatiaľ čo 18 zvislých stĺpcov sa nazýva skupina alebo rodina.

Vývoj atómových prvkov, vlastností a hmotností

Je potrebné povedať, že niektoré z prvkov boli známe už v staroveku. Hlavné bolo zlato, striebro, meď alebo ortuť. Ale naozaj, prvý objav chemického prvku sa uskutočnil v XNUMX. storočí. Bolo to vďaka Henningovi Brandovi, ktorý objavil fosfor. Už v XNUMX. storočí sa stali známe ďalšie, napríklad vodík alebo kyslík. Bolo to takto Antoine Lavoisier zostavil zoznam asi 33 položiek, ktoré ich zoskupovalo do plynov, kovov, nekovov a zemín. Na začiatku XNUMX. storočia to bol John Dalton, ktorý vyvinul novú myšlienku. Išlo o formuláciu chemického atomizmu, teda o vybudovanie systému relatívne atómové hmotnosti. Aj keď Dalton ich radšej volal atómové váhy. Neskôr boli jeho nápady tiež upravené, pretože obsahovali určité nepresnosti.

Štruktúra periodickej tabuľky a jej prvky

Chemické prvky periodickej tabuľky

Po všetkých štúdiách a pokrokoch máme dokopy 118 prvkov. Nájdeme ich rozdelené na takzvané skupiny alebo rodiny a obdobia. Chcete vedieť, čo každý z nich symbolizuje?

Skupiny alebo rodiny

Sú to zvislé stĺpce, ktoré môžeme vidieť v tabuľke. Je ich spolu 18, v tabuľke, ktorú dnes všetci poznáme, a ako vidíme, sú riadne očíslované. Prvky v každej skupine majú veľmi podobné fyzikálne a chemické vlastnosti.

  • Skupina 1: V ňom sa stretneme s alkalické kovy. Skladá sa z prvkov lítium (li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs), francium (Fr).
  • Skupina 2: V tejto druhej skupine uvidíme kovy alkalických zemín. Sú tvrdšie ako predchádzajúce a majú dobré elektrické vodiče. Nájdeme tu berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium, (Ba) a rádium (ra).
  • Skupina 3: Rodina Escandio. Medzi nimi sú škandium (Sc) a ytrium (Y). Aj keď sú trochu sporné, musíme spomenúť aj lantán (La) a aktinium (Ac).
  • Skupina 4: Je to titánová rodina. Nájdeme v ňom titán (ti), zirkónium (Zr), hafnium (Hf) a rutherfordium (Rf).
  • Skupina 5: Vo vnútri rodina vanádu, nájdeme vanád (V), niób (Nb), tantal (Ta), dubnium (Db).
  • Skupina 6: V tejto skupine nájdeme chrómová rodina. Tam uvidíme chróm (Cr), molybdén (Mo), volfrám (W), seaborgium (Sg).
  • Skupina 7: mangán (Mn), technécium (Tc) a rénium (Re), všetky patria do rodiny mangánu.
  • Skupina 8: železná rodina Skladá sa z železa (Fe), ruténia (Ru), osmia (Os), draslíka (Hs).
  • Skupina 9: Nájdeme tu kobalt (Co), ródium (Rh), Iridium (Ir), meitnerium (Mt).
  • Skupina 10: Rodina niklu je tvorená niklom (Ni), paládiom (Pd), platinou (Pt), darmstadtiom (Ds).
  • Skupina 11: Meď (Cu), striebro (Ag) a zlato (Au) sú známe ako razenie kovovAj keď to nie je pojem, ktorý každý akceptuje.
  • Skupina 12: Zinok (Zn), kadmium (Cd) a ortuť (Hg).
  • Skupina 13: Tzv. Skupina 13 tiež zodpovedá skupine bóru. Názov, ktorý pochádza zo Zeme, pretože tam je ich najviac. Nájdeme bór (B), hliník (Al), gálium (Ga), indium (In), tálium (Ti) a nihonium (nh).
  • Skupina 14: V uhlík alebo karbidová skupina, nájdeme uhlík (C), kremík (Si), germánium (Ge), cín (Sn), olovo (Pb), phlerovium (FI).
  • Skupina 15: V tomto prípade dorazíme na dusíková skupina. Samozrejme, začíname dusíkom (N), fosforom (P), arzénom (As), antimónom (Sb), bizmutom (Bi) a muscoviom (Mc).
  • Skupina 16: Je známa ako skupina amfigénov, aj keď nemôžu skrývať svoj status kyslíkovej rodiny. Nájdeme teda kyslík (O), síru (S), selén (Se), telúr (Te), polónium (Po), livermorio (Lv).
  • Skupina 17: halogény sú v tejto skupine. Fluór (F), chlór (CI), bróm (Br), jód (I), astát (At), tenese (Ts).
  • Skupina 18: Hovory Ušľachtilé plyny Sú ďalšou zo skupín prvkov, ktoré majú veľmi podobné vlastnosti. Za normálnych podmienok sa o nich hovorí, že sú to bezfarebné plyny a zápachy. Plyny sú hélium (He), neón (Ne), argón (Ar), kryptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) a organeson (Og).

Aby ste pochopili túto organizáciu, musíte to vedieť Každý z členov skupiny má veľmi podobné vlastnosti ako ich elektronická konfigurácia a rovnaká valencia, to znamená počet elektrónov, ktoré majú v poslednej škrupine. Samozrejme, keď sa pozrieme zhora nadol a do tej istej skupiny, uvidíme, ako sa zväčšia atómové polomery každého z prvkov, ktoré ju tvoria.

Obdobia

Skupiny a obdobia periodickej tabuľky

Ak sa teraz zameriame na vodorovné riadky, ktoré tvoria periodickú tabuľku, vedie nás k tomu, aby sme hovorili o obdobiach. V závislosti od toho, do ktorej periódy každý prvok patrí, bude označovať počet energetických hladín atómu. Sú usporiadané podľa úrovní a podúrovní, ale prvky budú vždy usporiadané podľa ich atómového čísla.

  • Obdobie 1: V prvom období máme iba dva chemické prvky. Vodík a hélium.
  • Obdobie 2: V tomto prípade sa atómové číslo zvyšuje o niečo viac a nájdeme celkovo osem prvkov, medzi ktorými sú okrem iných lítium, bór, uhlík alebo dusík, ako vidíme na obrázku.
  • Obdobie 3: Sodík, horčík, hliník, kremík, fosfor alebo síra sú v tomto období.
  • Obdobie 4: Štvrtý riadok periodickej tabuľky už obsahuje viac prvkov. Celkovo 18 bude tých, ktorí sa v ňom nachádzajú. Môžeme spomenúť draslík aj vápnik alebo železo a zinok.
  • Obdobie 5No, ako už vieme, zodpovedá to piatemu riadku tabuľky prvkov. Má ich tiež celkom 18. Tu nájdeme stroncium alebo paládium.
  • Obdobie 6: Ďalších 18 prvkov je v takzvanom šiestom rade alebo období 6. Niektoré z nich sú cézium, volfrám alebo ortuť.
  • Obdobie 7: Najviac rádioaktívnych a nestabilných prvkov sa nachádza v tomto období 7. Patria sem aj aktinidy.

Blokové rozdelenie

Periodická tabuľka organizovaná podľa blokov

Na vykonanie rozdelenia tabuľky blokových prvkov sa berie do úvahy obežná dráha, v ktorej sa nachádza posledný elektrón.

  • Blok s: Blok s zodpovedá prvým dvom skupinám, to znamená skupinám alkalických kovov a kovov alkalických zemín, pričom nezabúdame na hélium a vodík.
  • Blok p: Zodpovedá posledným šiestim skupinám. Obsahuje všetky metaloidy.
  • Blok d: Skupiny 3 až 12 by boli v tomto bloku. Môžete povedať, že sú v ňom prechodné kovy.
  • Blok f: Je tvorený lantanoidmi a aktinidmi.

Aký význam má tabuľka prvkov?

Ako sme videli, tabuľka nám ukazuje a predstavuje prvky jednoduchým spôsobom. Na jednej strane nájdeme prvky, správne povedané, reprezentované symbolom. V najbežnejšej tabuľke vidíme, ako ju sprevádzajú iba dve postavy. Jeden z nich bude odkazovať na svoje hromadné číslo, to znamená súčet protónov a neutrónov, Na druhej strane atómové číslo (počet protónov), je obvykle umiestnený ako dolný index a naľavo od prvku. S týmto všetkým je stôl dokonalým nástrojom pre naše učenie.

Ako používať periodickú tabuľku

  Ako používať periodickú tabuľku

Pre mnohých je držanie periodickej tabuľky viac ako hieroglyf. Preto majú všetky jeho rozdelenia, čísla a dokonca aj farby význam. Musíte vedieť, čo vám hovorí každá z týchto častí:

  • Symboly: Symbol je prvková reprezentácia. Má veľké písmeno a niekedy je doplnené ďalšími malými písmenami, podľa prípadu.
  • Klasifikácia: Ako sme už videli predtým, dôležitá je aj klasifikácia alebo skupiny, v ktorých sa jednotlivé prvky vyskytujú.
  • Atómové číslo: Každý atóm má atómové číslo. To sa rovná počet protónov v jadre. Toto číslo odlišuje jeden prvok od druhého. Zvyčajne sa umiestňuje pred samotný prvok. Napríklad bór (B) má číslo 5. Toto je jeho atómové číslo. Má 5 elektrónov okolo jadra a 5 protónov v jadre.
  • Atómová hmotnosť: Je to hmotnosť atómu a je vyjadrená v jednotkách (amu).
  • Počet protónov: Počet protónov ľubovoľného atómu je rovnaký ako jeho atómové číslo.
  • Počet neutrónov: Rovná atómová hmotnosť mínus počet protónov.
  • Farba prvkov: Označuje jeho odraz svetla, keď hovoríme o bežných podmienkach.
  • Atómový objem: Je definovaná ako objem obsadený a mól atómov prvku. 

Nové chemické prvky v tabuľke

Nové prvky periodickej tabuľky  

Zdá sa, že keď sme sa naučili obvyklú periodickú tabuľku, objavia sa niektoré nové prvky. Konkrétne sa nachádzajú v siedmom rade a sú štyri, ktoré musíte poznať. Sú pomenované po: Moscovio, Teneso, Nihonium a Oganesón. Je potrebné povedať, že prvok Nihonium objavili niektorí japonskí vedci a ďalšie sú rozdelené medzi Rusko a USA.


Obsah článku je v súlade s našimi zásadami redakčná etika. Ak chcete nahlásiť chybu, kliknite na ikonu tu.

Buďte prvý komentár

Zanechajte svoj komentár

Vaša e-mailová adresa nebude zverejnená.

*

*

  1. Zodpovedný za údaje: Miguel Ángel Gatón
  2. Účel údajov: Kontrolný SPAM, správa komentárov.
  3. Legitimácia: Váš súhlas
  4. Oznamovanie údajov: Údaje nebudú poskytnuté tretím stranám, iba ak to vyplýva zo zákona.
  5. Ukladanie dát: Databáza hostená spoločnosťou Occentus Networks (EU)
  6. Práva: Svoje údaje môžete kedykoľvek obmedziť, obnoviť a vymazať.